2022年江苏省南通市石庄某中学高一化学测试题含解析

2022年江苏省南通市石庄高级中学高一化学测试题含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）中士2c（气）达到平衡的标志是

（）

A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等

C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,

同时生成3nmolB

参考答案：

A

略

2.下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）

A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸

参考答案：

略

3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

2+

A.Zn+2OH=Zn（OH）2JZnCO3+2NaOH=Zn（OH）21+Na2co3

B.Ba2++SO/=BaSO4Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4l+2H2O

+

C.Ag+Cl=AgCl；AgNO3+KCl=AgCH+KNO3

+2+

D.Cu+2Ag=Cu+2AgCu+2AgCl=CuCl2+2Ag

参考答案：

C

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.Zn2++2OH=Zn(OH)21表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢

氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式；

B.Ba2++SOj=BaSO4表示可溶性钢盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钢沉淀，但不

能生成其它弱电解质水或非电解质；

C.Ag++Cl=AgCl；表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式；

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示铜和可溶性银盐的反应.

【解答】解：A.Zn2++2OH=Zn(OH)2,表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除

了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式，正确的如：

ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)21+Na2so4,故A错误；

B.Ba2++SO42=BaSO4表示可溶性/盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钢沉淀，但不

能生成其它弱电解质水或非电解质，该离子方程式中还生成水，正确的如：Ba(OH)

2+Na2SO4=BaSO4l+2NaOH,故B错误；

C.Ag++Cl=AgCl［表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式，正确的如

AgNO3+KCl=AgCl；+KNO3,故C正确；

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示铜和可溶性银盐的反应，氯化银是沉淀，应该写化学式，正

确的如Cu+2AgNCh=Cu(NO3)2+2Ag,故D错误；

故选C.

【点评】本题考查化学方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及电解质

的溶解性强弱是解本题关键，化学方程式表示一个反应、离子方程式表示一类反应，会根

据离子方程式书写化学方程式，熟悉常见物质的溶解性，题目难度不大.

4.下列说法正确的是()

A.非金属元素只能形成共价化合物

B.VIA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案:

B

略

5.下列反应的离子方程式正确的是()

2?

A.NaHC03溶液与醋酸：C03+2CH3C00H=2cH3co0?+Il20+C02t

B.硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

C.用醋酸除水垢：2CH3C00H+CaC03=Ca+2cH3co0?+H20+C02t

+2+

D.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+SO；?+Ba+OH?=H20

+BaSOqI

参考答案：

略

6.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.HC1气体溶于水

参考答案：

D

分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该

物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。

详解：A.碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B.二氧

化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C.蔗糖溶于水，不能发生电

离，共价键不变，故C错误；D.HC1溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离

子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD

的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。

7.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

A94c.5H6D.03H6

参考答案：

B

略

8.下列微粒中：①】3Al”,筱初，③〔.«.〕，④F，其核外电子数相同的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

参考答案：

C

略

9.2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的

芬达汽HO--C一C-OH

Ii

HO-Otr-CFi-CTI9-0

水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高品

量的致癌化学物质一一苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，

C6H5C00Na）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血

癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A.苯不能使酸性KMnO，1溶液褪色

B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在

D.维生素C可溶于水

参考答案：

C

10.下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子

中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A.A的氢化物的水溶液为强酸

B.该化合物的分子式为S2c”

C.该化合物为共价化合物

D.B位于元素周期表第15纵行

参考答案：

D

略

11.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是

A.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

B.Li、Na、K元素的金属性随着核电荷数的增加而减弱

C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族

D.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VW族，共16纵行

参考答案：

AC

略

12.已知丙酮(C3H60)通常是无色液体，不溶于水，密度小于lg-mL沸点约为

55℃o要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的

是()

A.蒸储B.分液C.过滤D.蒸发

参考答案：

B

略

13.下列各装置中都盛有0.1mol.L-1的NaCl溶液，放置一定时间后,锌片的腐蚀

速率由快到慢的顺序是（）

A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④

③

参考答案：

D

略

14.要除去CO2中混有的少量SO2，最好选用的试剂是

A.澄清石灰水B.品红溶液C.溟水D.饱和NaHCO3溶液

参考答案：

D

略

15.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）

A.用蒸储的方法制取蒸储水

B.用过滤的方法除去NaQ溶液中含有的少量淀粉胶体

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSCU的BaC03

D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCb、MgCb等杂质

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.青蒿素是燃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙

醇、乙酸、石油酸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃,热稳定性差，青蒿素

是高效的抗疟药。已知：乙醛沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理

为基础的，主要有乙醛浸取法和汽油浸取法。乙醛浸取法的主要工艺如图所示：

L乙酿

睛毋眄

型，7残渣I

⑴对青蒿干燥破碎后，加入乙醛的目的是。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、—，操作II的名称是。

(3)操作111的主要过程可能是一(填字母)。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醛进行萃取分液

(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是一，再将分

液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从

分液漏斗的—(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

参考答案：

(1)溶解青蒿素(2)漏斗、玻璃棒蒸储(3)B

(4)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔上口

【分析】

根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。

【详解】（1）对青蒿干燥破碎后，加入乙醛的目的是：溶解青蒿素；

（2）操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作n上利用沸点不同分离乙醛和

青蒿素，故操作为蒸馆；

（3）依据题干信息分析可知，青蒿素是炫的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、

氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙酸、石油酸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156〜

157℃,热稳定性差，乙酸沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙

酸后分液得到的还是混合液，不是精品；B.根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故

粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选

B；

（4）在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的

具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，

分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为：将分液漏斗颈上的玻

璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。

【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解一分离一除杂一提纯，再

从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温

常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时

产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②

均在溶液中进行。

请按要求问答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F、K

(2)若反应①在溶液中进行，其离子方程式为。

(3)实验室制取I的化学方程式为。

(4)向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为，用化学方程式解释

该变化过程。

参考答案：

(1)Na2O2NO

2+

(2)CO3+2H=CO2T+H2O

△

(3)2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

略

18.(10分)如图是元素周期表的一部分，根据表中的①〜⑩中元素，用相关的化学用语

填空：

(1)元素⑩的名称是,从元素原子得失电子的角度看，元素④具

有(填“氧化性”、“还原性”)：比元素⑧质子数多16的元素在周期表中

所处位置_________；

(2)⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：(写氢化物的化

学式)；

(3)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式

为;

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式,这一反应

是(填''吸热"、“放热”)反应；元素②和④形成化合物电子式

为、；

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程；

(6)某元素R的气态氨化物为H#,且R在该氨化物中的质量分数为94%,8.5g的HSR气

体在标准状态下的体积是5.6L.HxR的化学式为.

参考答案：

(1)硼；氧化性；第四周期WB族；

(2)PH3<H2S<H2O；

(3)NH3+HN03=NH.,N03；

(4)NaNa；放热；心O：、Q：：C::Q.

⑹H-+①：—H@；

(6)H2S.

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为Na、⑥为P、

⑦为S、⑧为Ne,⑨为Cl、⑩为B.

(1)氧元素非金属性很强，容易获得电子；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，

结合核外电子排布确定其周期表中位置；

(2)元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；

(3)氨气与硝酸反应生成硝酸镂；

(4)钠在空气中燃烧生成Na。，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、C02,

CO与N,互为等电子体，分子中C原子与0原子之间形成3对共用电子对，CO2分子中C原

子与氧原子之间形成2对共用电子对；

(5)①与⑨反应得到的化合物为HC1,属于共价化合物；

(6)某元素R的气态氢化物为IhR,8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是5.6L,其物质

5.6L8.5

的量为22.4L/mol=0.25mol,则相对分子质量为了至=34,R在该氨化物中的质量分数为

x

94%,则福1-94%,解得x=2,故R相对原子质量为34-2=32,则R为S元素.

解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为Na、⑥为

P、⑦为S、⑧为Ne,⑨为C1、⑩为B.

(1)元素⑩为硼元素，氧元素非金属性很强，容易获得电子，具有氧化性；比元素Ne质

子数多16的元素为24号元素，核外电子排布为Is22s22Pli3s3d24s2,处于周期表中第四

周期IVB族，

故答案为：硼；氧化性；第四周期IVB族；

(2)非金属性PVSV0,元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH3

<H2S<H20,

故答案为：PH3<H2S<H20；

(3)氨气与硝酸反应生成硝酸镂，反应方程式为：NH3+HN03=NH4N03,

故答案为：Nft+HNO产NHM；

(4)钠在空气中燃烧生成Na82,电子式为Nal：O：O：JNa,燃烧属于放热反应，

元素②和④形成化合物为CO、C02,CO与Nz互为等电子体，分子中C原子与0原子之间形

成3对共用电子对，电子式为:C三O：,CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子

对，电子式为0：：c：：0,

+「••2-+

故答案为：［：O：O：］放热；心o：、

NaNa.Q::C::Q;

(5)①与⑨反应得到的化合物为HC1,属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：

：：：

H-+CI—>HCIt

故答案为：氏+@H：CI：.

(6)某元素R的气态氢化物为HxR,8.5g的气体在标准状态下的体积是5.6L,其物质

5.6L8.5

的量为22.4L/mol=0.25mol,则相对分子质量为0.25=34,R在该氢化物中的质量分数为

X

94%,则34=1-94%,解得x=2,故R相对原子质量为34-2=32,则R为S元素，HxR的化

学式为HS

故答案为：H2S.

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用，注

意掌握用电子式表示化学键或物质的形成.

19.北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星

发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧.已知下面

在298K时的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2氏。(1)AH=-571.6kJ?mol-'

1

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ?mol

C(s)+O2(g)=82(g)△H=-393.5kJ?mo-

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(1)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是

(2)根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焰变△!1=.

,

(3)已知H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mor试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸

气的热化学方程式：.

参考答案：

(1)H2(2)-74.8kJ/mol(3)CH4(g)+2O2(g)