101常见的酸和碱（第1课时）（习题）2021-2022学年九年级化学下册课件及习题（人教版）

10.1常见的酸和碱（第1课时）一、单选题(15分)1．(1分)二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红色的直接原因是（

）

A.二氧化碳与石蕊直接作用

B.二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定

C.二氧化碳能溶于水

D.二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊试液变红色【答案】D【解析】根据二氧化碳和石蕊试液的性质，二氧化碳遇水生成碳酸，紫色石蕊试液与酸变红色，能使石蕊变红的是溶液中的氢离子的性质，二氧化碳气体不能使石蕊变红。故选D。2．(1分)下列实验现象的描述正确的是（

）

A.干冰在空气中升华时，周围出现白雾

B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟

C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液

D.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾【答案】A【解析】A、干冰在空气中升华时吸热，周围水蒸气降温液化，出现白雾，故选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误；C、高锰酸钾固体溶于水可得到红色溶液，故选项说法错误；D、红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，不产生雾，故选项说法错误；故选A。3．(1分)实验室很多试剂常因与空气中某些成分作用而变化。以下试剂在空气中发生变化只与水蒸气有关的是（

）

A.实验室铁架台生锈

B.浓硫酸敞口放置一段时间质量增加

C.氢氧化钠固体敞口放置一段时间而变质

D.铝箔的表面形成致密的氧化膜【答案】B【解析】A、铁生锈的条件是与空气中的水和氧气反应的结果，所以铁架台生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故不符合题意；B、浓硫酸敞口防止增重，是因为吸收了空气中的水蒸气，故符合题意；C、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，故不符合题意；D、铝可以与氧气反应生成致密的氧化膜，故不符合题意；故选B。4．(1分)下列有关浓盐酸的叙述正确的是（

）

A.浓盐酸是一种无色无味的液体

B.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生

C.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳

D.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小【答案】D【解析】A项，浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；B项，打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟，B错误；C项，实验室可用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳混有氯化氢气体，C错误；D项，浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减小，溶液质量逐渐减小，D正确；故答案为：D。5．(1分)下列物质必须密封保存的是（

）

A.木炭

B.浓盐酸

C.石灰石

D.氯化钠【答案】B【解析】A、木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故A错误；B、浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故B正确；C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故C错误；D、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故D错误；故选B。6．(1分)下列有关浓盐酸的叙述，正确的是（

）

A.打开盛有浓盐酸的瓶塞，在瓶口出现“白烟”

B.将浓盐酸加入水中，测得溶液温度升高，说明浓盐酸稀释放热

C.浓盐酸和锌粒反应，可制得较纯净的氢气

D.稀盐酸滴入到氢氧化钡溶液中，有白色沉淀产生【答案】B【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，A说法错误；B项，将浓盐酸加入水中，测得溶液温度升高，说明浓盐酸稀释放热，B说法正确；C项，浓盐酸和锌粒反应，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，不能制得较纯净的氢气，C说法错误；D项，稀盐酸滴入到氢氧化钡溶液中，生成氯化钡和水，无明显变化，D说法错误；故答案为：B。7．(1分)两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则（

）

A.浓盐酸的溶质质量分数变大

B.浓硫酸的溶质质量分数变大

C.浓盐酸对杯底的压强变大

D.浓硫酸对杯底的压强变大【答案】D【解析】A项，浓盐酸的挥发导致溶质不断减少，溶质质量分数会变小，故A错误；B项，浓硫酸会吸收水分使溶剂变多，溶质质量分数变小，故B错误；C项，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，对杯底的压强变小，故C错误；D项，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，使溶液质量变大，对杯底的压强变大，故D正确；故答案为：D。8．(1分)运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（

）

A.

B.

C.

D.【答案】A【解析】A、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有三大特性：强氧化性、吸水性、脱水性，浓硫酸强烈的腐蚀性是强氧化性的体现，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，故A正确；B、图中所示标志是禁止携带火种，浓硫酸具有强腐蚀性，不具备可燃性，故B错误；C、图中所示标志是节约用水的标志，故C错误；D、图中所示标志是禁止点火标志，浓硫酸不具备可燃性，故D错误；故选A。9．(1分)下列稀释浓硫酸的操作正确的是（

）

A.

B.

C.

D.【答案】B【解析】稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，A两者同时倾倒、C水入酸、D酸倾倒的速度过快都不正确，只有B符合选项要求，故答案为：B。10．(1分)实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为（

）

A.浓硫酸溶于水能放出热量

B.浓硫酸具有挥发性

C.浓硫酸具有腐蚀性

D.浓硫酸具有吸水性【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，但是，无挥发性，故答案为：D。11．(1分)如图所示操作正确的是（

）

A.

称量氢氧化钠固体

B.

检查装置气密性

C.

滴加浓硫酸

D.

稀释浓硫酸【答案】B【解析】A项，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；B项，该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，若装置气密性良好，导管口会产生气泡，B正确；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误；D项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，D错误；故答案为：B。12．(1分)下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是（

）

A.浓硫酸的密度大于水的密度

B.浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速上升

C.浓硫酸是无色、油状的液体

D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化【答案】D【解析】A项，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，大于水的密度，A说法正确；B项，浓硫酸溶于水放热，溶液温度迅速上升，B说法正确；C项，浓硫酸是无色、油状的液体，C说法正确；D项，浓硫酸腐蚀衣物和皮肤，是因为浓硫酸具有脱水性，能把衣物和皮肤等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，属于化学变化，D说法错误；故答案为：D。13．(1分)稀释浓硫酸时，一定要（

）

A.迅速将水倒入浓硫酸中后搅拌

B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌

C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅拌

D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅拌【答案】B【解析】浓硫酸溶于水时，放出大量的热，稀释浓硫酸时、一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，故答案为：B。14．(1分)实验室制取干燥的二氧化碳，所需的药品是（

）

A.碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸

B.大理石、稀盐酸、浓硫酸

C.石灰石、稀盐酸、苛性钠

D.碳酸钠、稀盐酸、生石灰【答案】B【解析】首先在选择酸时应该采用稀盐酸。注意实验室通常不用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，是因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成一种微溶于水的CaSO4，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进一步进行；不能用浓盐酸代替稀盐酸是因为浓盐酸有较强的挥发性，导致所制得的二氧化碳气体不纯净。另外选择碳酸钙而不用碳酸钠是因为碳酸钠和酸反应速率太快，不易控制。最后选择浓硫酸作干燥剂，不能用苛性钠和生石灰是因为二氧化碳与它们均发生反应。因此本题的正确答案为B。15．(1分)某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如下图所示，则a、b分别代表（

）

A.浓盐酸、浓硫酸

B.稀盐酸、浓盐酸

C.浓硫酸、稀硫酸

D.稀硫酸、浓硫酸【答案】A【解析】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中质量会减少；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中质量会增加。显然a代表浓盐酸，b代表浓硫酸，故答案为：A。二、填空题(5分)16．(1分)浓盐酸是

的水溶液，有

气味。打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口冒

，说明浓盐酸具有的性质是

。【答案】氯化氢气体；刺激性；白雾；易挥发。【解析】本题可根据基础知识点作答。17．(1分)浓硫酸为

、

的油状液体，

挥发，密度比水的密度

；浓硫酸有强烈的

性，它能夺取纸张、木材、皮肤里的

，生成

；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应

，然后

；稀释浓硫酸时一定要把

，并不断

，切不可

。【答案】无色

黏稠

不易

大

腐蚀

水分

黑色的炭

立即用大量水冲洗

涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

浓硫酸沿器壁缓缓注入水中

用玻璃棒搅拌

把水加入到浓硫酸中【解析】本题可根据基础知识点作答。18．(1分)如图是某试剂瓶标签上的部分内容。

（1）要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量

g。

（2）稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。【答案】（1）20g（）;浓硫酸;水【解析】（1）20g（）;浓硫酸;水19．(1分)实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49g质量分数为20%的稀硫酸。（1）经计算，所需98%的浓硫酸的质量为

g。（2）量取所需水的体积所选用的仪器为

。A．10mL量筒

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并

。【答案】（1）10;（2）BD

（3）用玻璃棒不断搅拌【解析】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98%，x=10g；（2）水的质量=稀溶液的质量浓溶液的质量，则所需水的质量=49g10g=39g（合39mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选用50mL的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管；（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故答案为：（1）10；（2）BD；（3）用玻璃棒不断搅拌。20．(1分)如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，回答下列问题。（1）该浓盐酸中溶质与溶剂质量比为

。（2）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，可能原因是

。（3）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有

（用化学符号表示）。【答案】（1）9：16

浓盐酸试剂瓶敞口放置，挥发出氯化氢气体

（3）H+【解析】（1）该浓盐酸质量分数是36%，36份质量的氯化氢和64份质量的水混合形成的溶液质量分数是36%，因此该浓盐酸中溶质与溶剂质量比为：36：64=9：16，故填：9：16；（2）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，可能原因是浓盐酸试剂瓶敞口放置，挥发出氯化氢气体，故填：浓盐酸试剂瓶敞口放置，挥发出氯化氢气体；（3）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有，故填：H+。三、推断题(1分)21．(1分)白色晶体草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸存在时加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物。其中C为最常见的液体溶剂，组成A、B两种物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同。各物质之间的关系如下图所示（反应条件已省略）。根据上述信息，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A______、C________；(2)写出草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式：______________________________________；(3)A、B两种物质所含元素相同，而它们的化学性质不同，其主要原因是（填序号）________。

a.两种物质所含氧元素的质量分数不同b.两种物质的分子构成不同c.两种物质的相对分子质量不同【答案】(1)CO；H2O

(2)H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

(3)b【解析】（1）A、B、C是三种初中常见的氧化物，C是最常用的溶剂，所以C是水，生成的A和B是两种元素组成相同的氧化物，根据草酸的化学式可知，A、B是一氧化碳或二氧化碳，A和氧气能反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是CO，C是H2O；（2）草酸晶体在浓硫酸的催化作用下加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是两种物质的分子构成不同，故选：B。故答案为：（1）CO，H2O；（2）H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；（3）b。四、探究题(3分)22．(1分)为了对浓硫酸腐蚀性有个深刻的认识，化学活动小组进行了下列实验探究，请你也将活动记录补充完整。

实验题目：浓硫酸的腐蚀性实验探究

【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片实验步骤实验现象结论（1）_____________________________（2）____________________浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心【反思与交流】化工厂生产的硫酸是浓硫酸，实际应用需要各种浓度的稀硫酸，稀释时应正确操作，如在实验室稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的________，再沿烧杯内壁缓缓加入____________，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应___________________________。【答案】【实验用品】（1）在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察；（2）小木条变黑（或碳化）

【反思与交流】水；浓硫酸；干抹布擦拭干净，再用大量水冲洗，再涂上少量稀碳酸氢钠溶液【解析】【实验用品】（1）浓硫酸能使含碳的化合物碳化变黑，实验步骤为：在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察；现象为：小木条变黑（或碳化），故答案为：在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察；小木条变黑（或碳化）；

【反思与交流】浓硫酸溶于水会放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大所有要将水倒入浓硫酸中，不能将水倒入浓硫酸中因为水倒入浓硫酸中会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出热量造成液滴飞溅；浓硫酸沾到皮肤上不能先用大量的水冲洗，先用干布擦干净，再用水冲洗最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故答案为：水；浓硫酸；干抹布擦拭干净，再用大量水冲洗，再涂上少量稀碳酸氢钠溶液。23．(1分)如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：

(1)两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是

（填序号）。(2)A图中玻璃棒的作用是

；B中玻璃导管的作用是

。(3)B图中锥形瓶内产生的现象是

；产生这一现象的原因是

。【答案】(1)A

(2)搅拌散热平衡锥形瓶内的压强

(3)水滴在浓硫酸中酸液飞溅浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾【解析】（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全，所以A正确；（2）图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压；（3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅；故答案为：（1）A；（2）搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；（3）水滴在浓硫酸中酸液飞溅；浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾。24．(1分)化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。

盐酸浓度观察到的现象甲组浓盐酸（36.5%）B中石蕊溶液由紫色变成红色C中石蕊溶液没有变为紫色乙组稀盐酸（13.5%）B中石蕊溶液由紫色变为红色C中石蕊溶液变为紫色（1）A中反应的化学方程式为____________________________。（2）乙组C中反应的化学方程式为____________________________。【讨论与交流】学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。【进行实验】用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）盐酸浓度（%）13.52026.229.232.236.5氯离子浓度（mg/L）1.11.43.719.059.8209.2分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是________________________________________________________。【得出结论】猜想正确。【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。【实验改进】甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→________→________→b。选择饱