15物质的溶解（原卷版）

1.5物质的溶解1.5物质的溶解学习目标：学习目标：1.了解溶液概念；2.学习常见乳浊液，悬浊液；3.区分溶液，乳浊液，悬浊液。知识整理知识整理知识点1物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力。2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：的性质、的性质和温度等。(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。知识点2饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液。说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。说明一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：饱和溶液eq\o(,\s\up7(或),\s\do5(增加溶质、蒸发溶剂或降低温度))不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：饱和溶液eq\o(,\s\up7(增加溶剂或降低温度),\s\do5(增加溶质、或))不饱和溶液4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。知识点3物质的溶解度1．固体物质的溶解度溶解度定义:在一定温度下，某物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。溶解度“四要素”:(1)条件：在一定温度下，因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是。(2)标准：溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。(3)状态：在一定量溶剂中(100克)达到饱和(溶解最大限度)。(4)单位：以为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量。严格地说应该是克/100克(溶剂)。2.溶解度和溶解性的关系溶解性是物质的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。溶解度/克(20℃)＜0.010.01～11～10＞10溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例碳酸钙氢氧化钙氯酸钾硝酸钾、氯化钠说明①习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。②熟记：氯化钠属易溶物质，氢氧化钙属微溶物质，碳酸钙(石灰石)属难溶物质。3．影响固体物质溶解度的因素(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。4．气体溶解度(1)概念：在压强为101kPa和一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。(2)影响气体溶解度的因素：①内因：气体和水的性质。②外因：温度和压强。温度越高，气体溶解度；压强越大，气体溶解度。知识点4物质溶解度的表示方法1．溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法和溶解度曲线法。(1)列表法：下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246(2)溶解度曲线法：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化而变化的曲线，叫做溶解度曲线。几种典型物质的溶解度随温度变化的情况如图所示：eq\o(\s\up7(),\s\do5(几种固体物质的溶解度曲线))eq\o(\s\up7(),\s\do5(氢氧化钙溶解度曲线))2．溶解度曲线表示的意义(1)点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的。(2)线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度影响的变化情况。(3)面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液，曲线下方任意点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。(4)交点：两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度。3．物质溶解度曲线的变化规律(1)“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如硝酸钾。(2)“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度影响，如氯化钠。(3)“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。知识点5溶质的质量分数1．溶质的质量分数的概念溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。2．溶质的质量分数的数学表达式溶质的质量分数＝eq\f(溶质的质量（g）,溶液的质量（g）)×100%＝eq\f(溶质的质量（g）,溶质的质量（g）＋溶剂的质量（g）)×100%3．对溶质的质量分数的理解(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(5)计算时上、下质量单位要统一。(6)同一温度下同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。此时：溶质%＝eq\f(m质,m液)×100%溶质%＝eq\f(S,100＋S)×100%(S表示“溶解度”)4．溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度溶质的质量分数意义定量表示物质的溶解性表示溶液中溶质的含量温度要求一定温度与温度无关溶液状态一定达到饱和不一定饱和单位克(g)没有单位联系一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%知识点6配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤(1)：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。(2)(量取)：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。(3)：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。(4)装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数)。典型例题典型例题一、单选题1．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡2．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是（）A．20℃时，100g水中溶解氯化钠36gB．20℃时，100g溶液中溶解氯化钠36g恰好达到饱和C．20℃时，100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和D．20℃时，100g溶液中最多能溶解氯化钠36g3．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降，这种物质可能是（）A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖4．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法错误的是（）A．t℃时该物质的溶解度为50gB．图中4个点表示的溶液中w和z是饱和溶液C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D．将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质5．科学研究中常用图像来表示两个量（X，Y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合图示的是（）A．保持溶质质量分数不变，溶质质量与溶液质量的关系B．固体的溶解度与温度的关系C．物体受到的浮力与其排开液体质量的关系D．同种材料制成的实心物体，质量和体积的关系6．在蒸馏水中不断加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是（）A．NaOH固体溶于水是吸热过程B．a、c两点时，NaOH的溶解度肯定不相同C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液D．d点时，该溶液一定是饱和溶液7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．①溶液质量增加，②溶液质量减少B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液8．t℃时有NaNO3溶液80g，若保持温度不变蒸发溶剂，有下列实验数据记录：

第1次第2次第3次蒸发溶剂10g20g15g析出晶体4.2g17.6g13.2g则此温度下，NaNO3的溶解度为（）A．48g B．88g C．64g D．66.7g9．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是()①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．如图，两个实验的目的均是探究影响物质溶解性的因素，下列说法不正确的是（）A．实验一研究的变量是温度B．实验一可以得到温度会影响硝酸钾的溶解性C．实验二目的是探究溶剂种类对物质溶解性的影响D．实验二中氯化钠的颗粒大小必须相同11．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义，下列关于溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．向NaCl溶液中溶解添加部分KCl，所得溶液叫KCl溶液C．条件一定时，M饱和溶液是指不能再溶解M的溶液D．降温，一定能够不饱和溶液转变成为饱和溶液12．下表是某同学的实验记录，以下说法正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．碘和高锰酸钾都难溶于水B．溶液都是无色透明的混合物C．高锰酸钾和汽油混合可以形成均一、稳定的溶液D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同13．右图中的化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理。则该物质可能是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖14．现有一接近饱和的Ca（OH）2溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（）A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④15．20℃时氯化钠的溶解度36克，20℃时，将20克氯化钠放入50克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为()A．20% B．26.5% C．36% D．40%16．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是()A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等17．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是()温度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量是15.3gC．80℃时，138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量大于20gD．若要配制200g质量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是60℃18．科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下。将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氧氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图像．此图像反映了该过程中（）。A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系19．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是()温度/℃102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A．在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9gB．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃－40℃温度范围内相交C．在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠20．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示的2个小实验。下列分析错误的是()A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等二、填空题21．如图是A、B、C（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．（1）在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是（物质间用“＞”连接）；（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：（物质间用“＜”连接）；（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：．22．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。则回答下列问题：（1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是。（2）打开汽水的瓶盖后往往有大量的气泡冒出，这说明了气体溶解度与有关；喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度还与有关。（3）某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a加水稀释至1.0mL得溶液b；③取0.1mL溶液b加水稀释至1.0mL得溶液c；④取0.4mL溶液c加水稀释至1.0mL得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为。23．常温下将6g氯化钠完全溶于54g水中，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为。（2）第二份溶液中再加10g水，溶质的质量分数为。（3）第三份溶液中再加1g氯化钠，若要使溶质的质量分数保持不变，则需加水g。24．现有一木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。（1）在温度改变过程中，图中A、B两点对应的木块所受浮力大小关系为FAFB(填“>””<”或“=")。（2）由此推断温度的改变方式是(选填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体(选填“增多”或“减少”)，25．如图是硝酸钾的溶解度曲线。（1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是；（2）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①⑤，下列说法正确的是。A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液26．下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：质量分数(%)1020304050密度(克/厘米3)1.111.221.331.431.53（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐。（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体。（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为。27．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是____(填字母)。A．只有固体 B．只有液体C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶解度是。（3）t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。28．如图甲是电解水的实验装置，图乙是装置中发生反应的微观过程示意图（局部）。回答问题：（1）通电一段时间后，观察到两玻璃管内的液面下降，如图甲所示。则与电源正极相连的电极在（选填“a”或“b”）管内，检验b管中气体的方法是。（2）由于纯水不导电，需要往