2022年中考化学大一轮复习课时训练卷及答案(十二)

课时训练（十二）

金属的冶炼与保护

I夯实基础I

1.12017•台州】垃圾分一分，环境美十分。投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪

个标志（）

图Z12-1

2.[2016-广西】下列措施中不利于保护金属资源的是（）

A.过度开采金属矿物

B.回收废旧金属

C.寻找金属代用品

D.防止金属被腐蚀

3.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）

A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等

B.主要设备为电炉

C.主要原理为3C0+Fe2033co?+2Fe

D.主要产物为生铁

4.12017・福建】下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）

力蒸馅水力/食盐水

D

图Z12—2

5.12016•扬州】为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）

A.在车船的表面喷涂油漆

B.将使用后的菜刀用布擦干

C.洗净铁制品表面的油膜

D.在铁制品表面镀上一层锌

6.12017•河南】“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、

不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和;铁车架的表面刷

油漆能防止锈蚀，其原因是

用硫酸除铁锈（Fe203）的化学方程式为

7.[2017•永州】如图Z12—3为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪

器略去）。

图Z12—3

实验步骤如下：

I.连接好装置，并检查装置的气密性；

H.装好药品，先通一会儿C0,再点燃酒精喷灯；

HI.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。

请回答下列问题。

（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明FezOs转化为（填

化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为

⑵步骤HI中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是

（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO；②检验并吸

收反应生成的C02。

上述说法中正确的是o

A.只有①B.只有②C.①和②

I拓展提升I

1J2017•淮安】某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（）

A.定期用清水冲洗，除去灰尘

B.放于体验区，让观众触摸

C.用盐水除去铁剑上的锈斑

D.放在充满氮气的展览柜中

2.【2016•桂林】多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属。

反应表达式（其他产物代表性

冶炼方法

略去）金属

金属A的氧化物+碳（或

热还原法锌、铜

一氧化碳等）金属A

电解法金属B的化合物金属B钾、铝

热分解金属C的氧化物金属C汞、银

⑴工业上常用赤铁矿(主要成分是Fez。，与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是

(2)用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是

⑶若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的,理由是

3.[2017•安徽】某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的

稀氨水和稀醋酸用如图Z12—4装置完成表中实验，回答下列问题。

v铁钉

图Z12-4

实验序号①②③④

实验

25257070

温度/℃

稀醋稀醋

试剂稀氨水稀氨水

酸酸

出现铁锈1天1天

5分钟1分钟

所需时间未见锈蚀未见锈蚀

(1)铁锈的主要成分是(填化学式)。

(2)实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对

铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是(填序号)。

（3）根据表中实验现象得出的结论是

写出1点即可）。

（4）影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有（写出1点即可），请设计实验

方案：

4.12017•沈阳】节选（1）高炉炼铁的主要反应过程如下，请写出对应的化学方程

式。

图Z12-5

①__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________________

O

⑵冶炼金属铝的主要反应：2Al2O34AI+3O2t,该反应的条件是。如图Z12

-6装置中，两种金属的活动性：Zn（填“>”或）Cu。当电流表指针发生偏

转时，化学能转化为

电池装置示意图

图Z12-6

5.12017•深圳】我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中

提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题。

I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是（填序号）。

A.Fe（0H）3B.生铁C.不锈钢

（2）铁钉生锈，属于（填“物理”或“化学”）变化；如图Z12-7是探究铁钉

在不同条件下发生锈蚀的实验，其中铁锈蚀最快的是（填序号）0

=乌玉「

rr

ABC

图Z12—7

II.赤铁矿（主要成分为FezOj可用于生产催化剂。

（3）在FezOs中，氧元素的质量分数为0

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净FezOs可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和

Fe203）,其反应原理为2Fe2（）3+C4Fe0+C02f。现将焦炭和过量的FezOs混合均匀，按上述原

理充分反应，如图Z12—8为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知，生成C02气体的质量为go②计算反应后固体混合物中FeO的质量

分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

体

固

合

混

的

物

量

质

信

图Z12—8

参考答案

I夯实基础

1.A2.A3.B

4.D［解析］水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，盐溶液能加快金属的锈蚀速

率。

5.C

6.塑料隔绝和乩0

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

7.(l)FeC02+Ca(0H)2=CaC03；+H20

(2)防止生成的铁被空气中的氧气氧化且能防止倒吸

(3)C

［解析］(3)装置B中的澄清石灰水的作用是用来检验并除去二氧化碳。

I拓展提升I

1.D［解析］铁生锈需要氧气和水，定期用清水冲洗铁剑，会加速铁剑的锈蚀，A

错误；人体会分泌汗液，用手触摸铁剑，会加速铁剑的锈蚀，B错误；盐水会加速铁剑的

锈蚀，C错误；氮气化学性质稳定，将铁剑放在充满氮气的展柜中，可以隔绝空气和水，

能防止铁剑锈蚀。

2.(l)Fe203+3C0=^^2Fe+3C02

(2)2AL0:i^^4Al+302t

(3)热还原法铅在金属活动性顺序中位于锌和铜之间

3.(l)Fe203

(2)温度①②(或③④)

(3)相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快(或碱性条件下，铁制品不易

锈蚀)

(4)氧气浓度在相同温度下，在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观

察出现铁锈所需的时间

［解析］(1)铁锈的主要成分是氧化铁(化学式为Fe2O3)o(2)实验②和④除温度不同外,

其余条件均相同，故这2个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响；若想探

究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率

的快慢，可对比实验①②或③④得出结论。(3)由表中数据可知，在碱性环境下(实验

①③)，铁制品不易生锈；在酸性环境下(实验②④)，温度越高，铁制品生锈速率越快。

(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除酸碱性、温度高低外，还有氧气浓度大小等因素。若要

探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可将题给装置中分别充入空气和氧气并塞上橡

皮塞，观察出现铁锈所需的时间即可。

4.⑴①C+02^^C02②COz+C^^2co

③Fe2()3+3C0题遢2Fe+3C02

⑵通电>电能

［解析］(2)冶炼金属铝的主要反应为2Al2O3通电4Al+3(Lt,该反应的条件是通电。

根据锌可以和硫酸铜反应证明锌的金属活动性大于铜。当电流表指针发生偏转时，化学

能转化为电能。

5.(1)A(2)化学