(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业25水的电离和溶液的ph

课时作业25水的电离和溶液的pH一、选择题1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．将水加热平衡正向移动，Kw变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4．25℃，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙6.常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A.b>a＝d>cB．a＝b>c>dC.a＝b>d>cD．c>a＝d>b7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂8．已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)的关系如图所示。下列说法中错误的是()A.MOH的电离方程式为MOH=M＋＋OH－B.a点V(CH3COOH)＝10.00mLC.25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为eq\f(10,17)×10－9D.b点：c(CH3COO－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)9．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝10－5C.相同温度下，电离常数的关系：KHX＞KHYD.pH＝7时，三种溶液中c(Z－)＝c(Y－)＝c(X－)10．25℃时，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A.A点溶液的pH等于1B.由图中数据可知，H2A为弱酸C.B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6mol·L－1D.C点溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)二、非选择题11．氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋5HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器是________。A.酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)实验中不用__________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是________________________________________________________________________。(4)滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液的体积______(填“大”或“小”)，根据(b－a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度______(填“高”或“低”)。12.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为____________，pH约为____________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用______作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是______(填字母)。13．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。①n(H＋)②c(H＋)③eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)④c(OH－)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：图1图2①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________曲线(填“图1”或“图2”)。②a＝________。课时作业25水的电离和溶液的pH1．解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O⇌H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，由于存在水的电离平衡，所以c（OH－）增大，错误。答案：C2．解析：向水中通入NH3，c（OH－）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c（H＋）增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c（H＋）增大，pH减小，D错误。答案：D3．解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c（H＋）和c（OH－）可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。答案：C4．解析：A选项，稀释后c（NH3·H2O）＝0.001mol·L－1，一水合氨是弱电解质，c（OH－）<0.001mol·L－1，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－平衡左移，eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH分别为3、5，D选项正确。答案：D5．解析：解答本题的关键是：①明确酸式滴定管、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。答案：D6．解析：pH＝3的盐酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，与c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c（OH－）<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。答案：A7．解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c（HCl）＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。答案：B8．解析：开始时0.1mol·L－1的MOH的eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10－12，则c（H＋）＝10－13mol·L－1，c（OH－）＝0.1mol·L－1，MOH是强碱，完全电离，A项正确；当加入V（CH3COOH）＝10.00mL，CH3COOH和MOH恰好反应生成CH3COOM溶液，由于醋酸根离子的水解溶液显碱性，而a点lgeq\f(c（H＋）,c（CH－）)＝0，说明c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，B项错误；因为水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1.0×10－14,1.7×10－5)＝eq\f(10,17)×10－9，C项正确；当滴入V（CH3COOH）＝20.00mL时，溶液中是等浓度的CH3COOH和CH3COOM，根据电荷守恒得：c（H＋）＋c（M＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），由于醋酸的电离大于CH3COO－的水解，溶液显酸性，故c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－），D项正确。答案：B9．解析：由图像知酸性：HZ＞HY＞HX，HZ为强酸，相同条件下三种酸溶液导电能力：HZ＞HY＞HX，A、C错误；从滴定曲线知Ka（HY）＝eq\f(c（H＋）·c（Y－）,c（HY）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈10－5，B正确；中和至pH＝7时，HX、HY、HZ消耗的NaOH的物质的量依次增多，则c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－），D错误。答案：B10．解析：A点：根据c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1×10－14，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12，计算得c（H＋）＝10－1mol·L－1，则pH＝1，0.05mol·L－1H2A完全电离，H2A为强酸，故A正确、B错误；B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝2，计算得c（H＋）＝10－6mol·L－1，则水电离出的H＋浓度为1.0×10－6mol·L－1，故C正确；C点为（NH4）2A与NH3·H2O的混合溶液，根据lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝－4，计算得c（H＋）＝10－9mol·L－1，则pH＝9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c（NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋），故D正确。答案：B11．解析：（1）氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。（2）由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。（3）MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。（4）滴定后俯视液面，所读KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。答案：（1）ADEFH（2）碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管（3）不需要MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))→Mn2＋时紫色褪去，现象明显（4）小低12．解析：（1）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K＝eq\f(c2（H＋）,c（CH3COOH）)得，c（H＋）≈eq\r(1.6×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。（2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内