【领跑 百分百】第14讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（解析版）

第14第14讲气体摩尔体积、阿伏加德罗定律0101自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升自学导引自学导引认真阅读教材51—53页，1、51页气体摩尔体积2、52页思考与讨论一、相关知识点1、决定物质体积的因素是粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是粒子的大小3、决定1mol气态物质体积的主要因素是粒子间的距离4、影响分子间的距离的因素是温度和压强5、标准状况：0℃、101kPa6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。注意：1）前提条件：标准状况2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体）3）适用的量：1mol4）体积数值：约为22.4L二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积Vm=VnVm=Vn3、公式：4、单位：L/mol或L·mol-15、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：气体1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子精髓：“三同”定“一同”2、推论：①PV=nRT(P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数)②N=nNA③m=nM④ρ=m/V正误判断正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)1标准状况下，中含有的原子数为。(_______)2一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(______)3标准状况下的Vm=22.4L/mol，那么Vm=22.4L/mol时也一定是标准状况。(______)4标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_______)5在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_______)6标准状况下，28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4L。_______7分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g。(_______)8一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。________9相同体积的密闭容器中，1molN2比2molO2产生的压强小________10同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为。(_______)【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．正确7．错误8．正9．错误10．错误知识知识精讲一、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。2．定义式：Vm＝eq\f(V,n)，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．数值：标准状况(0℃，101kPa)时Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa时，Vm＝24.5L/mol。4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4L/mol。二、阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。三、阿伏加德罗定律三个推论相同条件结论公式语言叙述同温同压eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比同温同压eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比四、几个重要的公式1、标准状况下气体的摩尔质量M=ρ×Vm（适用于单一气体或不反应的混合气体）。2、同温同压下，气体的相对密度（d）d=ρ1/ρ2=M1/M2M1=d×M2（适用于单一气体或不反应的混合气体）Mn总Mn总=m总M（1）n1+n2+…+n1+n2+…+niM=n1M1+n2M2+…+niMi（3）MMMAMMMMAMBMB—M—MA=nAnB气体A注：MB＞MAM是混合气体的平均摩尔质量M气体B对点精练对点精练1．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为A．， B．，C．， D．，【答案】C【解析】标准状况下是指：温度为，压强为，综上所述，故答案为C。2．下列说法中，正确的是A．标准状况下，1molFe体积约为22.4LB．标准状况下，1molSO2体积约为22.4LC．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LD．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L【答案】B【解析】A．标准状况下，Fe不是气体，1molFe的体积不是22.4L，A错误；B．标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，则标准状况下，1molSO2体积约为22.4L，B正确；C．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，C错误；D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol，D错误；故选B。3．下列说法中正确的是A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子【答案】C【解析】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误；C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确；D.常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误；故答案选C。4．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7【答案】C【解析】A．二者物质的量之比为，故电子数之比为，故A错误；B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为，故B错误；C．气体体积之比等于物质的量之比，为，故C正确；D．摩尔质量之比为，故D错误；故选C。5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的和 B．密度相等的和C．质量相等的和 D．压强相同、体积相同的和【答案】C【解析】A．没有说明压强，不能确定物质的量关系，故A错误；B．二者质量不同，物质的量不同，故分子数一定不等，故B错误；C．质量相等的两种物质，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数一定相等，故C正确；D．没有说明温度，不能确定物质的量关系，分子数不一定相等，故D错误；故选C。易错辨析易错辨析理解气体摩尔体积注意的问题(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。(5)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－基础测评基础测评1．下列说法正确的是A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体的体积约为44.8L【答案】B【解析】A．没有说明气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，故A错误；B．根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，故B正确；C．1mol气态物质在非标准状况下，体积也可能是22.4L，故C错误；D．没有说明气体所处的温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4L·mol-1，故D错误；故答案选B。2．下列说法中正确的是A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确；C．气体的体积相同时，由于不知温度和压强，所以无法确定所含的分子数是否相同，故C错误；D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。故选B。3．如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。

由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确；B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C．该结论只适用于气态物质，C错误；D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D正确。答案选C。4．下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔(mol)是物质的量的单位C．H2SO4的摩尔质量(M)是98D．气体摩尔体积(Vm)是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【答案】B【解析】A．12g中所含有的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，A错误；B．摩尔（mol）是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，D错误；答案选B。5．下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．1mol任何气体的体积都为22.4L【答案】A【解析】A．标准状况下，1mol任何气体（包括混合物）的体积都是22.4L，A正确；B．没有指明物质的状态及外界的温度、压强，无法计算体积，B错误；C．水在标准状况下不是气体，无法用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；D．没有指明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D错误；故选A。6．下列说法正确的是A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol【答案】D【解析】A．没有指明标况，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；B．在标况下氢气的摩尔体积为22.4L/mol，B错误；C．标况下水为液态，体积不是22.4L，C错误；D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，N2和N2O中均含2个N原子，故N原子的物质的量为2mol，D正确；故选D。7．下列说法正确的是A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L【答案】D【解析】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误；B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误；C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确；故选D。8．下列物质中所含分子数相等的是A．标准状况下22.4LO2和1molSO3B．1molN2和22.4LCO2C．等体积的H2SO4和H2D．23gNa和22.4LNH3【答案】A【分析】根据N=nNA，物质的量相等的物质分子数相等。【解析】A.标准状况下22.4LO2的物质的量为=1mol，故和1molSO3的物质的量相等，分子数相等，故A正确；B.未给标况，无法计算22.4LCO2的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故B错误；C.未给标况，无法确定H2SO4和H2的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故C错误；D.未给标况，无法确定22.4LNH3的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故C错误；故选A。能力提升能力提升1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D．气体有固定的形状和体积【答案】B【解析】A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故A错误；B．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故B正确；C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误；D．压缩气体，一般来说气体体积减小，故气体没有固定的形状和体积，故D错误；故选B。2．下列有关说法不正确的是A．1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol【答案】C【解析】A．固态物质粒子间间隔很小，故1mol固态物质或液态物质的体积要取决于粒子本身的大小，A正确；B．液体气化为物理变化，气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大，B正确；C．没有标况或相同状况下，不能判断粒子数相同的任何气体是否具有相同的体积，C错误；D．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，25℃和101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol，D正确；故选C。3．下列说法正确的是①标准状况下6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，lmolH2的体积约为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥【答案】B【解析】①6.02×1023个分子的物质的量为，标况下，只有1mol气体分子所占的体积才是22.4L，固体和液体的体积小于22.4L，故①错误；②标准状况下，0.5molH2所占的体积一定是11.2L，温度压强不知，0.5mol氢气体积不一定是11.2L，故②错误；③标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，因此1molH2的体积为22.4L，故③正确；④标况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28g CO与N2的混合气体的物质的量是，则二者的体积约为22.4L，故④正确；⑤标况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1，不是标准状况，不一定是，故⑤错误；⑥标准状况下，Vm大约为22.4L/mol，由、N=nNA可知，体积相同的气体的分子数相同，故⑥正确；正确的有③④⑥，故选：B。4．下列说法正确的是A．在25℃，1.01×105Pa时，22.4LN2所含的原子数为2NAB．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4LC．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．NA个CO2的质量为44g·mol-1【答案】B【解析】A．25℃，1.01×105Pa不是标准状况，无法得知22.4L氮气的物质的量，A错误；B．任何1mol气体在标准状况下的体积均约为22.4L，则1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，B正确；C．气体的体积受到温度、压强的影响，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，C错误；D．NA个CO2的物质的量为1mol，其质量为44g，D错误；故答案选B。5．下列说法正确的是A．0℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4LB．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况【答案】B【解析】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol－1，故A错误；B．同温同压下，气体的物质的量和气体体积成正比，20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2与