2022年江西中考化学复习冲刺汇编之综合计算题

2022年江西中考化学复习冲刺必备汇编之综合计算题

一.计算题（共20小题）

1.（2022•江西模拟）小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与

酸反应）。于是他用托盘天平称量其质量为11.5g,将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯

中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的

变化如图所示。

（1）小明将生铁块粉碎的目的是：。

（2）小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g,需溶质质量分数为98%的浓硫酸

的质量为»

（3）图中：a点的值为,当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，烧杯内溶液

中的溶质是（填化学式）。

（4）计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程）

稀硫酸溶满质量g

2.（2021•全南县校级二模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液,

平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。请计算：

实验1实验2实验3

样品质量/g505050

NaOH溶液质量/g204060

m/g44.949.849.8

——j_空烧杯的

NaOH溶液--质蚩40g

沉淀

]|充分反应r

过滤

一份样品

（1）50CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为go

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是（写化学式）。

3.（2021•南昌模拟）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再

加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质

的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问

题：

（1）反应结束共产生气体的质量是go

（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、

量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作

无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会（填

“偏大”、“不变”或“偏小

（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

4.（2021•章贡区一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数

是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为

11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示：

实验序号1234

样品质量/g5.325.325.325.32

氯化钙溶液的质量/g20.0040.0060.0080.00

沉淀的质量/g2.00m5.005.00

请计算：

（1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量g氯化钙固体，若使用了20g祛码与

氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）表中m=恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为g。

（3）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？（写出计算过程）

纯碱

碳酸钠含量299.2%

XXX化工有限公司

5.（2022•石城县一模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提

200g

IL2g铁粉189.2g稀盐酸一定'溶质质蚩分

数的不饱和溶'液

（1）生成氢气go

（2）随着反应的进行反应速率会逐渐（填“加快”或“减慢”），原因是

（写出一点即可）。

（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入。（填字母序

号）

A.酚酿溶液

B.锌粒

C.铜片

（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

6.（2022•高安市一模）高安瑞阳湖中心的“幽兰明灯”成了不少市民的网红打卡地，建造

灯塔的主要材料是强度大的高碳钢（国家标准规定：高碳钢中的含碳量应大于0.6%）。

为检测该钢材样品（假设该钢材只含铁和碳）是否符合标准，兴趣小组同学称取10g该

钢材样品进行实验，实验过程如图：

10g样品0.2g滤渣

（1）配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸自

所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

（2）请判断：该钢材（填“符合”或“不符合”）国家标准。

（3）检验反应后溶液中盐酸已过量的实验方法是（写出操作及现象）。

（4）计算上述反应中实际消耗稀盐酸溶液的质量是多少？（请写出计算过程）

7.（2022•江西模拟）兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳后所得废液（假设溶液的溶质只

有氯化氢和氯化钙）的成分进行探究：取废液样品15g于烧杯中，再将40g碳酸钠溶液

平均分成8次加入烧杯中，每次充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：

序号12345678

加入磔酸钠溶液的质量g5555555

充分反应生成沉淀的质量g000.50.50.50.500

（1）样品中氯化钙完全反应生成沉淀的质量为g。

（2）计算样品中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。

（3）第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为g»

8.（2022•东乡区校级模拟）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为

测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品

（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应

后，测得的实验数据如表

实验序号1234

生铁样品的质量/g20406080

生成气体的总质量/g0.71.41.5m

（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是。

（2）表格中m值为。

（3）计算该生铁样品中碳单质的质量分数（写出计算过程）。

（4）请设计其他方案测定生铁样品中的含碳量（简要说明操作步骤）。

9.（2021•寻乌县模拟）现有CuSO4和H2s04的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的

NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是。

（2）曲线图中a点溶液中的溶质是。

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

(4)欲配制200g该氢氧化钠溶液，其操作步骤为计算、称量、量取、、装瓶,

其中需要称量氢氧化钠固体的质量为go

NaOH溶液溶液g

10.(2021•寻乌县模拟)白铜(Cu-Ni)可用于制造钱币。某实验小组为测定某白铜样品

中银的质量分数，设计并进行了如下实验。(已知：金属银(Ni)的金属活泼性与铁相似,

(1)将白铜矿研碎的目的是。

(2)白铜样品中镁的质量分数为。

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

(4)若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，则实验测定结果会(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

11.(2021•江西三模)现有由Ca(OH)2、CaCC>3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的

混合物共15g,取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，测得稀盐酸的质量与生成气体

的质量关系如图所示：

(1)如图可知，稀盐酸先与反应。

(2)15g混合物中CaCO3的质量是。

(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

(4)用36.5%的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量为168g,则可

配制出该浓度的稀盐酸.g。

f气体的质量g

12.（2021•江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数298.0%为合格品。为测定某

工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤

后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是。

（2）实验中加入过量CaC”溶液的目的是。

（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是;（任写一种）

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算

结果。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

13.（2019•江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。

研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g

赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于

水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；

（2）该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”

或“不属于”）富铁矿石。

（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

加入稀盐酸质量g

14.（2017•江西）学习小组测定某工业废水（含有H2s04、HNO3,不含固体杂质）中H2s04

的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaC”溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g

溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为g;

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质

是O

15.（2021•袁州区校级模拟）称取NaCl和BaCb的固体混合物32.5g,加入100g蒸福水，

完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2s04溶液，反应生成BaSO4

沉淀的质量与所加入的Na2s04溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（I）溶解过程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（2）完全反应后生成BaSC）4沉淀g«

（3）固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

（4）恰好完全反应时，消耗Na2s04溶液的质量为g,且此时溶液的pH

NafCU溶液质量g

16.（2021•寻乌县模拟）某学校化学兴趣小组同学到一个小五金加工厂参观，他们对工厂中

一种铜的合金很感兴趣。经同意学生带回实验室四份等质量的合金【可能是Cu-Zn合

金或Cu-Ag合金，各50克】，欲想测定它的组成元素及其中的中铜的质量分数，实验

室只提供一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。为了测定合金的组成，同学

们取合金样品分别加入稀硫酸充分反应，得到如表实验数据:

样品序号第1份第2份第3份第4份

样品质量50505050

稀硫酸质量100200300400

产生气体质量0.30.6m1.0

（1）你认为这种的合金样品是。

（2）m的值为。

（3）这种合金中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）

（4）第4份样品实验后所得溶液中的溶质是。

17.（2020•江西）”二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先

测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）

（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量

氢氧化钠固体的质量为go

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时

共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+Cl'.（填“>”、

“=，，或

18.（2021♦宜春一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。

NaOH^Q

（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是。

（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用,若操作正确，此时溶液的pH

值应7（填“大于”、“小于”或“等于

（3）实验过程中，产生沉淀的质量为g»

（4）最终所得溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

19.（2021•南昌二模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题:

11.2g铁箱189.2g稀盐酸一定溶质质蚩分

数的不饱和溶港

（1）生成氢气go

（2）随着反应的进行反应速率会逐渐,原因是o

（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入»（填字母序

号）

A.酚酗溶液

B.锌粒

C.硝酸银溶液

（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

20.（2018•江西）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使

用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称

取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表

所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质20202020

量（g）

烧杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

质量（g）

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为go

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）第三次实验中溶质的种类为o

2022年江西中考化学复习冲刺必备汇编之综合计算题

参考答案与试题解析

计算题（共20小题）

1.（2022•江西模拟）小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与

酸反应）。于是他用托盘天平称量其质量为11.5g,将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯

中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的

变化如图所示。

（1）小明将生铁块粉碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。

（2）小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g,需溶质质量分数为98%的浓硫酸

的质量为30g«

（3）图中：a点的值为100,当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，烧杯内溶液

中的溶质是FeSO4和H2SO4（填化学式）。

（4）计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程）

稀硫酸溶满质量g

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；

（2）根据稀释前后溶质的质量保持不变分析；

（3）根据图象a点时，铁与硫酸恰好反应利用氢气的质量进行计算，根据b点时硫酸过

量分析；

（4）根据氢气的质量进行计算。

【解答】解：（1）小明将生铁块粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率;

故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；

（2）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x

150gX19.6%=xX98%

x=30g

故填：30g；

（3）a点时，铁与硫酸恰好反应，设需要稀硫酸的质量为y,铁的质量为z

Fe+H2so4-FeSO4+H2t

56982

z19.6%y0.4g

98=19.6%y56=z

T0.4gT0.4g

y=100gz=11.2g

从图象可以看出，当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，硫酸过量，因此烧杯内溶液

中的溶质是硫酸和硫酸亚铁；故填：100；FeSCU和H2so4；

（4）生铁中铁的质量分数为AL组义100%=97.4%；

11.5g

答：生铁中铁的质量分数97.4%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

2.（2021•全南县校级二模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSC>4溶液,

平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。请计算:

实验1实验2实验3

样品质量/g505050

NaOH溶液质量/g204060

m/g44.949.849.8

7空烧杯的

NaOH溶液--质量40g

充分反应

过滤

一份样品

（1）50CUSCM溶液完全反应时，所得沉淀的质量为9.8go

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是Na2SC>4、NaOH（写化学式）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及

其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）根据表格中的数据，实验2、3中50g硫酸铜溶液都是与氢氧化钠发生

完全反应，实验3中氢氧化钠溶液有剩余，最终生成沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g,

故填：9.8。

（2）设50g硫酸铜溶液中含有溶质的质量为x,

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2so4，

16098

x9.8g

160二X

~98-=9.8g）

x=16g,

所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数是：&X100%=32%,答：硫酸铜溶液的溶质的质

50g

量分数是32%。

（3）实验3中氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中溶质的成分有生成的硫酸钠和剩

余的氢氧化钠，化学式为：Na2so4；NaOH；故填：Na2so4：NaOH。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性.

3.（2021•南昌模拟）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再

加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质

的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问

题：

（1）反应结束共产生气体的质量是4.4已

（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、

量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作

无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会不变（填

“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳气体的质量；

（2）根据量取水时俯视读数造成的误差分析；

（3）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸氢钠的质量，从而计

算碳酸氢钠的质量分数。

【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-105.6g

=4.4g；故填：4.4；

（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、

量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，则量取的水

偏少，配制的稀盐酸浓度偏大，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含

量时所用盐酸的量偏少，但计算胃药中碳酸氢钠的含量时，用的是二氧化碳的质量，稀

盐酸的浓度偏大，但生成二氧化碳的质量不变，故测定的胃药中碳酸氢钠的质量分数也

不变。故填：不变；

（3）设药片中碳酸氢钠的质量为x,

NaHCOa+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

x4.4g

84=x

444.4g

x=8.4g

所以药品中碳酸氢钠的质量分数为：MLX100%=84%;

10g

答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%o

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒

定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。

4.（2021•章贡区一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数

是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为

11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示：

实验序号1234

样品质量/g5.325.325.325.32

氯化钙溶液的质量/g20.0040.0060.0080.00

沉淀的质量/g2.00m5.005.00

请计算：

（1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量22.2g氯化钙固体，若使用了20g祛码

与氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度偏低（“偏高”、“偏低”或“无

影响"）。

（2）表中m=表00恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为50.00go

（3）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？（写出计算过程）

纯碱

碳酸钠含量之99.2%

XXX化工有限公司

【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量

分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数计算；

（2）根据表中实验1和实验3进行解答；

（3）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和碳酸钠的质量，列出比例式，就可计算出

生成沉淀的质量、原食盐中混有CaC12的质量和反应生成NaCl的质量反应后所得溶液的

质量=氯化钙质量+水的质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量，然后根据溶质质量分

数=溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量X100%计算即可.

【解答】解：（1）200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液中溶质的质量为200gX11.1%

=22.2g；若使用了20g祛码与氯化钙固体位置放反，称量氯化钙的实际质量小于22.2g,

故所配氯化钙溶液浓度偏低；

（2）实验2和实验1作比较，可知，等质量的样品中分别加入20.00g氯化钙溶液和40.00g

氯化钙溶液，产生沉淀的质量分别是2.00g和4.00g,故m=4.00g；实验3中，等质量的

样品中加入60.00g氯化钙溶液，生成的沉淀质量是5.00g<6.00g,说明此时氯化钙过量,

碳酸钠被反应完全。又因为生成的沉淀质量是5.00g,只比实验2中沉淀的质量多1.00g,

而实验2中加入的氯化钙溶液的质量是40.00g,故等质量的样品中加入50.00g氯化钙溶

液，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量是5.00g；

（3）恰好完全反应时需氯化钙的质量是50.00gXll.l%-5.55g；

设该样品中碳酸钠的质量为x

CaCb+Na2cO3=CaCO3I+2NaCl

111106

5.55gx

111_5.55g

706"=~~

x=5.3g

碳酸钠的质量分数是包号一X100%比99.6%>99.2%；

5.32g

故该样品中碳酸钠的含量与标签相符。

故答案为：（1）22.2g；偏低；

（2）m=4.00g；50.00g；

（3）该样品中碳酸钠的含量与标签相符。

【点评】本题涉及范围广，考查了学生对溶质质量的求解，对称量时的误差分析，对化

学方程式的简单计算，难度系数中等。

5.（2022•石城县一模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提

示：Fe+2HC1—FeC12+H2t）

]।恰好完全反应

+

200g

铁粉

IL2g189.2g稀盐酸一定溶质质量分

数的不饱和溶液

（1）生成氢气0.4go

（2）随着反应的进行反应速率会逐渐减慢（填“加快”或“减慢”），原因是随

着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小（写出一点即可）。

（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入B0（填字母序号）

A.酚酸溶液

B.锌粒

C.铜片

（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据质量守恒定律确定生成氨气的质量；

（1）根据反应物的浓度影响反应速率进行分析；

（3）根据酸的性质进行分析；

（4）根据氢气的质量结合反应的方程式计算氯化亚铁的质量进行分析。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为11.2g+189.2g-200g=0.4g,

故答案为：0.4；

（2）随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，因为随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减

小，故答案为：随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小；

（3）A、酚献遇酸不变色，则不能证明含有稀盐酸，错误；

B、锌和稀盐酸反应有氢气产生，可以证明，正确；

C、铜和稀盐酸不反应，不能证明，错误；

故选Bo

（4）设反应后所得溶液中溶质的质量为x

Fe+2HCl=FeCh+H2t

1272

x0.4g

,127__X_x=25.4g

20.4g

则反应后所得溶液中溶质的质量分数为孥细X100%=12.7%

200g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。

【点评】题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。

6.（2022•高安市一模）高安瑞阳湖中心的“幽兰明灯”成了不少市民的网红打卡地，建造

灯塔的主要材料是强度大的高碳钢（国家标准规定：高碳钢中的含碳量应大于0.6%）。

为检测该钢材样品（假设该钢材只含铁和碳）是否符合标准，兴趣小组同学称取10g该

钢材样品进行实验，实验过程如图:

10g样品0.2g滤渣

（1）配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g,

所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。

（2）请判断：该钢材符合（填“符合”或“不符合”）国家标准。

（3）检验反应后溶液中盐酸已过量的实验方法是向反应后的溶液中加入锌粒，有气

泡冒出（写出操作及现象）。

（4）计算上述反应中实际消耗稀盐酸溶液的质量是多少？（请写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；

（2）根据钢的含碳量进行分析；

（3）根据酸的化学性质进行分析；

（4）根据化学方程式的计算方法进行分析。

【解答】解：（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸20°gX7.3%=我女,所需仪器有烧杯、

36.5%§

玻璃棒、胶头滴管和量筒，故答案为：40；量筒；

（2）该钢材中含碳量为0.2g,所以含碳量为21组x100%=2汩大于06%，因此该钢

10g

材符合国家标准，故答案为：符合；

（3）酸可以和活泼金属反应生成气体，因此检验的方法是向反应后的溶液中加入锌粒，

有气泡冒出，故答案为：向反应后的溶液中加入锌粒，有气泡冒出；

（4）根据题意可得，样品中铁的质量为10g-0.2g=9.8g

设稀盐酸中溶质质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

5673

9.8gx

x=12.775g

73x

则实际消耗稀盐酸溶液的质量为乌还鱼=175,

7.3%g

答：实际消耗稀盐酸溶液的质量为175g。

【点评】稀释溶液前后溶质的质量不变，溶液的质量等于溶质的质量除以溶质的质量分

数。

7.（2022•江西模拟）兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳后所得废液（假设溶液的溶质只

有氯化氢和氯化钙）的成分进行探究：取废液样品15g于烧杯中，再将40g碳酸钠溶液

平均分成8次加入烧杯中，每次充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：

序号12345678

加入磔酸钠溶液的质量g55555555

充分反应生成沉淀的质量g000.50.50.50.500

（1）样品中氯化钙完全反应生成沉淀的质量为2go

（2）计算样品中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。

（3）第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为3.g»

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】废液中加入碳酸钠溶液后，碳酸钠优先与氯化氢反应，完全反应后，再与氯化

钙反应，由数据可知，第1、2次加入5g碳酸钠溶液，没有生成沉淀，说明碳酸钠与氯

化氢反应，第3次到第6次都有沉淀生成，说明与氯化钙发生了反应，生成沉淀2g,同

时说明第2次恰好与盐酸反应，第6次恰好与氯化钙反应，第7次碳酸钠溶液过量。根

据表中数据进行计算。

【解答】解：（I）由表中数据可知，样品中氯化钙完全反应生成沉淀的质量为0.5gX4=

2g；

（2）设样品中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y,20g碳酸钠溶液中碳酸钠的质

量为Zo

Na2CO3+CaC12—2NaCl+CaCO3I

106111117100

zxy2g

111二x

而W

x=2.22g

100二y

117"2^

y=2.34g

100二z

■W

z=2.12g

样品中氯化钙的质量分数为2^X100%=14.8%。

15g

答：样品中氯化钙的质量分数为14.8%»

(3)与盐酸反应的碳酸钠的质量为空区X10g=l.O6g,

设碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠的质量为Wo

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

10611744

1.06gwm

106^1.06g

I17=w

w=1.17g

第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为2.34g+1.17g=3.51g0

答：第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为3.51g。

故答案为:(1)2；

(2)14.8%；

(3)3.51。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，

第三计算过程要完整。

8.(2022•东乡区校级模拟)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为

测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品

(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应

后，测得的实验数据如表

实验序号1234

生铁样品的质量/g20406080

生成气体的总质量/g0.71.41.5m

（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是铁与空气中

的氧气和水蒸气共同作用。

（2）表格中m值为1.5o

（3）计算该生铁样品中碳单质的质量分数（写出计算过程）。

（4）请设计其他方案测定生铁样品中的含碳量向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直

至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量（简要说明操作步骤）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；金属锈蚀的条件及其防护.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据铁生锈的条件进行分析；

（2）根据样品质量每增加20g,生成气体的质量进行分析;

（3）根据每生成0.7g氢气的质量计算计算分析；

（4）根据碳和酸不反应，铁和酸能反应进行分析。

【解答】解：（1）铁制品锈蚀的主要原因是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用；故答

案为：铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用；

（2）根据表格中的数据可知，没增加20g样品，生成气体的质量增加0.7g,第三次只增

加了0.1g,则第三次时酸剩余，铁反应完全，故第四次不再生成气体，m=1.5,故答案

为：1.5；

（3）设20g生铁样品中含铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

x0.7g

则生铁样品中碳单质的质量分数为2°g-196gxioo%=2%；

20g

（4）由于碳和酸不反应，且不溶于水，铁和酸能反应生成能溶于水的物质和氢气，故可

以向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余

固体的质量，进行测定样品中碳的含量，故答案为：向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，

直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量。

【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题,

要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。

9.（2021•寻乌县模拟）现有CuS04和H2s04的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的

NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是9.8。

（2）曲线图中a点溶液中的溶质是Na2so4、C11SO4.

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

（4）欲配制200g该氢氧化钠溶液，其操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶,

其中需要称量氢氧化钠固体的质量为20

080160

NaOH溶液溶液g

【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量

分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】含CuSO4和H2s04的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，

氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的

质量和对应的化学方程式求算该NaOH溶液的溶质质量分数等。

【解答】解：（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；

（2）氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，曲线图中a点表示

氢氧化钠与部分硫酸铜反应，溶液中的溶质是Na2s04、CuSO4;

（3）设与硫酸铜反应NaOH的质量为X。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2I

8098

X9.8g

80二x

9^=9.8g

解得：x=8g

该NaOH溶液的溶质质量分数为：——建——X100%=10%

160g-80g

答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10%»

(4)配制的步骤可以概括为计算、称量和量取，溶解，装瓶存放；需要称量氢氧化钠固

体的质量为200gX10%=20go

故答案为：(1)9.8；

(2)Na2so4、C11SO4；

(3)10%；

(4)溶解；20。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

10.(2021•寻乌县模拟)白铜(Cu-Ni)可用于制造钱币。某实验小组为测定某白铜样品

中银的质量分数，设计并进行了如下实验。(已知：金属银(Ni)的金属活泼性与铁相似,

(2)白铜样品中银的质量分数为29.5%o

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

(4)若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，则实验测定结果会偏低(填“偏

高”、“偏低”或“无影响”)。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】(1)根据影响反应速率的因素进行分析；

(2)根据金属银(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价，锲和硫酸反应生成

硫酸镁和氢气，依据固体减少的质量就是银的质量进行计算；

(3)根据银和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依据银的质量计算硫酸的溶质质量分数；

(4)若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，造成银的质量偏小。

【解答】解：(1)将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；

(2)白铜样品中银的质量为20g-14.1g=5.9g,所以白铜样品中镁的质量分数为

20g

100%=29.5%；

(3)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

Ni+H2so4=NiSO4+H2t

5998

5.9g50gXx

59_5.9g

函二50gXx

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

(4)若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，残渣的质量偏大，造成银的质量偏小，

则实验测定结果会偏低。

故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；

(2)29.5%；

(3)19.6%；

(4)偏低。

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。

11.(2021•江西三模)现有由Ca(OH)2、CaCCh和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的

混合物共15g,取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，测得稀盐酸的质量与生成气体

的质量关系如图所示：

(1)如图可知，稀盐酸先与Ca(OH)2反应。

(2)15g混合物中CaCO3的质量是5g。

(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

(4)用36.5%的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量为168g,则可

配制出该浓度的稀盐酸3362

f气体的质量g

4UOUQ

稀盐酸的质量g

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】(1)根据图象，部分变质的Ca(OH)2固体中含有碳酸钙，加入稀盐酸，开始

无气泡产生，因此盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙反应生成气体分析；

(2)根据图像分析生成的二氧化碳进行计算：

(3)根据生成的二氧化碳和化学方程式计算出20g盐酸中含有溶质的质量，再根据化学

方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量分数；

(4)根据溶质的质量分数的公式进行计算。

【解答】解：(1)部分变质的Ca(OH)2固体中含有碳酸钙，加入稀盐酸，开始无气泡

产生，盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙反应生成气体；故填：Ca(OH)2；

(2)(3)有图像可知，生成2.2g二氧化碳消耗盐酸60g-40g=20g,设20g盐酸溶液中

HC1的质量为x,碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t

1007344

yX2.2g

x=3.65gy=5g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

465gx100%=18.25%

20g

(2)故填：5g；

(3)答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；

(4)设可配制出该浓度的稀盐酸的质量为X。

(x-168g)X36.5%=xX18.25%

x=336g

故填:336o

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

12.（2