2021高中化学第三章金属及其化合物 学案 人教版必修1

第1课时金属与非金属、水、酸的反应

课程目标

1.了解常见金属的活动性顺序。

2.掌握钠、铝、铁、铜等金属与氧气的反应，了解常见金属与非金属的反应。

3.掌握钠、铁与水(酸)的反应，了解金属的通性。

图说考点

［新知预习］

一、金属的通性

1.金属的存在及含量

(1)存在：

①形式：绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中,只有极少数金属如金、销等

以游离态的形式存在。

②原因：多数金属的化学性质比较活泼。

⑵含量:

金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)

2.单质的物理性质

(1)共性：

①颜色：除了铜、金外，大多数为银白色,有金属光泽。

②状态：常温下，大部分金属是固态,唯一呈液态的是汞。

③三性：金属具有良好的导电性、导热性、延展性。

⑵差异：密度、硬度、熔点差别较大。

二、金属与非金属的反应

1.钠与氧气的反应

条件常温加热或点燃

镶子）

实验1—钠

钠曾

操作

实验新切开的钠具有银白色金属光泽,在钠先熔化成银白色小球,然后剧烈燃

现象空气中很快变暗烧，火焰呈黄色,生成淡黄色固体

①钠的物理性质：

钠是银白色金属,硬度生，熔点低，通常保存在石蜡或煤油中

实验

②钠与氧气的反应（写出反应的化学方程式）:

结论

常温下：4Na+02=2Na20

加热时：ZNa+Oz^^NazOz

2.铝与氧气的反应

实验操作实验材料实验现象实验原理

铝箔熔化,失去光构成铝表面氧化膜的以&

①空气中久

泽，熔化的铝熔点很高（比铝高），包在铝

置的铝箔

并不滴落的外面，使液态铝不能滴落

②用砂纸仔铝箔熔化,失去光发生反应：4A1+3O/W

细打磨的铝泽，熔化的铝2Al2O3,生成的AI2O3包在铝

箔不能滴落的外面，使液态铝不能滴落

三、金属与水、酸的反应

1.金属与水的反应

（1）钠与水的反应:

实验操作实验现象结论或解释

①钠浮在水面上①钠的密度比水小

£溶液

②钠熔点较低,且反应

②钠婚成小球

放热

③小球在水面上迅速流动，逐渐变小，最③反应产生的气体推动

后消失小球运动

④钠与水剧烈反应,反

④与水反应发出“嘶咂”声

应放热并生成气体

⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有NaOH生成

化学方程式2Na+2H20=2Na0H+H2t

+

离子方程式2Na+2H20=2Na+20H-+H2t

(2)铁与水的反应:

还原铁粉

Tw湿棉花

实验声啰5"［受热逸

火支及出H2O(g)］

装置

气体

用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了也

检验

化学

3Fe+4H2O(g)+4H

方程式2

实验

铁不能与冷水、热水反应，但高温条件下能与水蒸气反应

结论

①先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止发生倒吸；

操作②最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管插入到肥皂水中；

要领③肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；

④实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸

2.金属与酸的反应

通常情况下，位于金属活动性顺序中氢以前的金属能与非氧化性酸反应生成比。

举例：

+2+

(l)Mg与稀硫酸的反应(离子方程式)：Mg+2H=Mg+H2to

+3+

(2)Al与稀硫酸的反应(离子方程式)：2A1+6H=2A1+3H2t。

+2+

(3)Fe与稀硫酸的反应(离子方程式)：Fe+2H=Fe+H23

［即时性自测］

1.判断正误，正确的打“，错误的打“义”

(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。()

(2)自然界中金属都以固态形式存在。()

⑶钠与。2反应时，条件不同，产物也不同。()

(4)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成致密的氧化膜。()

(5)金属单质发生化学反应时表现还原性。()

(6)Fe与水蒸气反应生成Fe(0H)3。()

答案：⑴X⑵X(3)V(4)V(5)V(6)X

2.下列说法正确的是()

A.金属的化学性质都很活泼

B.自然界中无金属单质

C.金属在自然界中的含量比非金属高

D.镁是银白色金属

答案：D

3.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是

)

答案：C

4.下列关于铝的叙述中，不正确的是()

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

1).在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

答案：B

5.下列有关铁与水反应的说法中正确的是()

A.在任何条件下，铁与水均能发生反应

B.在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和出

C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和H?

D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和1b

答案：D

提升点一金属的化学性质

［例1］下列关于金属元素特征的叙述正确的是()

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气

D.金属元素的单质在常温下均为固体

【解析】金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又

有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；因金属元素在反应中失去电子，则

化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫

酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D错误。

【答案】B

［提升1］下列关于金属的说法中正确的是（）

A.金属在常温下都能与氧气反应

B.常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化

C.铁能置换出CuSOi溶液中的铜，故银也能置换出CuSO,溶液中的铜

D.金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应

解析：金、伯性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A项错误；像铁这类金属形成

的氧化膜疏松，B项错误；Ag的活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO」反应，C错误；活泼金

属均能与盐酸发生置换反应产生Hz,D项正确。

答案：D

1.通常情况下，金属元素原子在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。

2.金属元素只表现出正化合价，故金属单质不表现氧化性。

［关键能力］

金属的化学通性

金属活动性

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

顺序

失电子能力依次减小，还原性减弱,

空气中与氧常温时能被加热时能被

易被氧化不能被氧化

气的反应氧化氧化

与Clz、S等反

生成相应的氯化物、硫化物

应

能置换出酸（一般指盐酸或稀

硫酸）中的氢

与酸的反应不能置换出酸中的氢

反应程度依

反应剧烈

次减弱\

位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来

与盐的反应

（K、Ca、Na除外）

提升点二钠、铝与氧气的反应

［例2］将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出

汗”f变成白色固体（粉末），下列有关叙述中正确的是（）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的1120在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

【解析】钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与a反应生成了NaQ,NaQ与水

反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H20和C02,生成Na2C03•101LO,Na2cO3•10H20逐渐风

化脱水，最后变成NazCCh粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。

【答案】C

［提升2］下列关于金属性质的叙述中正确的是（）

A.钠与氧气反应时，产物是由&的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

解析：Na与6的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成NaQ,点燃时生成NaQ”

与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的AkOa,

故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成FeQ”D项错误；金属与非金属单质反应时，

金属只能失电子被氧化，C正确。

答案：C

金属元素金属性越强越易与氧气化合，反应也越剧烈。但要注意某些金属表面有保护膜

生成，会阻止反应的发生。

［关键能力］

钠露置在空气中的变化过程分析

金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na£03粉末，此过程中的主要变化与现象有：

银白色金属钠击表面变暗生成N国署出现白色固体生成

鬻•■表面变成溶液NaOII潮解白色块状物质生成Na2c。3・10出白

色粉末状物质生成Na2C03

发生的主要变化的化学方程式为：

®4Na+02=2Na20

@Na2O+H2O=2NaOH

@2NaOH+C02=Na2C0a+H20,Na£Os+10H20=Na2C03•10H20

⑤Na£03•10均0=岫2«)3+10玲0,

提升点三金属与水、酸、碱和盐溶液的反应

［例3］将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现

象是()

A.有气体产生

B.有沉淀产生

C.有银白色金属产生

D.金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动

【解析】该反应中除Na与HQ反应现象A、D外，还会产生Ca(0H)2沉淀，B项所述

现象也会出现。

【答案】C

［提升3］不能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.钠与水反应：2Na+2H20=2Na++201「+H2t

B.钠与CuSO」溶液反应：2Na+Ci?+=Cu+2Na+

C.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2t

D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2HQ=2Na++2()H+H2t

解析：B中钠与CuSO」溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO,反应，总

化学方程式：2Na+2H20+CUS0”=CU(0H)2I+H2t+NazS0,。

答案：B

金属单质与水反应的三种类型：

(1)K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和上。

(2)A1与冷水很难反应，与沸水能反应。(即铝在除掉氧化膜后，在加热条件下能与水

反应。)

(3)Zn、Fe和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和

［关键能力］

1.钠与酸反应

++

2Na+2HCl=2NaCl+H2t2Na+2H=2Na+H2t

钠与酸电离出的【广反应，所以比水反应更剧烈。

2.钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧

化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。

如Na与CuSO,溶液的反应：2Na+2H8=2NaOH+H2t

2Na0Il+CuS0(=Cu(0H)21+Na2soi

总反应式为：2Na+2H2O+CUSO.,=CU(OH)2I+Na2SO.,+H2t。

1.下列有关钠的物理性质叙述正确的是()

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低

④密度比水小⑤热和电的良导体

A.①②④B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤

解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度

比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。

答案：D

2.金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm-,

可推测钠的密度(g・cnT3)()

A.大于1.0

B.小于0.8

C.介于0.8〜1.0之间

D.不能确定

答案：C

3.下列说法中，错误的是()

A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na此

B.镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊

保护

C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需

要加保护层

解析:

|---]Na在空气中镁表面的面化膜致1---V

‘密，不需特殊保护包J

燃烧的变化

四种金属

的活泼性铝是活泼金属，生

与生活中所见0=>

画展生卷相同-不相同活中铝制品表面有(----)

.密粗化膜做保护层9sl

答案：C

4.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()

A.盐酸

B.饱和氢氧化钠溶液

C.FeCh溶液

D.CuSO,溶液

解析：钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na+2HCl=2NaCl+H?t,只

有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项,

钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCh反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应

生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO,反应产生氢氧化铜沉淀。

答案：A

5.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请

回答下列问题:

鬟诙」型

水y

碎1

兖

勺C-

(DA装置的作用是,B中反应的化学方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)D的作用是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)E中的现象是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的

操作是o

(DB中进行的反应是3Fe+4H20(g)直遢FeQ+4H2,故A为提供水蒸气的装置。

(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥1L

(3)E中反应为H2+CU0=CU+1I20,故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠

生成。

(4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中反应生成FezOa,点燃E处

酒精灯前要收集灰，检验纯度。

答案：

(1)产生水蒸气3Fe+4H20(g)-Fe3O4+4H2

(2)吸收未反应的水蒸气

(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成

(4)A收集”,并检验其纯度

练后感悟

K、Ca、Na等金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的CO2、水蒸气继续反

应；Mg、Al与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe表面形成的氧化物疏松，

不能保护内层铁，形成铁锈(FeG•加Q)；铜在空气中形成铜锈［Cuz(011)£03］。

第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应

物质的量在化学方程式计算中的应用

课程目标

1.掌握铝与强酸、强碱反应的性质。

2.掌握物质的量与其他物理量的换算关系。

3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

4.了解化学计算中的常用方法。

图说考点,

一HC1'---------------:

―INaOH;生成M1

'一［应而一

一花享亦雇£

济杨施的芬?薮乏一盼~［落物质面®fit乏正〕~~►「与惠丽版而在而，；

根据己知条件进行化学计算

［新知预习］

1.铝与强酸和强碱的反应

铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应

实验n,

操作N溶aO液H量s铝~片同~

盐酸■藐1

实验

铝片逐渐溶解,有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声

现象

化学+2H2。+2NaOH=2NaA102+

+6HC1=2A1C13+3H2t

方程式3H2t

离子

+6H+=2A13++3Ht-

2+20H+2H20=2A107+3H2t

方程式

结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氧气

2.物质的量在化学方程式计算中的应用

化学方程式占燃

2CO+O2^^2CO2

化学计量数之比2：1：2

物质微粒数之比2：1：2

扩大用倍之后2%：限2M

物质的量之比2mol：1mol：2mol

标准状况下体积之比44.8L：22.4L：44.8L

相同状况下体积之比2：1：2

结论:

化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质微粒数目之比。

［即时性自测］

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”

(1)等质量的Al与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，生成的压的物质的量相同。()

(2)同浓度同体积的盐酸、NaOH溶液与足量A1充分反应，生成的H2的物质的量相同。

()

(3)化学方程式4Na+02=2Na；0可表示4mol钠原子和1mol氧气分子反应生成2mol

氧化钠。()

+2+

(4)根据离子方程式Mg+2H=Mg+H2t可知1g镁与足量氢离子反应可生成1mol

氨气。()

(5)化学反应前后物质的质量和物质的量均不变。()

答案：⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X

2.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()

A.铝是还原剂

B.是氧化剂

C.该反应说明所有金属都能与碱反应

D.铝与碱或酸反应都能产生氢气

答案：C

3.物质在发生化学反应时()

A.它们的质量一定相等

B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比

D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

解析：发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

答案：D

4.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.盐酸

D.氢氧化钢溶液

解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2Al+61l+=2AF++31I",

-

2Al+20H+2H20=2A10r+3H2t,即Al〜3H*,Al〜0K，可知1molAl需NaOH：1mol,

3

稀H2soi:酒1,HC1：3mol,Ba(0H)2：0.5mol。故应选D。

答案：D

5.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,两者恰好完全反应，计算：

(DA1的物质的量。

⑵参加反应的NaOII的物质的量和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。

⑶生成的乩在标准状况下的体积。

解析：

(1)A1的摩尔质量是27g•mol-1,〃(A1)="」"=0.4mol。

27g,mol

(2)2A1+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21

22

0.4moln(NaOH)

2__________2

z?(NaOH)=0.4mol,

0.4moln

/、0.4mol-

c(NaOII)=-5^=0.8mol.Lo

(3)2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

2mol3X22.4L

0.4molK(H2)

0.4molX3X22.4L

r(H)=1=13.44Lo

22mol

答案：

(1)0.4mol

⑵0.4mol0.8mol,L

(3)13.44L

提升点一铝与酸、碱的反应

［例1］有关A1与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()

A.铝是还原剂，其氧化产物是

B.NaOH是氧化剂，其还原产物是上

C.铝是还原剂，和NaOH都是氧化剂

D.HQ是氧化剂，A1被氧化

【解析】A1与NaOH溶液的反应过程如下：2A1+6HzO=2Al(OID3+3H2t,Al(Oil)3+

Na0H=NaA102+2H20oH?0中的氢元素由+1价变为0价，HQ得电子，是氧化剂，用是还原

产物；A1元素的化合价由0价变为+3价，化合价升高被氧化，A1是还原剂，NaAlOz是氧

化产物。

【答案】D

［提升1］称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸,

如果放出等体积的气体(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为()

A.1：2B.1：3

C.3：2D.1：1

解析：不论是与NaOH溶液反应，还是与盐酸反应，均是A1失去电子，还原产物都是

H，,且都有如下关系：2Al.~6r〜3H外由化学方程式可知，2molAl生成3molHa,只要

在酸碱足量的情况下，生成友的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同质量的H2,消

耗铝的质量相同。

答案：D

铝与氢氧化钠溶液反应的实质：

失2x3「

I

(/)2凡十2NaOH+6H20^=^2N&A102+3H4H2。

得■6xI

6e

I

和+

(2)22NaOH+6H20—2NaAlO2+3H21+4H20

由以上分析可知，铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水的反应，其生成物再与氢氧化

钠反应。

［关键能力］

铝与酸、碱反应生成出的量的关系

1.反应原理

+3+

2A1+6H=2A1+3H2t

反应原理，

-

*2M+20H+2H20=2A107+3H2t

2.铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量

之比为。

(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生比的体积比为1:1。

(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生压的体

积比为1:3。

(4)若产生的氢气的体积比：——<1,则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸

ohiaOfl2

不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

提升点二物质的量在化学方程式计算中的应用

［例2］标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是

()

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

1mol1mol

3.25gxL

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

65g22.4L

3.25gxL

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

1mol2g

0.05molxL

D.Zn+2HCl=ZnCk+H2f

65g2g

3.25gxL

【解析】比例式应注意单位要“上下一致，左右相当”。

【答案】B

注意：

①化学方程式所表示的是纯净物质之间量的关系。

②单位问题：上下一致，左右相当。即“纵向一定同，横向可不同”。

［提升2］10gMg,Al合金与足量100mLNaOH溶液反应产生出的体积为6.72L(标

准状况下)，求：

(1)合金中A1的质量分数；

(2)生成物NaA102的物质的量浓度(假设溶液体积不变)o

,、>26.72L-、

解析：〃(也)=7-."-7—0.3mol

K,9229.4L/mol

2A1+2NaOII+2H20=2NaA102+3H2t

223

z?(Al)p(NaA102)0.3mol

,、，、2X0.3mol

⑴〃(Al)=---------=0.2mol

J

勿(Al)=0.2molX27g•mol,=5.4g

铝的质量分数=75芳4sX100%=54机

10g

(2)/7(NaA10i)—=0.2mol,c(NaA102)=7=~~j~j-2tnol/L<>

答案：(1)54%(2)2mol/L

［关键能力］

根据化学方程式计算的基本步骤

苧一设所求物质的物质的量或质量、体积等（未知数直接用各物理量的符号表示）

写出相关的化学方程式，一定要配平

在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量关系，并代入已知量和未知量

列出比例式（要符合“左右量相当，上下单位同”）

解E）一根据比例求解

约一简明地写出答案

1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）

A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用金属丝擦洗表面的污垢

D.用碱水洗涤

解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表

面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反

应而被腐蚀。

答案：B

2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）

A.硫酸B.氨水

C.盐酸D.氢氧化钠溶液

答案：D

3.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6

L,该NaOII溶液的浓度为（）

A.1.0mol,L-1B.2.0mol,L-

C.1.5mol,L-1D.3.0mol,L-

答案：B

4.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LIb(标

准状况)，若钠的物质的量为0」mol,则铝的物质的量为()

A.0.2molB.0.1mol

C.0.05molD.0.025mol

解析：0.1molNa产生Hz的物质的量为0.05mol,生成0.1molNaOH,而反应共释放

Ife为4.48L/22.4L•mor*=0.2mol,因此Al与NaOH反应放出0.15molH2,

2A1〜3H2

23

x0.15mol

x=0.1molo

答案：B

5.有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：

(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是。

A.Na+B.Mg2+C.OH-D.A107

(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是。

解析：

(1)将镁铝合金加入NaOH溶液中，只有A1发生反应2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+

3H2t,镁不反应，溶液中不存在Mg?卡。

(2)将镁铝合金加入过量盐酸中，Mg与盐酸反应Mg+211cl=MgCk+H2t,A1与盐酸反

应2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,则溶液中新生成的离子为M，+、Al"

答案：(1)B⑵Mg2+、A产

练后感悟

铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应定量分析:

反应物的量产生H?的体积关系

%C12________]

等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应

KaOH2

%C12

足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应

KaOH23

一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应(盐酸、

氢氧化钠的物质的量相等)

第1课时钠的重要化合物

课程目标

1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。

2.掌握NaEO：,、NaHCOa的主要性质和用途。

3.了解焰色反应的概念及应用。

图说考点，