高三化学一轮复习 有机复习课件

有机复习目录有机物的分类有机物的结构特点有机物的命名研究有机化合物的一般步骤和方法1234Contens第一章烃和卤代烃01Part101Part1必须掌握的官能团有：应该知道的官能团有：02Part2二.有机化合物的结构特点（1）碳原子价键数为四个；（2）碳原子间的成键方式常有三种：（3）碳原子的结合方式有二种：碳链和碳环2.有机物分子中原子共线，共面：1.碳原子的成键特点：02Part201Part4四.研究有机化合物的一般步骤和方法1.分离，提纯（1）蒸馏（2）重结晶（溶解度受温度影响变化较大）（3）萃取（4）洗气（5）过滤步骤：粗产品热溶解趁热过滤冷却结晶过滤干燥第二章烃和卤代烃1、氧化反应

通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。(一)烷烃2CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O3n+1点燃烷烃和烯烃的化学性质燃烧:CH4+2O2

CO2+2H2O点燃3、热分解C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

2、取代反应（纯净的卤素单质）CH4CH3Cl

CH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2CH4C+2H2高温

（二）烯烃1、氧化反应：

①燃烧：乙烯火焰明亮，伴有黑烟。②与酸性KMnO4的作用（褪色）CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O点燃

2、加成反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（液态）使溴水褪色3、加聚反应nCH2=CH2催化剂[CH2-CH2]

n

1、反应原理：（1）氧化反应：

①燃烧：2C2H2+5O2

4CO2+2H2O(l)

点燃

②与酸性KMnO4的作用：（2）加成反应（与H2、Br2、HX、H2O等）2、化学性质：CaC2+2H-OH

C2H2↑+Ca(OH)2

△H=-127kJ/molc、与HX等的反应a、使溴水褪色b、催化加氢乙炔的性质：1、氧化反应：2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃①溴代反应2、取代反应+Br2-Br+HBrFeBr3+HO-NO2

浓硫酸50-60oCNO2+H2O②硝化反应3、加成反应：+3H2Ni△苯的化学性质：2CnH2n-6+3(n-1)O2点燃

2nCO2+2(n-3)H2O1、氧化反应②能被酸性KMnO4氧化：①燃烧反应：KMnO4、H+CH3|COOH|2、取代反应CH3|

|NO2CH3|NO2O2N+3HNO3+3H2O浓硫酸100℃苯的同系物化学性质：（1）取代反应C2H5-Br+NaOHC2H5-OH+NaBr水△—水解反应反应条件：NaOH水溶液、加热CH3CH2-Br+H-OHCH3CH2OH+HBr△

实际：

HBr+NaOH=NaBr+H2O断键：C—X卤代烃-C2H5Br的化学性质：（2）消去反应H-CH2-CH2-Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O醇△反应条件：NaOH的醇溶液、加热

有机化合物(卤代烃等)在一定条件下从一个分子中脱去一个小分子(卤代氢等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫消去反应。断键：－C－C－

HX结构、性质乙烷乙烯乙炔结构简式CH3—CH3CH2＝CH2CH≡CH结构特点全部为单键；饱和链烃；正四面体型结构含碳碳双键；不饱和链烃；平面型分子，键角120°含碳碳三键；不饱和链烃；直线型分子，键角180°物理性质无色气体，难溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小————化学性质化学活动性稳定活泼活泼取代反应光卤代————加成反应——能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟不与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应不能反应能反应能反应鉴别不能使溴水褪色；不能使酸性KMnO4溶液褪色能使溴水褪色；能使酸性KMnO4溶液褪色一、乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质的比较物质类别液溴溴水酸性KMnO4溶液烷烃光照条件下取代不反应，液态烷烃可将溴萃取褪色不反应烯烃加成加成褪色氧化褪色炔烃加成加成褪色氧化褪色苯一般不反应，催化下可取代不反应，苯可将溴萃取褪色不反应苯的同系物一般不反应，催化下可取代不反应，苯的同系物可将溴萃取褪色氧化褪色二、各类烃与液溴、溴水、酸性KMnO4溶液反应的比较第三章烃的衍生物卤代烃

R—X

醇R—OH

醛R—CHO

羧酸

R—COOH

酯RCOOR'烃的衍生物OH

酚

一、烃的衍生物重要类别和主要化学性质烃的衍生物的重要类别和主要化学性质类别通式官能团代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃醇酚醛羧酸酯有机反应的主要类型还原反应氧化反应消去反应聚合反应加成反应取代反应取代反应：

有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。硝化反应水解反应酯化反应取代反应加成反应：

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应能发生加成反应的有：Ｃ＝Ｃ、碳碳三键、苯环、醛基、酮消去反应：

有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子，而生成不饱和的化合物。某些卤代烃、某些醇（官能团所在碳的相邻碳上要有氢）能发生加成反应的有：聚合反应：

由分子量小的化合物分子相互结合成分子量大的高分子的反应。聚合反应加聚反应缩聚反应nCH2==CH2[CH2—CH2]n

催化剂加热、加压氧化反应：

有机物去氢或加氧的反应

2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂加热2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCu加热还原反应：

有机物加氢或去氧的反应CH3CHO+H2C2H5OH催化剂加热CH2==CH2+H2CH3CH3催化剂加热例3、某有机物的结构简式为它可以发生的反应类型有(

)(a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化

(e)水解(f)中和(g)缩聚(h)加聚(A)(a)(c)(d)(f)

(B)(b)(e)(f)(h)

(C)(a)(b)(c)(d)(f)

(D)除(e)(h)外Ｄ知识网络2.转化关系图【归纳小结】烃的含氧衍生物的重要类别和化学性质类别官能团通式结构特点主要化学性质醇—OHR—OHCnH2n+2OC—O键、O—H键有极性,易断裂(1)与钠反应(2)取代反应(与HBr)(3)消去反应(4)分子间脱水(5)氧化反应(6)酯化反应整合创新酚—OHCnH2n—6O—OH与苯环直接相连,—OH与苯环相互影响(1)有弱酸性(2)显色反应(3)取代反应:—OH的邻、对位被取代醛—CHOCO键有不饱和性,—CHO中C—H键易断裂(1)氧化反应(2)还原反应整合创新羧酸—COOHC—O键、O—H键有极性,易断裂(1)具有酸性(2)酯化反应酯—COO—C—O键易断裂水解反应(碱性水解大于酸性水解)【归纳小结】重要的有机化学反应类型(1)取代反应:①烷烃、芳香烃的卤代反应,②酯化反应,③酯和卤代烃的水解反应等。(2)加成反应:①烯烃、炔烃与H2、HX和卤素的加成,②芳香烃、醛、酮与H2的加成等。(3)消去反应:醇、卤代烃的消去等。(4)氧化反应:①有机物燃烧反应,②烯烃、炔烃、苯的同系物与酸性KMnO4溶液反应,③醇、醛的催化氧化等。(5)还原反应:①烯烃、炔烃催化加氢,②醛催化加氢等。+Cl2FeCl3水解+NaOHCO2

或强酸CH3CH3CH2＝CH2CH≡CHC2H5BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5C2H5ONaC2H5—O—C2H5水解HBr脱氢加H2O2水解C2H5OH+H2+H2Na分子间脱水+HBr消去HBr消去H2OO2H2O—Cl—OH—ONa二、烃及烃的衍生物之间的转化关系1.能与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应的官能团分别有哪些。2.能与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的物质结构有什么特点。思考：①与钠反应：－ＯＨ(醇或酚）、－COOH②与NaOH反应：－ＯＨ(酚）、－COOH③与碳酸钠反应：－ＯＨ(酚）、－COOH④与碳酸氢钠反应－COOH含有－ＣＨＯ（醛或甲酸、甲酸某酯）可与溴水反应的官能团有哪些。碳碳双键、碳碳三键（加成反应）苯酚（取代反应）醛（氧化反应）

碳碳双键、碳碳三键、含苯环的化合物、醛、酮4.可与氢气反应的官能团有那些。例2、下式为酚酞的结构，下列说法错误的是()

（A）酚酞的分子为C20H14O4

（B）它与FeCl3溶液作用会显色（C）1mol酚酞最多能与2molNaOH反应（D）1mol酚酞最多能与9molH2加成CA.HClB.H2SO4C.CO2,H2OD.NaOH3.要将转化为,应选用的试剂是()COONaOHCOONaONaC第四章糖类油脂蛋白质

第二节：糖类第三节：蛋白质和核酸第一节：油脂油脂油脂的组成和结构油脂的性质肥皂和洗涤剂物理性质化学性质定义分类结构水解氢化

酯碳碳双键油脂的结构R1COOCH2R2COOCHR3COOCH2化学性质

水解反应不饱和烃基的加成皂化反应氢（硬）化反应油脂的用途食用工业原料一、油脂的组成和结构：

油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸、软脂酸或油酸等跟甘油生成的甘油酯。

1.定义:

形成酯的醇

形成酯的酸

内

涵

脂固定

专指油脂

酯

所有酯类脂和酯的区别：

甘油高级脂肪酸任何醇羧酸或无机含氧酸1、油脂的水解反应

完成油脂在酸性条件水解的方程式：

(二)油脂的化学性质C17H35COOCH+3H2O

3C17H35COOH+CHOHCH2OHCH2OHC17H35COOCH2C17H35COOCH2

稀H2SO4

（硬脂酸甘油酯）（硬脂酸）（甘油）

油脂+水