2022年广东新高考化学高考真题及答案

2022年广东省一般高中学业水平选择性考试

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56

一、选择题：此题共16小题，共44分。第P10小题，每题2分；第1「16

小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多贵重文物都记载着中华文明

的绚烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。以下国宝级文物主要由合

金材料制成的是（）

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香

云纱染整技艺等。以下说法不正确的选项是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，表达了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有自然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯洁物

3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长

征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。以下有关说法正确的选项

是

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A.煤油是可再生能源

B.燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的却用质量数为20

D.月壤中的哨❷与地球上的3H互为同位素

4.化学制造奇特生活。以下生产活动中，没有运用相应化学原理的是()

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成002和%。

B利用海水制取溟和镁单质可被氧化、3产可被复原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与朋°2反响

I)公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆电冈铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害

虫、测报虫情等。一种信息素的分子构造简式如图1所示，关于该化合物说法不

正确的选项是()

A.属于炕烽

B.可发生水解反响

C.可发生加聚反响

D.具有肯定的挥发性

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6.劳动成就梦想。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是（)

选

劳开工程化学学问

项

社区效劳：用84消毒液对图书馆桌椅

A含氯消毒剂具有氧化性

消毒

厨余垃圾含N、P、K等元

B学农活动：用厨余垃圾制肥料

素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

I)自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反响

7.测定浓硫酸试剂中11尹°，含量的主要操作包括：①量取肯定量的浓硫酸，稀

释；②转移定容得待测液；③移取20・00皿待测液，用。・1000mol/L的NaOH溶

液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

8.鸟喋吟（°）是一种有机弱碱，可与盐酸反响生成盐酸盐（川GHC1表示）。

GW水溶液呈酸性，以下表达正确的选项是（）

0.001mol/LGHCl.pH=3

A.水溶液的

O.OOlmol/LGHCl-、大人PH

B.水t溶液加水稀释，上升

01Kl在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

C.

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D.水溶液中:

9.火星大气中含有大量一种有8之参与反响的型全固态电池有望为火星

探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A.负极上发生复原反响B.82在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能

10.局部含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。以下推断不合理的是

（）

A.a可与❷反响生成b

B.b既可被氧化，也可被复原

C.可将e参加浓碱液中制得d的胶体

可存在0-—df。-b的循环转化关系

D.

11.设人为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（

1molCHCLc-Cl37V

A.―含有键的数目为人A

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B.的盐酸含有阴离子总数为

C.1L2LNO与11，2L02混合后的分子数目为外

D.23gNa与足量HQ反响生成的Ha分子数目为外

12.化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的是

()

达

操作或做法目的

项

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

探究温度对平衡移动的影

B将密闭烧瓶中的降温

响

将滨水滴入2容液中，参加乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

试验完毕，将剩余Na。1固体放回原试剂

D

节约试剂

瓶

13.一种麻醉剂的分子构造式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；

元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比

W原子多8个电子。以下说法不正确的选项是()

WEW

III

W-Y-Z—Y—Y—W

III

XXW

图3

A.触4是一种强酸

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B.非金属性:

C,原子半径：Y>W>E

D.不中，Z的化合价为+2价

14.反响X=2Z经受两步：①XfY；②Yf2Z。反响体系中X、Y、Z的

浓度C随时|,讲的变化曲线如图4所示。以下说法不正确的选项是（

C

V

O

E

)

：

A.8为«，*的变化曲线

B.埼,c（X）=«Y）=，（Z）

C.'2时，%勺消耗速率大于生成速率

fc（Z）=2cO-c（Y）

D.后，

15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。以下物质性质试验对应的反

响方程式书写正确的选项是（）

Na2O2Na20,4耳0=2NaOH+O2T

A.放入水中：

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B.通过灼热铁粉:

C.钢丝插入热的浓硫酸中：Cn+H2SO4=CuSO44-H2f

D,网通入酸性刖°4溶液中：先。z+犯O+2MnO；=58O；44H.+2死》

16.彷［0＞）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图b为水溶

液中电解制备金属钻的装置示意图。以下说法正确的选项是（）

I室II£IIIZ

图5

A.工作时，I室和n室溶液的胆均增大

B.生成13心，［室溶液质量理论上削减16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反响不变

通电小

2Co"+2H,02co+0,TMW

D.电解总反响：合2

二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必需作答。第20~21题

为选考题，考生依据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）

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含氯物质在生产生活中有重要作用u1774年，舍勒在争辩软镒矿（主要成分是

）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年,

戴维确认这是一种元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。

（1）试验室沿用舍勒的方法制取d的化学方程式为o

（2）试验室制取枯燥。与时，净化与收集。所需装置的接口连接挨次为

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推想氯水中已分解。检

验此久置氯水中仃存在的操作及现象是0

（4）某合作学习小组进展以下试验探究。

①试验任务通过测定溶液电导率，探究温度对内01溶解度的影响。

②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电力量的物理量。温度肯定时，强电

解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度肯定时，稀溶液

WOX（AgCl）=1.8xW,0

电导率随温度的上升而增大。2TC时，m川飞）。

AxCl

③提出猜测猜测a：较高温度的f饱和溶液的电导率较大。

AfiCli（45℃）>i（35℃）>J（25℃）

猜测b:在水中的溶解度

AgCl

④设计试验、验证猜测取试样I、n、in（不同温度下配制的饱和溶液），

在设定的测试温度下，进展表1中试验广3,记录数据。

表1

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试验序号试洋测试温度/℃电导率/(US/cm)

1I：25。。的401饱和溶液25A

2II：的饱和溶液35A1

3in：450c的饱和溶液45

⑤数据分析、沟通争辩250c的AgCl饱和溶液中，c(a)=

mol/L

o

试验结果为小组同学认为，此结果可以证明③中的猜测11成立,

但缺乏以证明猜测岐立。结合②中信息，猜测舰乏以成立的理由有

⑥优化试验小组同学为进一步验证猜测其在试验广3的根底上完善方案,

进展试验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。

18.(13分)

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对废催化剂进展回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钥

（）、银（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的局部流程如下：

250c时，H283的£=4.5*10",勺=4.7X10-”

乐(EaMoOq)=3.5x10依《甲(BaCO§)=2.6x10^

该工艺中,国＞6・。时，溶

液中Mo元素以MoOf的形态存在。

（1）“焙烧”中，彳产2”叫生成，其中M。元素的化合价为。

（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为o

⑶“沉钥"中，出为7.。。

BalMbOj

①生成4的离子方程式为。

②假设条件把握不当，也会沉淀。为避开中混入沉淀，溶液

中（列出算式）时，应停顿参加溶液。

HaClVY

（4）①滤液III中，主要存在的钠盐有和,为。

②往滤液山中添加适量浓1固体后，通入足量（填化学式）气

COY

体，再通入足量2\可析出。

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(5)高纯加巾化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6

所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻挡刻蚀液与下层(碑

化钱)反响。

HQ?刻蚀液

光刻挺联

0GoAs

致密保护膜

GaAs

AlAs

GaAs

①该氧化物为O

②：G.和R同族，A^"N同族。在Hz"与上层GaAs的反响中，As元

素的化合价变为+5价，则该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为

___________O

19.(14分)

CH

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。4与"2重整是"八

利用的争辩热点之一。该重整反响休系主要涉及以下反响：

a⑨十8心)/2CO(g)+2H拖)明

b8强)CXXg)+H2Ofe)物

c..CH4(g)fC(s)十2H1(g)阻

d2co(g)fCO2(8)+C(S)阻

eCO(S)+H2fe)/H2O(g)+C(s)例

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（1）依据盖斯定律，反响的（写出一个代数式即可）。

（2）上述反响体系在肯定条件下建立平衡后，以下说法正确的有o

A.增大。°2与侬4的浓度，反响a、b、c的正反响速率都增加

B.移去局部19）,反响c、d、e的平衡均向右移动

C.参加反响a的催化剂，可提高°久的平衡转化率

D.降低反响温度，反响a~e的正、逆反响速率都减小

pxi

（3）肯定条件下，4分解形成碳的反响历程如图7所示。该历程分

步进展，其中，第步的正反响活化能最大。

（4）设尸为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用

相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为""）除以为

工

（‘°=100kPa）。反响a、c、e的加长木：随T（温度的倒数）的变化如图8所

不O

ace

①反响、、中，属于吸热反响的有（填字母）。

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②反响的相对压力平衡常数表达式为

③在图8中A点对应温度下、原料组成为，(C°J：MCH4)=tl、初始总压为

100kPa的恒容密闭容器中进展反响，体系到达平衡时的分压为40kPa.计

算0斗的平衡转化率，写出计算过程。

(5)8工用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：o

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。假设多做，则按所

做的第一题

计分。

［选修3：物质构造与性质］(14分)

很多含航基CSH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合

物I可与氧化汞生成化合物II。

CH-SH

CH2-SH产一o

CH-S/CH-SH

CH-SH1CH.-S—OH

II

CH,—SONa

CH-OHCH2-OH30

IIIinIV

(1)基态硫原子价电子排布式为。

(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低挨次为。

(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第IIB族。

(4)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。以下说法正确的

有。

A.在I中S原子实行sp3杂化B.在H中S元素的电负性最

大

c.在in中c-c-c键角是180°D.在m中存在离子键与共价

键

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E.在IV中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化

合物III相比，水溶性较好的是。

（6）理论计算推测，由汞（Hg）、错（Ge）、锦（Sb）形成的一种物质X为潜

在的拓扑

绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中局部Ge原子被Hg

和Sb

取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元构造，它不

是晶

胞单元，理由是

②图9c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目

为;该晶胞中

粒子个数比Hg：Ge：Sb

③设X的最简式的式量为Mr,则X

晶体的密度为g/cm3（列出

算式）。

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21.［选修5：有机化学根底］（14分）

自然产物V具有抗疟活性，某争辩小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的

路线如下（局部反响条件省略，Ph表示《5国）：

（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。

（2）反响①的方程式可表示为J+n=m+z,化合物z的分子式为,

（3）化合物IV能发生银镜反响，其构造简式为0

（4）反响②③④中属于复原反响的有,属于加成反响的有

（5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种,

写出其中任意一种的构造简式：。

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条件：）能与反响；）最多能与2倍物质的量的反响；）

能与3倍物质的量的发生放出的反响；）核磁共振氢谱确定分子中有6

个化学环境一样的氢原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同

的原子或原子团的饱和碳原子）。

（6）依据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成

的路线.（不需注明反响条件）。

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2022年广东高考化学真题答案解析

1、A

2、D

3、C

4、A

5、A

6、C

7、B

8、B

9、B

10、C

11、A

12、B

13、C

14、D

15、D

16、D

17、

A

(1).MnO2+4HC