山西省大同市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题2

20232024学年度第二学期期中高二年级教学质量监测化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28P31Cu64一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是A.华为5G搭载智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是二氧化硅B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属晶体C.“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能D.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷元素是通过原子光谱发现的2.下列化学用语表述正确的是A.乙醛的结构简式：B.基态原子的价层电子轨道表示式为：C.的空间结构：(平面三角形)D.分子的VSEPR模型：3.下列说法中，不正确的是A.某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子D.所有非金属元素都分布在p区4.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A. B. C. D.5.下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是A.粉末状的固体肯定不是晶体B.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验D.晶体和非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形6.下列说法中，错误是A.稀有气体只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高C.冰融化时，分子中发生断裂D.分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低7.下列分子式只表示一种物质的是A. B. C. D.8.设代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.124g白磷()中含有的键数目为B.1mol中配位键的个数为C.28g晶体Si中含有的键数目为D.1.12L所含极性共价键的数目为9.抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B.分子中碳原子杂化方式有和C.分子中所有原子一定不同一平面内D.分子中含有4个手性碳原子10.下列实验操作不能达到实验目的的是选项AB目的分离苯和水实验室制备无水乙醇操作选项CD目的除去HCl气体中的制备晶体操作A.A B.B C.C D.D11.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A.、组成结构相似，故、组成结构也相似B.NaOH为强碱，则RbOH也为强碱C.NaCl晶体中阴阳离子配位数均为6，故CsCl晶体中阴阳离子配位数也均为6D.的沸点低于，故的沸点也低于12.下列有关物质结构、性质及应用的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述1表述2A酸性：中羧基中的极性更弱，更易电离出氢离子B、均为V形结构中心原子的杂化轨道类型相同C共价键的极性：F的电负性大于Cl，HF中共用电子对偏移程度更大DCO易溶于水CO与水均为极性分子，相似相溶A.A B.B C.C D.D13.对如图所示两种化合物的结构描述错误的是A.二者互为同分异构体B.二者均为芳香族化合物C.二者可用红外光谱或核磁共振氢谱区分D.1molB中σ键数目为25(设为阿伏伽德罗常数的值)14.五种常见元素基态原子的信息如下表，下列说法错误的是元素MWXYZ相关信息宇宙中含量最多的元素有5种不同运动状态的电子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子地壳中含量最多的元素电负性最大的元素A.键角：B.分子极性：C.电负性：D.、中均含有配位键二、非选择题(本题共4个小题，共58分。)15.短周期元素的研究一直在进行中，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等请完成下列空白：（1）写出各元素的元素符号：W：________、X：________、Y：________、Z：________。（2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：________(请填元素符号)。（3）W和X可形成和两种二元化合物，其中的分子空间结构为________(用文字描述)，的电子式是________，是________(填“极性分子”或“非极性分子”)。（4）写出Y在中燃烧的化学方程式________。16.元素周期表中的五种元素A、B、X、Y、Z。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。Z单质在金属活动性顺序中排在最末位。（1）在Y的氢化物()分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。（2）写出B的基态原子的价电子轨道表示式：________。（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为________；该化合物的化学式为________。（4）A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为________。（5）X、Z均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与X单质反应，生成与形成的配离子和Z单质来提取Z，写出上述反应的离子方程式：________。17.我国科学家首次报道了双金属Cu/Ni催化剂催化醛亚胺酯的不对称苄基化反应，获得了一系列含有苄基()取代的季碳氨基酸衍生物。这是双金属催化剂在不对称合成领域的重大突破。（1）基态Cu原子中，电子占据的最高能层的符号为________。在火焰上灼烧时火焰的颜色为绿色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现特殊颜色的原因________。（2）4氯卞氯()可用于有机合成中间体。①L苯丙氨酸()分子中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。②沸点比较：4氯卞氯________L苯丙氨酸(填“>”、“<”或“=”)。（3）Ni属于周期表________区，基态Ni原子核外电子排布式为________。（4）铜晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。试回答：铜晶胞①在该晶体中每个铜原子周围与它最近且距离相等铜原子有________个；②铜晶体密度的表达式________(只要求列算式，设阿伏加德罗常数的值为)。18.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。将有机化合物样品M置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g和8.8g，消耗氧气6.72L(标准状况下)，回答下列问题：（1）A装置分液漏斗中盛放的物质是过氧化氢水溶液，写出A中反应的化学方程式________。（2）C装置中CuO作用是________，E装置中所盛放试剂的名称是________。（3）则有机物M的实验式是________。（4）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对