2.3物质的量-气体摩尔体积 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

洪雅中学生态育人德能兼备第一章第二节练习学习目标：1.能较熟练地运用物质的量的相关公式进行解题；2.对一定物质的量的溶液的配制有更好的理解！【知识回顾】一.书写第二节讲过的所有公式二.一定物质的量浓度的溶液的配制2、1、3、标态下的气体4、6、5、（1）计算（2）称量（称和量）（3）溶解并复温（4）转移（5）洗涤（6）轻摇（7）定容（1—2cm）（8）摇匀PV=nRTPM=ρRT1、在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是(

)a.质子数②＞③＞①＞④b.电子数②＞③＞①＞④c.分子数②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②A.abc B.bcd C.abd D.abcdD2、固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/molC3、由A、B两种气体组成的混合气体中，A的质量分数为m%。若A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB，则混合气体的相对平均分子质量为()B4、2gAO32-中，核外电子数比质子数多3.01

1022个，则元素A的相对原子质量是（）A.12B.27C.32D.80C一定温度和压强下将N2和CH4按体积比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为

，其密度是H2密度的

倍一定温度和压强下O2和CH4的混合气体密度是H2密度的12.8倍，则O2和CH4的体积比为_______20.810.43:2洪雅中学生态育人德能兼备5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.5molHCO3—含有的电子数为15.5NAB.2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/molC.标况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NAD.32gO2和O3的混合气体含有的分子数为NAC6、下列叙述中指定离子数目大于6.02×1023的是（）A.0.1molF—含有的电子数B.1L1mol/LNa2SO4溶液中Na+数C.标况下，11.2mLH2O含有的分子数D.0.1molCO2和SO2的混合气体含有的原子数B7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）的混合物中含有氢原子

的数目为NAC．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAD．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB8、标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cLZ气体，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(

)A.XY2 B.X2YC.X3Y D.XY3C9、在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142g，则该气体可能为(

)A.O2B.CH4C.CO D.H2C10、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(

)A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N2C11、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(

)A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C12、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D13、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(

)A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气（已知浓硫酸有强氧化性，反应后的产物一般为SO2）C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该

硫酸50mLD.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·L－1硫酸化学纯(CP)

(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%C14、下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有(

)A.1处 B.2处 C.3处 D.4处C15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(

)A.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B.称量时NaOH已经潮解C.定容时俯视容量瓶的标线D.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀C16、有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42－完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(

)A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/VA17、如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：__________________________________。(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_________________________________________________________________________________________。13.6

塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁>将瓶塞打开，加入少量水，慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管(精度为0.01ml