2021年中考科学（化学）实验专题复习：专题六 粗盐提纯

实验专题复习专题六粗盐提纯

一、单选题

1.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）

蒸发

2.如下图所示的实验中，紫色小花变红的是（

二

二

氧

氧

化

化

碳

碳

①喷稀醛酸②喷水③直接放入二氧化碳中④喷水后放入二氧化碳中

A.①③B.②③C.③④D.①④

3.下列实验操作中，能达到实验目的是（）

A,粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热

B.用湿润的pH试纸准确测得某地雨水的pH为4.6

C,用适量的水能区分硝酸镂固体和氢氧化钠固体

D.只需滴加无色酚醐试液就能区分氢氧化钠和碳酸钠溶液

4.下列说法不正确的是（）

A,配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解

B.氢氧化钠溶液要密封保存，因为其会与空气中的二氧化碳反应

C.消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快的溶解

D.粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时再停止加热

二、填空题

5.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如下所示，请回答下列问题.

，□一。TW

ARCDEFGH

（1）A的名称是.

（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率.

（3）"过滤”操作的要点可概括为"一贴、二低、三靠"，其中"二低"的含义是.

6.利用所学化学知识解答问题：

（1）溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是,用量筒量取一定体积的液体时，除选用合适

的量筒外，还应该使用的仪器是.

（2）吸取液体后的胶头滴管，不能或.

7.工业制备蔗糖的流程如下图所示。

（1）操作A名称是,实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是。

（2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入对糖汁进行脱色处理。

（3）实验室进行操作C时，需将蔗糖溶液放在（填仪器名称）中进行加热，蒸发得到蔗糖固体。

（4）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是（选填"物理"或"化学"）变化。

三、实验探究题

8.依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节.

（1）用甲装置电解水，a管中收集到的气体是；开启a管活塞，检验a管中产生气体的方法是

（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论.

①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是.

②一段时间后蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是.

今年天津8.12化学危险品爆炸事件中，消防员用水灭火导致爆炸，原因之一是金属钠遇水的方程式:

2Na+2H2。=2NaOH+X,由此得知该X气体为（填化学式）.

（3）用丙装置测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，不正确的是—

A.实验时红磷一定要足量

B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管

C.燃烧匙中的红磷可以换成木炭

D.红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹

（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反

应（如图丁所示）.能够证明装置A中玻璃管内发生了化学变化的现象是.写出一氧化碳还原氧

化铁的化学方程式

9.氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料.

,IlN*

伊i

22.W

（1）某品牌橙汁的营养成分中含"钠"17毫克，如图是钠在元素周期表中的一格，下列判断不正确的

是—.

A.含“钠”17毫克中的"钠”是指钠元素

B.一格钠原子核内有11个质子

C.钠原子在化学变化中容易得电子

D.钠的相对原子质量是22.99

（2）氯化钠是人的正常生理活动必不可少的，在生理盐水中存在的粒子有.

（3）在工业上可用电解饱和的食盐水的方法来制取烧碱，同时可得到两种气体单质，其中一种是最轻的

气体，该反应的化学方程式.

（4）工业上用工业食盐（含氯化钙、氯化镁杂质）为原料制取烧碱的流程如下:

J—

工业福省过■除朵试剂

•■那液1F―L溶液2处沁溶液34烧,溶液

食蜚

①加入的除杂试剂是

②加入适量稀盐酸的目的是,判断稀盐酸已适量的现象是

③溶解、过滤操作都用到的玻璃仪器有

（5）用该方法得到的烧碱中混有少量的氯化钠，为测定得到烧碱的质量分数，取10g固体样品溶于水配

成溶液，加入5%的硫酸铜溶液，完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到9.8g沉淀，求样品中烧碱

的质量分数.

10.为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：

（1）方案1：取mig样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为rwg,可以得

出CO2的质量为。（原理：CaCCh/可施CaO+CCh个）

（2）方案2：①取mig样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计rwg。②将稀盐酸倒入

样品中，搅拌，当看到烧杯中时，称量两个烧杯总质量共计m3g。

（3）取mig样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘

干，称量其质量为mzg。计算样品中碳酸钙质量分数的公式是。

［结论和反思］:以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%,

原因可能是。

11.海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质

量的百分含量如下表所示：

2下也

士：CINa*Mg,C.iK,

含恸一—55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%...

某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下（本流程涉及的反应均属于复分解反应）:

石灰乳试剂A

（1）蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是。

（2）卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为。

（3）己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为;将卤水转化为溶液C的目

的是»

（4）某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。

①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

③充分反应后，过滤；

④将沉淀用蒸储水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中；

⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚献试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g-mL」）,

并，当观察到溶液恰好,停止加入稀硫酸；

⑥计算氯化镁样品的纯度。

则步骤④的目的是，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是

答案解析部分

一、单选题

1.C

解答：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码"的原则，A不符合题意；

B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，B不符合题意；

C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内

壁上，C符合题意；

D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D不符合题意。

故答案为：C。

分析：过滤需要用玻璃棒引流。

2.D

解答：①、紫色石蕊小花遇到酸性变为红色，符合题意；

②水是中性，不能使紫色石蕊小花变为红色，不符合题意；

③二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，而二氧化碳不显酸性，故干燥的紫色小花遇到二氧化碳不变为红

色，不符合题意；

④喷水的紫色小花遇到二氧化碳时，二氧化碳与水发生反应生成碳酸，故紫色小花会变为红色，符合题

意，①④符合题意。

故答案为：D。

分析：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。

3.C

解答：解：A、粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，故选项错误；

B、pH试纸测得的pH值为整数，故选项错误；

C、硝酸钱溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，根据温度的不同可以区分，故选项

正确；

D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚猷试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能

鉴别，故选项错误.

故选C

分析：A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；

B、pH试纸测得的pH值为整数；

C、根据两者溶于水的温度情况进行分析;

D、根据两者性质的不同进行鉴别.

4.D

解答：A、配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解，故选项说法正确；

B、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠溶液要密封保存，故选项说法

正确；

C、在积雪上撒粗盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也

能融化，故选项说法正确；

D、粗盐提纯实验中，蒸发结晶时停止加热的时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时，故选项说法错误.

故选D.

分析：A、根据配制一定质量分数溶液的一般步骤进行分析判断；

B、根据氢氧化钠的化学性质进行分析判断；

C、盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，据此进行分析判断；

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.

二、填空题

5.（1）铁架台

（2）蒸发

（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘

解答：解：（1）A是用来支撑装置过滤、支撑蒸发皿进行加热的，故答案为：铁架台，（2）在粗盐提纯

的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为：蒸发，（3）两低主要是为了防止

滤液漫过漏斗、漫过滤纸而起不到过滤的目的，故答案为：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸

边缘，

故答案为：（1）铁架台，（2）蒸发，（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘.

分析：（1）根据题中所给的装置及常见的化学仪器进行分析，（2）根据粗盐提纯的步骤进行解答，（3）

根据过滤时的操作要点进行分析解答，

6.玻璃棒

;胶头滴管

;平放

;倒置

解答：（1）溶解时需使用烧杯、玻璃棒；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤所需

的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发需使用铁架台、烧杯、玻璃棒、蒸发皿；故溶解、过

滤、蒸发过程中都要使用的仪器是玻璃棒.用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒

内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴

管.

（2）吸取液体后的胶头滴管，不能平放或倒置，以防止腐蚀胶头.

故答案为：（1）玻璃棒；胶头滴管；（2）平放；倒置.

分析：（1）根据溶解、过滤、蒸发所使用的仪器、量取一定的体积液体的方法与所需仪器，进行分析解

答即可.

（2）根据胶头滴管的使用方法，进行分析解答.

7.（1）过滤；引流

（2）活性炭

（3）蒸发皿

（4）物理

解答：（1）由图可知，操作A实现了固液分离，是过滤；

过滤中，玻璃棒的作用是引流；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故糖汁呈棕黄色，工业上可加入活性炭对糖汁进行脱色处理；

（3）经过操作C,蔗糖溶液变为蔗糖固体，故操作C是蒸发，蒸发时，需将蔗糖溶液放在蒸发皿中进行

加热，蒸发得到蔗糖固体；

（4）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中，经过压榨、过滤、脱色，蒸发，只是形状和状态发生了改变，无新

物质生成，主要是物理变化。

分析：（1）根据过滤操作，进行分析。

（2）根据活性炭具有吸附性，进行分析。

（3）根据蒸发操作，进行分析。

（4）没有新物质生成的变化，是物理变化。

三、实验探究题

8.（1）氧气；将带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气

（烧杯内壁有水珠产生；与氧气接触；

2）H2

（3）C

（4）玻璃管内的红色粉末变为黑色；Fe2O3+3C。图温2Fe+3c。2

解答：解：（1）电解水的实验现象：两极都有气泡产生；从电极看出a管产生的气体是b管产生气体体

积的二分之一，所以a管中的气体是氧气，b管中的气体是氢气，氢气具有可燃性：开启a管活塞，检验

a管中产生气体的方法是将带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气；（2）证明蜡烛中

含有氢元素，可验证蜡烛燃烧生成物中有水来证明；烧杯中蜡烛很快熄灭，是因为烧杯中的氧气耗尽

了，说明蜡烛燃烧需要氧气；

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na、H、。的原子个数是2、4、2；反

应后Na、H、。的原子个数是2、2、2；由此得知该X气体为也；（3）A.红磷的量不足不能消耗完瓶内

氧气，进入的水减少会影响实验结论；

B.加紧弹簧夹是因为防止燃烧时气体膨胀溢出；

C.由于碳燃烧生成二氧化碳也是气体，所以瓶内压强基本保持不变，所以水不会进入，所以换成碳不

行；

D.红磷熄灭并冷却后会使集气瓶中温度恢复到室温，而使实验结论精确；（4）一氧化碳和氧化铁高温反

应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，所以玻璃管内的红色粉末变为黑色；C。和

FezS在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应方程式是：Fe2O3+3CO向源2Fe+3cO2：

故答案为：（1）氧气，用带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气；（2）①烧杯内壁

有水珠产生；②与氧气接触；（3）C；（4）玻璃管内的红色粉末变为黑色；Fe2C）3+3C。温2Fe+3cO2;

分析：（1）根据电解水的实验现象、结论及生成气体的性质分析回答.（2）根据质量守恒定律以及燃烧

的条件来分析；（3）根据装置可用来测定空气中氧气的含量的原理：消耗氧气使瓶内压强减小，水倒吸

入瓶内，来分析本题；（4）根据反应物、生成物和物质的性质分析解答；

9.（1）C

（2）Na*、C「、H20

诵申

（3）2NaCI+2H2。3P2NaOH+H2个+CI2个

（4）NaOH溶液、Na2CC>3溶液；除去NaOH、Na2cO3；不再有气泡冒出；烧杯和玻璃棒

（5）解:设样品中烧碱的质量分数为x.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2sk+Na2SO4

2x4098

lOgxx9.8g

2鬻J臂，得:-80%.

989.8g

解答：（1）A.含“钠"17毫克中的"钠”是指钠元素，故A说法正确；

B.一格钠原子核内有11个质子，故B说法正确；

C.钠原子最外层电子数是1,小于4,在化学变化中容易失去电子，故C说法不正确;

D.钠的相对原子质量是22.99,故D说法正确；

（2）在生理盐水中存在的粒子有Na+、Cl、H2O；

（3）在工业上可用电解饱和的食盐水的方法来制取烧碱，同时可得到两种气体单质，其中一种是最轻的

气体，最轻的气体是氢气，由质量守恒定律可知，另一种单质气体为氯气，该反应的化学方程式：

诵由

2NaCI+2H2。ZNaOH+Hzt+Cht；

（4）①由于工业氯化钠中含有氯化钙、氯化镁杂质，为了得到氯化钠，可以先加入氢氧化钠除去氯化

镁，再加入碳酸钠除去氯化钙，所以除杂的试剂是：NaOH溶液、Na2c03溶液；②由于溶液中有加入过

量的NaOH、Na2cO3，所以加入适量稀盐酸的目的是：除去NaOH、Na2cO3,由于稀盐酸与碳酸钠

反应生成了二氧化碳气体，所以，判断稀盐酸己适量的现象是：不再有气泡冒出；③溶解、过滤操作都

用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒.

诵电

故答为：（1）C；（2）Na*、Cl\H20；（3）2NaCI+2H2O4P2NaOH+H2个+CI2个;（5）样品中烧碱

的质量分数为80%.

分析：（1）根据物质的组成和元素周期表中一个格的含义分析；（2）根据生理盐水的微观构成分析；（3）

根据电解饱和的食盐水的反应写出反应的化学方程式；（4）①根据工业盐酸中含有的杂质分析加入的试

剂；②根据除杂质加了过量的氢氧化钠和碳酸钠分析加入盐酸的目的，根据盐酸与碳酸钠反应的现象分

析稀盐酸已适量的现象；③根据溶解、过滤的操作分析都用到的玻璃仪器；（5）根据氢氧化钠与硫酸铜

的反应，由氢氧化铜沉淀的质量可求出样品中烧碱的质量分数.

10.（1）mi-rri2

（2）不再有气泡

（3）m2/mixl00%；结构偏大，即减少的质量＞二氧化碳的质量，那么说明还有其它的气体逸走，水蒸气

和氯化氢都具有挥发性［结论和反思］:反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大

解答：（1）根据质量守恒定律，损失即减少的质量即为逸走的二氧化碳气体的质量；

（2）必须使其反应完全，即药品被完全消耗，那么此时反应停止，不再有二氧化碳产生；

（3）由CaC。3+2HCI=CaCl2+H2。+C。2个和Ca（OH）2+C。2=CaC。3J+H2O可知，沉淀（碳酸钙）的质量即

为样品中所含碳酸