2022年辽宁省大连市民和某中学高一化学测试题含解析

4.在t℃时,将agNH完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为pg-cm，,质量分数为①，其中含N

2022年辽宁省大连市民和第一高级中学高一化学测试题含解3

析的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A,溶质的质量分数3="一心100%

题目要求，共60分。)

B.溶质的物质的量浓度c=lOOOa/lVVmolL-'

+

1.将Cu片放入O.imol-L1FeCb溶液中,反应一定时间后取出Cu片，溶液中«F»+)：c(Fe2+)=C.溶液中c(OH)=1000b/VmolL'+c(H)

2：3,则CM+与Fe3+的物质的量之比为()D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5(9

A.3：2B.3：5参考答案：

C.3：4D.4：3A

参考答案：KT

试题分析：A.溶质的质量分数(质)(剂)卜100%=醒源X100%,错误；B.溶质的物质的量浓

C

2.下列除去杂质的方法正确的是班’

隗一诬

物质杂质试剂主要操作

移源1000a

ANaHC03固体Na2C03固体/加热度©=:W)哪:17Vmol-L1,正确;C.根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH-)=c(NH；)

BSi02Fe203盐酸过滤1000b

+c(H，)=Vmol・L—c(H+),正确；D.将上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水与水混合后溶液的

CKBr溶液Br2KOH溶液分液

体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以所以溶液稀释后的密度比原

饱和碳酸钠溶

DC12HC1洗气来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,正确。

液

5.下列反应的离子方程式相同的一组

参考答案：

是：

B

略

A.CH3COOH+NaIICO3=QhCOOH+Na2c。3=;

3.下列关于化学键的说法中不正确的是

B.AgN0+NaCl=AgNO+HC1=；

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物33

B.化学键发生断裂，一定有化学反应发生

C.Ba(0H)2+H2so尸BaCk+H2s。4=；

C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.KOH+NH4CI=NaOH+IICl=；

D.干冰升华时，分子内的共价键未发生断裂

参考答案：参考答案：

B

6.下列叙述正确的是()

略

A.硫酸钢难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钢不是电解质

B.强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单

C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质一分类法的不足。下列关于“KfO/的分类错误的是()

D.硫酸、氢氧化银、纯碱、苛性钠都是强电解质A.属于氧化物B.属于硫酸盐C.属于钾盐D.属于电解质

参考答案：参考答案：

DA

解：A.BaSO,在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO,—Ba,SOl,有自由移动的离试题分析•：A、氧化物是由两种元素构成、其中•种是氟元素的化合物，K2sO,的阳离子是金属离

子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；子、阴圈子是酸根离子，是盐不是氧化物，故A错误；B、K2s04的阴离子是硫酸根，故属于硫酸

B.强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钢难溶于盐，故B正确：C、K2sos的阳离子是钾离子，故是钾盐，故C正确；D、盐均是离子化合物，在熔

水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导融状态下均能导电，故盐均是电解质，故K2SO4是电解质，故D正确；故选A。

电性强，故B错误；【名师点晴】本题考查了物质的分类，根据氧化物、酸碱盐的概念来分析。阳离子是金属离子、阴离

C.SOs溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或钱根离子，可以分为金属盐和锈盐；金属盐

硫酸而不是三氧化硫，所以SOs是非电解质，故C错误；又可以分为钾盐、钠盐等：盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等：盐均是离子化合物，

D.硫酸是强酸、氢氧化钢、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D正确：在熔融状态下均能导电，故均是电解质。

故选D.9.下列中和反应的离子程式能以H+OH—HQ表示的是()

7.某电池以LFeCh和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A.醋酸和氢氟化钠溶液B.氢氧化镁和硝酸

A.Zn为电池的正极

C.硫酸氢钠溶液和NaOHD.氢氧化钢和稀硫酸

B.正极反应式为2FeO2?4+10H++6e?=FeO3+5Hq

2参考答案：

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变C

考点：离子方程式的书写.

D.电池工作时OH?向负极迁移

分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H+OH-HO或强酸的酸式盐与强碱反应生成

参考答案：可溶性盐和水，以此来解答.

D解答：解：A.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H+0HTQ,故A不选；

试题分析：A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，KFeCh为正极材料，故AB.氢氧化镁为不溶性碱，在离子反应中保留化学式，不能用I1+0H—HQ,故B不选；

错误；B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO4“6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-故BC.反应生成硫酸钠和水，实质为H+OH-HQ,故C选；

错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D.电池工作时阴离子OH向负极迁D.反应生成硫酸钢和水，硫酸钢和水在离子反应中均保留化学式，不能用H+OH—40,故D不选；

移，故D正确：故选D。故选C.

【名师点晴】注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以KzFcOi点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书

和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难

LFeCh具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3,结合电极方程式以及离子的定向移动度不大

解答该题。10.下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSCh溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCb溶液中

滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中B

A.②③©④B.③②®④【分析】

C.③®®④D.①®@®向某溶液中加入BaCL溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生

参考答案：成BaSO」；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的•种，据此进行解答.

【详解】如果溶液中含有SOF，加入硝酸酸化溶液时，其能被硝酸氧化为SO4%加入BaCL溶液后

B

生成BaSOr若溶液中有银离子，加入BaCL生成AgCl。所以溶液中可能含有SO/、SO3%、Ag+离子

①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSCh溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉

中的一种，即：该溶液可能为AgNQ；或K2sCh或CuSO,由于碳酸暂I能够溶于稀硝酸，所以该溶液

淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCb溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液4

不可能为碳酸钠溶液，故答案B。

呈血红色：④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色，故其产物的颜色按血红色、

红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①答案选B。13.常温下0.bnol-L一郁酸溶液的pH二a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）

II.下列关于物质的检验说法正确的是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体

A.加入硝酸钢溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C.加入等体积0.2mol-L「盐酸D.提高溶液的温度

B.观察钾元素焰色反应的操作是：将钳丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用钠丝蘸取固体参考答案：

氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察B

C.待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有A口存在略

14.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe"

①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

参考答案：A.①②©⑤B.①②©⑤C.①③@D.①②®④

B参考答案：

C

试题分析：A、加入硝酸钢溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钢也符

①任何化学反应都有热效应，升高温度一定能加快化学反应速率，正确：②如果使用负催化剂能降低

合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、将钠丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧

化学反应速率，错误：③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④

至无色，然后在用钳丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察为

将固体块状反应物磨成末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，⑤若化学反应中各物质均是

紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不•定为氢氧化

固体，增大压强，不改变化学反应速率，错误；答案选C。

铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有A声存在，故C错误：D、某溶液中先滴

入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe?,,故D错误；故选B。

15.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即星也o四种元素均为非稀有气体元

素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

12.某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCk溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则A.原子半径：W>Z>Y>X

该溶液中不可能含有的溶质是

B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

A.AgNO3B.Na2CO3C.K2sO3D.CuSO4

参考答案：

c.w的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等参考答案：

（8分）

D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

⑴过滤（1分）分液漏斗（1分）

参考答案：

⑵2I+2H++H2O2=l2+2H2O（2分）

C

（3）CD（2分）

略

⑷取少量水溶液于试管中，加入淀粉溶液，看是否变蓝，若变蓝，则表示还有碘（1分）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）⑸冷却水上进下出（1分）

16.（8分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室中，从海藻略

里提取碘的流程如下图所示：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F,此外B

还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑

浊。D和A可反应生成C,E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问

题：

⑴步骤③的名称为，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还有o（1）A为：；C为:；E

⑵步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为为：。（写化学式）

（2）写出E和H反应的化学方程

⑶提取碘的过程中，可选择的试剂是式_________________________________________________________________________________________

A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯

⑷欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可采取的简单化学方法是（3）写出下列反应的离子方程式：

①A+D：0

②B+

⑸从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸饱。指出下图实验装置中存在的错误之

处（1处）：。水：__________________________________________________________________________________

参考答案：

（1）NaOH（1分）Na2cCh（1分）