2021年中考化学复习专题训练：实验探究题2（含答案）

2021年中考化学复习专题训练：实验探究题2

1.使用座式酒精喷灯时，向预热盘中注入酒精(C2H50H)并点燃，待灯壶内酒精受热气

化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。

(1)酒精由种元素组成，酒精中碳、氢元素的质量比为.

(2)从微观角度分析，灯壶内酒精受热气化的主要原因是.

(3)酒精在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式.

2.在学习中我们通过实验观察到几种物质的燃烧现象：

(1)蜡烛在空气中燃烧可以观察到明亮的黄色火焰，在氧气中燃烧的火焰颜色呈白色发

出白光)；铁在空气中加热只能产生红热现象，而在氧气中点燃细铁丝可观察到的现

象是_。

(2)由此小丽对物质燃烧时产生火焰的原因感到困惑，在查阅资料之后整理得到下表：

物质熔点/℃沸点/℃燃烧时的温度/℃

石蜡50-70300-550约600

铁15352750约1800

钠97.8883约1400

①由表中信息可知:物质燃烧产生火焰是由_______(填"固"、"液"或"气")态物质燃烧形

成的。

②由表中信息以及你所学知识，可以推测:a钠燃烧时(填"有"或"无")火焰产生；

b硫粉的沸点(填">"或"<")燃烧时的温度,推测的依据是________其燃

烧的化学方程式为O

3.二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2,淡黄色固体）在常温下反应产生氧气，并生成碳酸

钠，且伴有能量的释放。

（1）如图1所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，

可以观察到的现象有：①;②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠

的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因.

（2）为验证二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应产生氧气，设计了图2实验（氢氧化钠

溶液能与二氧化碳反应；浓硫酸有吸水性，且既不与二氧化碳反应，也不与氧气反

应I

①B瓶的作用是吸收未反应完的二氧化碳，C瓶的作用是检验二氧化碳是否被B瓶吸收完,

则C瓶中盛放的溶液是（写名称X

②为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，采用的验证方法是O

③写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式—.

4.同学们设计以下实验方案对"影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素"进行了探究（盐

酸的质量相同且足以把金属完全消耗I

实验编号金属盐酸的质量分数/%温度/℃金属丝消失的时间/s

1铝丝520450

2铝丝820t

3铝丝1020240

4铝丝103065

5铁丝1030125

①上表中还要注明控制的变量是.

②铝与盐酸反应的化学方程式为.

③实验1、2、3的目的是；在实验2中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围

是0

④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以

选择.

⑤由实验（填实验编号）可知，温度对金属与酸反应速率的影响是.

⑥实验4、5说明金属与盐酸反应剧烈程度与金属的种类有关，通过这两个实验可知铝的活

泼性比铁（填"强"或"弱"1

5.某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形

状一样，稀盐酸均过量）,设计实验如表：

实验编号盐酸的质量分数镁的形态溶液初始温度/℃

①3%粉末30

②3%条状20

③6%粉末20

④6%条状20

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率,则以上实验还需

要测出的是.

(3)实验和(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。

(4)测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1,则实验②对应的曲线可能是

(填序号)。

(5)利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现

实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因。

6.某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锅和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行

有关氯气性质的实验探究(如图所示)。

回答下列问题：

(1)从分液漏斗中加入的药品是O

⑵从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于__________________型气体发生装置。

⑶若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是装置

C中盛有的溶液是o

(4)实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，

下同)无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生了浓厚的兴趣，

于是继续进行以下实验探究。

【查阅资料】I.氯气(CL)是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水(溶解性不大)，并能与

水反应：Cl2+H2O=HCI+HCIO(次氯酸)。

II.氯气溶于水所得的溶液成为氯水，氟水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。

【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？

【提出猜想】猜想1:氯水中的H20具有漂白作用。

猜想2:氟水中的HCI具有漂白作用。

猜想3:氯水中的HCIO具有漂白作用。

猜想4:氟水中的Cb具有漂白作用。

【实验探究】

实验操作实验现象结论

①将石蕊纸花放入水中石蕊纸花_________猜想1不成立

②将石蕊纸花放入________

石蕊纸花变红但不褪色猜想2不成立

中

③_________________________石蕊纸花先变红后褪色猜想3_______

【反思交流】①同学们一致认为，不用再做实验对猜想4进行探究，理由是：进行氯

气性质的实验探究时，装置________（填装置序号）的现象已证明了CI2不具有漂白作用。

②钱程同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸憎水吸收氯气

效果不是很理想，于是将装置F中的蒸播水换成了氢氧化钠溶液，则最终反应所得溶液中

含有的盐类物质是0

曷—打磨光良

7.镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究

的镁条

镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（NazSOs）可与。2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与5、C02、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm,试管容积

为20MI）,分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号主要实验操作实验现象

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入

1镁条始终无明显变化

2mL浓硫酸

2加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化

3先加入2mL浓硫酸再通入约4mLec>2镁条始终无明显变化

4先加入4mL饱和Na2s。3溶液再充满C02镁条始终无明显变化

镁条第3天开始变黑至第20天

5先加入2mL蒸储水再通入约4mLec>2

全部变黑

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）。

⑵实验1的目的是O

⑶实验3中，试管内的气体主要含有CO?、o

⑷得出“镁条变黑一定与C02有关”结论，依据的两个实验是(填编号)。

⑸由上述实验可推知，镁条变黑的条件是O

【反思与评价】

⑹在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是.

⑺欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是

8.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣

小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。

(1)【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是。

⑵探究B装置中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】1.碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

2.铁的氧化物中，只有FezCh是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。

【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4;

猜想二：剩余固体是O

【实验探究】

实验操作实验现象及结论

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为O

(3)【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag,经过一系列转化，全部变为红棕

色固体Fe?03(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x,则x的取值范围为

9.某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石

灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。

【查阅资料】C02既不与AgNC>3溶液反应，也不与饱和NaHCCh溶液反应。

【提出猜想】①澄清石灰水已经变质。

②制得的气体中除C02外还含有其他成分。

【实验探究】活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛

有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则稀硫酸与碳

酸钾溶液反应的化学方程式为o由该实验得出的结论

是：猜想①（填“成立”或'不成立

活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有产

生，说明制得的气体中含有HCI气体。

【实验反思】制得的气体中混有HCI的原因是；澄清石灰水始终不

变浑浊又是因为（用化学方程式表示）。

【拓展应用】若要除去C02中混有的HCI和水蒸气，下列装置可以满足要求的是

NaOH溶液浓硫酸饱和NaHCOr溶液浓硫酸AgNOm溶液浓硫酸

AR

答案：

1.(1)3；4：1；

(2)酒精受热后，酒精分子间隔变大、酒精分子运动的速率加快；

点燃

(3)C2H5OH+3O2======2CO2+3H2O

2.(1)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

(2)①气；②有；<；

占燃

硫燃烧时能产生火焰；S+O2======SO2

3.(1)蜡烛的火焰熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量，使棉花与氧气接

触，同时温度上升到棉花的着火点；

(2)①澄清石灰水；

②用一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气；

③2Na2C)2+2CO2=2Na2cO3+O2。

4.①金属的表面积相同；

②2AI+6HCI=2AICb+3H2T;

③其他条件相同时，比较不同浓度的盐酸与金属反应的剧烈程度；240<t<450；

④比较相同时间内收集到的氢气体积；

⑤3和4;其他条件相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；

⑥强。

5.(1)Mg+2HCl=MgC