2023版人教高中同步化学选择性必修一：本章达标检测

本章达标检测

（满分:100分;时间:90分钟）

一、选择题（本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2020北京师大附中高二上期中）当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于

能源的描述不正确的是（）

A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一

B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等

C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染

D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

2.（2021河北重点高中阶段性测试）焙是与物质内能有关的物理量。一定压强下，

下列有关焰或焰变的说法错误的是（）

A.物质状态发生变化时,物质的焰也发生变化

B.等量的硫单质的焰:S（s）＜S（1）＜S（g）

C.吸热反应中产物的焰高于反应物的焰

D.化学键断裂时焰值一定增大，同时会伴随化学反应的发生

3.（2021辽宁沈阳郊联体期中）已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示：

燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳

-891.0kJ-mol'1-2219.9kJ-mol1-1366.8kJ•mol1-283.0kJ•mol-1

使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是（）

A.一氧化碳B.甲烷

C.丙烷D.乙醇

4.（2021北京丰台期中）已知明'己3H2（g）i2NH3（g）2-92.4kj/mol,则

NH3（g）一取2（g）争（g）的焙变为（）

A.+46.2kj/molB.-46.2kj/mol

C.+92.4kj/molD.-92.4kj/mol

5.在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+|o2(g)—S02(g)+H20(g)AH\

2H2s(g)+SO2(g)——|8(g)+2HQ(g)△A

H2S(g)+102(g)—S(g)+H20(g)△屈

2S(g)—S2(g)b也

则的正确表达式为()

A.△4=1(△A+△%一3△A)

B.44=1(3

C.△优(A〃+A止3AA)

D.A〃=|(A&-A〃-3AA)

6.关于中和反应反应热测定的实验中，下列说法正确的是()

A.用量热计测定中和反应反应热时,为了操作方便,可用温度计直接搅拌

B.在中和反应反应热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立

即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.用量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的

最高温度,计算反应热,取2~3次的实验平均值

D.测定中和反应反应热时,可用稀硫酸和稀氢氧化钢溶液混合后,根据记录的温度

变化来计算

7.(2021山东聊城期中)由甲醇制备二甲醛，涉及如下反应：

(i)2CH:iOH(g)=C2H4(g)+2IW(g)A/X

(ii)2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H20(g)A氏

能量变化如图所示:

下列说法正确的是（）

A.

B.反应（ii）为吸热反应

1

C.C2H，i(g)+H20(g)CH30cH3(g)A/M.2kJ•mol

D.若在容器中加入催化剂,则氏将变小

8.热化学离不开实验,更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是

A.向图1的试管A中加入某一固体和液体,若注射器的活塞右移,说明A中发生了

放热反应

B.将图1虚线框中的装置换为图2装置,若注射器的活塞右移,说明锌粒和稀硫酸

的反应为放热反应

C由图3可知,△“小于△/%

D.由图3可知,

9.（2019浙江学业水平考试）下图是1mol金属镁和卤素单质反应的△〃（单

位:kJ•mol'）示意图,反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法不正确的

是（）

MgCl,

一“24局

MgF.-——MgBr.

j-364

Mgl,

A.电解MgCb制取Mg是吸热反应

B.MgBn与CL反应的△欢0

==

C.MgF2（s）+Br2（1）^MgBr2（s）+F2（g）△>¥=+600kJ,mol'

D.化合物的热稳定性顺序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

10.（2020广东广州二中高二上期中）在同温、同压下，下列三个反应放出的热量的

数值分别用a、氏c三个正数表示，则a、6、c的关系是（）

1

@2H2(g)+02(g)2H20(g)AH=~akJ•moL

1

②2H2(g)+02(g)2H,0(1)△H=-bkJ•moF

-1

③4(g)(g)H20(g)△Ff^-ckJ,mol

A.a>b,b=2cB.a=Ic

C.a<b,c=-D.无法比较

二、选择题（本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分）

11.（2020江西九江一中高二上期中）己知：

1

2H2(g)+02(g)=—210(1)△代-571.6kJ•mol-

1

2CH30H(l)+302(g)—=2C02(g)+4H20(l)△代T452kJ•mol

+1

H(aq)+0H(aq)^=H20(l)△庐-57.3kJ•mol-

下列说法正确的是（）

A.A(g)的燃烧热为285.8kJ•moU1

1

B.跳2sO,(aq)+节a(OH)2(aq)---扣aS0“(s)+H20(1)△—57.3kJ•mol-

C.等质量的C(g)和CH30H(1)完全燃烧,FUg)放出的热量多

-1

D.3H2(g)+C02(g)---CH30H(1)+HQ(1)△层+131.4kJ・mol

12.强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为I『(aq)+0H(aq)-H20(l)

△代-57.3kJ・mol，向1L0.5mol•L的NaOH溶液中分别加入下列物质:①稀

醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△〃、八万、△"，三者

的关系正确的是()

A.△瓜〉△豆》B.△笈<△△A

13.(2020浙江温州十五校高二上期中联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的

是()

A.已知:2Hz(g)+()2(g)-2H20(g)△层-483.6kj/mol,则氢气的燃烧热为241.8

kj/mol

B.已知:4P(红磷,s)—PK白磷,s)XH>0,则白磷比红磷稳定

C.含20.0gNaOIl的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的

热化学方程式可表示为NaOH(aq)+1ll2S0((aq)—加2sol(aq)+HQ⑴△庐-57.4

kj/mol

D.已知:C(s)+02(g)---C02(g)AH\,

C(s)+如(g)-CO(g)A压,则△〃>△万

14.(2020江苏泰州二模)已知:Mn(s)+C)2(g)^MnO2(s)

S(s)+O2(g)=—SO2(g)△/%

Mn(s)+S(s)+20?(g)MnSOi(s)A〃

则下列表述正确的是()

A.A冰0

B.

C.Mn+S02^MnOz+S△庐△人-△〃

D.MnO2(s)+SO2(g)—=MnSOt(s)△代△A/

15.(2020山东青岛黄岛高二上期中)下列说法或表示方法正确的是()

=

A.已知:S(g)+()2(g)^SO2(g)△仇

S(s)+02(g)—SO2(g)△H2,贝(I△冰△A

B.由C(石墨,s)—C(金刚石,s)△/Ml.9kJ-moU1,可知金刚石不如石墨稳定

C.已知在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢

气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)—21L0(l)A/A-285.8kJ•moK1

D.已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则稀醋

酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3C00H(aq)—

1

CH3C00Na(aq)+H20(1)△户-57.4kJ•mol-

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(12分)(2021山东聊城期中)化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多种

途径。

(1)下列反应中,属于吸热反应的是(填字母)。

A.Na20与水反应

B.甲烷的燃烧反应

C.CaCO：,受热分解

D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知:

化学键H—H0=00—H

键能(kJ-moL)436498463.4

则2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△庐kJ•mol"。

②通过物质所含能量计算。已知反应A+B-C+D中A、B、C、D所含能量依次可

表示为£、区、及、&该反应△庐o

③通过盖斯定律计算。已知在25°C、101kPa时：

1

I.2Na(s)+|02(g)=—=Na20(s)△庐-414kJ•mol-

II.2Na(s)+O2(g)Na?。?(s)A//=-511kJ,mol1

写出NaM与Na反应生成Na20的热化学方程

式：o

④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOIl溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL

0.50mol-L的盐酸，则还需加入(填字母)。

A.50mL0.50mol-U'NaOH溶液

B.50mL0.55mol•L1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

17.(14分)(2020安徽铜陵一中高二上期中)I.为了研究化学反应A+B—C+D的

能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，

看到U形管中左侧液面下降,右侧液面上升。试回答下列问题：

B

I

*

.

(1)该反应为反应(填“放热”或“吸热”)o

(2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物

化学键形成放出的能量。

II.同素异形体相互转化的反应热相当小,而且转化速率较慢,有时还转化不完全，

测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。

已知：

①P,(白磷，s)+502(g)—POo(s)△H=-2983.2kj/mol

②P(红磷,s)+M(g)-(s)△代-738.5kj/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为o相

同状况下,能量较低的是;白磷的稳定性比红磷(填“强”或

“弱”)。

18.(8分)(2021辽宁协作体第一次考试)C0?的减排、捕集和利用是人类可持续发展

的重要战略之一。利用CO?和H?生成CH30H来捕集CO?的反应是C02(g)+3H2(g)^

CH30H(l)+H20(g)△层-89kJ•mol，回答下列问题：

(1)下列有关上述反应的图像合理的是(填字母)。

(2)①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1mol⑩⑷和0.3mol比(g),充分

反应后，放出的热量________(填或")8.9kjo

②完全燃烧1.6g甲醇所消耗氧气的物质的量为,转移的电子数为—“。

19.(12分)(2021山东师范大学附中第一次学业测评)为了合理利用化学能，确保安

全生产，化工流程设计需要充分考虑化学反应的熔变,并采取相应措施。化学反应

的焰变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

(1)下列变化过程,属于放热反应的是(填序号)。

①浓IbSO,稀释;②酸碱中和反应;③压在CL中燃烧;④固体NaOII溶于水;⑤液态水

变成水蒸气;⑥碳在高温条件下还原C02o

(2)实验测得,标准状况下1L2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气

体时释放出akJ的热量,试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程

式：_________________________________________

(3)捕碳技术(主要指捕获COJ在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH,和

(NH,)£03已经被用作工业捕碳齐！J,它们与CO,可发生如下反应：

反应I:2NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)=(NHJ2C03(aq)△//,

反应II:NH3(1)+H20(D+C02(g)NH1HCO3(aq)△A

反应in：(NIL)2CO3(aq)+40(1)+CO2(g)2NHJlC03(aq)A"

则△〃与bH\、△〃之间的关系为。

⑷已知反应用(或+3氏(4-2NH3(g)△代akj/mol,根据下表中所列键能数据

计算a的值为。

化学键H-HN-HN=N

键能(kj/mol)436391945

20.(14分)(2021江苏如皋第一阶段检测)甲醇作为燃料,在化石能源和可再生能源

时期均有广泛的应用前景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料

(D汽油的主要成分之一是辛烷[c8Hl8(1)]°已知:25℃、101kPa时,0.2m要辛烷

完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方

程式为O

1

25℃、101kPa时，CH30H(l)+|()2(g)—=C02(g)+2H20(l)△层-726.5kJ•mol-,

相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于燃烧石灰石制备CaO,则得到

CaO多的是(填“甲醇”或“辛烷”)。

II.甲醇的合成

⑶以COKg)和乩他)为原料合成甲醇,反应的能量变化如图所示。

A

TA//=-5OkJ•mol"

ImolCHjOH(g)+lmolH,O(g；

①补全图：图中A处应填入o

②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的卜也_______(填“变

大”“变小”或“不变”)。

③已知：CO(g)+取2(g)—C02(g)△^=-283kJ•mor'

1

H2(g)+i02(g)—H20(g)A必=-242kJ•mor

CH30H(g)号O2(g)---CO2(g)+2H20(g)A幻-676kJ•mol'

以CO(g)和乩(或为原料合成甲醇的热化学方程式为o

答案全解全析

1.D解决能源问题的方法有节约能源,提高现有能源利用率,积极寻找和开发新

能源,A正确;人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等,B

正确;新能源相对于化石燃料来说，资源丰富、可以再生、对环境友好,C正确;评价

燃料的优劣还应当考虑是否对环境有污染等,D错误。

2.D烙是与物质内能有关的物理量,与物质的状态有关,物质状态发生变化时,物

质的熔也发生变化,A正确;等量的同种物质的能量按气、液、固的顺序依次减小，

则等量的硫单质的熔:S(s)<S(1)<S(g),B正确;反应物的总能量小于生成物的总能

量时,该反应为吸热反应,则吸热反应中产物的蜡高于反应物的焰,C正确;化学反

应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂时,物质的总能量增大,焰值一

定增大，但只有旧化学键的断裂,没有新化学键的形成时,不会发生化学反应,D错

、口

I天。

3.B最能体现“低碳经济”理念的燃料即生成等量的二氧化碳时,放出热量最多

的燃料。CH,生成1mol二氧化碳放出的热量为891.0kJ,丙烷(C3Hs)生成1mol二

氧化碳放出的热量为kJ处739.97kJ,乙醇CHeO)生成1mol二氧化碳放出的

3

热量为12竺kj=683.4kJ,CO生成1mol二氧化碳放出的热量为283.0kJ。综上

2

所述,生成1mol二氧化碳放出热量最多的是甲烷,则最能体现“低碳经济”理念

的是甲烷,B正确。

4.A正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应,N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)

A庐-92.4kj/mol,则2N4(g)一N2(g)+3H2(g)△#=+92.4kj/mol,由于焰变与

化学方程式中物质的化学计量数有关,所以NH：i(g)一典(g)+如(g)的焰变为

+46.2kj/mol,故A符合题意。

5.A将题中方程式依次编号为①、②、③、④,根据盖斯定律，三X(①+②-3X③);④,

3

贝△〃工3AA)。

3

6.C温度计只能用于测量温度,不能用于搅拌溶液,A错误;起始温度应为混合前

酸、碱的温度，然后测定混合后反应体系的最高温度，以此计算中和反应反应热,B

错误;用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量

取达到的最高温度,可起到保温作用，计算反应热,取2~3次的实验平均值,可减小

实验误差,C正确;稀硫酸与稀氢氧化锹溶液反应生成了硫酸钢沉淀，使反应放出的

热量增加,不能用该反应测定中和反应的反应热,D错误。

7.A根据题图中数据可知，△〃=-29.1kJ•mor',△"=-23.9kJ・mol1,则

△A<△/A项正确;从题图中数据可看出，△HK0,即反应(ii)为放热反应,B项错

误;根据盖斯定律，由反应(ii)-反应(i)可得反应C2Hl(g)+lkO(g)=CH30cH3(g),

则△户A七-△卜=-23.9kJ•mol1-(-29.1kJ•mol')=+5.2kJ・mol：C项错误;

加入催化剂不会改变反应的焰变,则E-E不变,D项错误。

8.C很多物质溶解过程也是放热的，向图1的试管A中加入某一固体和液体,若注

射器的活塞右移,不能说明A中发生了放热反应,A错误；由于锌粒与稀硫酸反应生

成了电使注射器的活塞右移，因此将图1虚线框中的装置换为图2装置,若注射器

的活塞右移,不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应,B错误;等质量气态硫的能

量比固态硫的高,反应①放出的热量比反应②的多,放热反应的焰变为负值,因此

△〃小于△豆,C正确；由图3可知〃+错误。

9.D镁与氯气反应生成氯化镁为放热反应,所以电解氯化镁制取Mg为吸热反应,A

1

正确;①Mg(s)+Br?⑴—MgBr2(s)△层-524kJ,moT,@Mg(s)+Cl2(g)—

MgCl2(s)AZ^-641.3kJ•mo「,②-①得MgBn(s)+C12(g)^=Bn⑴+MgCb(s)

△代-117.3kJ•molBP△水0,B正确;①Mg(s)+Fz(g)——MgF?(s)Hl124

kJmol1,@Mg(s)+Br2(l)—=MgBrKs)△於-524kJ晒广，②-①得MgH(s)+Br2⑴

—MgBr2(s)+F2(g)△层+600kJ•mo「，C正确；物质的能量越低越稳定,所以化

合物的热稳定性顺序为MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,D错误。

1

10.C已知:①2c(g)+02(g)——2H2。(g)AIdakJ•mol

1

②2H2(g)+02(g)——2H2。(1)△4bkJ•mol-

1

③乩(g)+夕2(g)—=H20(g)△4ckJ•mol'

则a=2c;气态水转化为液态水要放热,反应①放出的热量小于反应②,则a<bo

11.AC由已知热化学方程式计算可知H?(g)的燃烧热为285.8kJ・mol\A正确；

反应中有BaSOi(s)生成,而生成BaSO”也是放热的,所以该反应放出的热量大于57.3

kJ,即A^-57.3kJ・mo『,B错误;等质量的H?(g)和CH30H⑴完全燃烧，设质量均

为1g,则：

1

2H2(g)+02(g)—240(1)A/A-571.6kJ•mol

2mol571.6kJ

-mol142.9kJ

2

1

2CH30H(l)+302(g)—2C0,(g)+4H20(1)△H=-1452kJ•moF

2mol1452kJ

-mol22.69kJ

32

所以HKg)放出的热量多,C正确；已知：

1

①2H2(g)+02(g)——2H20(l)△层-571.6kJ•mol-,

1

②2cH30H(1)+30?(g)-2C02(g)+4H20(l)△代T452kJ-mol,

根据盖斯定律，由(①X3-②)X；得3H2(g)+C02(g)——CH:S0II(1)+H20(D

A/A-131.4kJ•mo",D错误。

12.D醋酸是弱电解质，电离时吸热,浓硫酸稀释时放热,故发生中和反应时放出

的热量0(浓硫酸)〉0(稀硝酸)>0(稀醋酸)，放热反应的△〃为负值,故

易错警示

明确弱电解质的电离、浓硫酸稀释的热效应是解题的关键。本题的易错点为放热

反应的△水0,即放热越多，△〃越小。

13.C产物中H20是气态,不能据此计算H?的燃烧热,A错误;红磷的能量低于白磷

的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定,B错误;含20.0gNaOH

的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式可表

示为NaOIl(aq)+?12so“aq)-^Na2sol(aq)+H20(1)A年-57.4kj/mol,C正确;1

molC完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的△〃为负值，

放热越多，△〃越小，故错误。

14.AD硫与氧气反应属于放热反应，放热反应的焙变小于0,则△为<(),A正确;反

应放出热量多少未知，无法判断△〃和△〃的大小,B错误;①Mn(s)+O2(g)——

MnO?(s)△H、,②S(s)+O2(g)—SO2(g)△为根据盖斯定律,①-②

得:Mn(s)+SO2(g)MnO2(s)+S(s)△庐△〃-△尻且热化学方程式应注明反应

物、生成物的状态,C错误;①Mn(s)+C)2(g)^MnCMs)△②S(s)+C)2(g)—=

SO?(g)△③Mn(s)+S(s)+202(g)——MnSO((s)A根据盖斯定律,③-①-②

得:MnO2(s)+SO2(g)——MnSO.,(s)△代△长△必-△%D正确。

15.AB生成物相同,反应物中气态S比固态S能量高，前者放热多，则A^<A^,A

正确;石墨转化为金刚石为吸热反应,则石墨具有的能量比金刚石低，故石墨更稳

定,B正确;表示氢气燃烧热的热化学方程式为乩(g)+夕2(g)——HQ(1)

A/A-285.8kJ•mol1,C错误;醋酸电离吸热,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化

学方程式为NaOH(aq)+CH：iCOOH(aq)——CHCOONa(aq)+H2(1)AH>-57.4

kJ,mor1,D错误。

16.答案(1)C(2)①-483.6②及+区-(氐+区)@Na2O2(s)+2Na(s)—2Na2O(s)

A^-317kJ•mol'@B

解析(2)①根据2H2(g)+02(g)2H20(g)可

知，△庐(2X436+498-463.4X4)kJ•mol'=-483.6kJ•mol'o②通过物质所含能

量计算A庐生成物总能量-反应物总能量，所以反应A+B——C+D的

A庐氏+国-(笈+区)。③根据盖斯定津由I乂2-11可得2岫(5)+岫202(5)——2Na20(s)

△年-414kJ•moU1X2-(-511kJ•mol-1)=-317kJ•mol：所以Na?。?与Na反应生

成NaZ。的热化学方程式为Na2()2(s)+2Na(s)——2NazO(s)△庐-317kJ•mol：④

测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，为了保证酸或碱中的一方反应完

全,往往使另一方过量,所以若取50mL0.50mol-L1的盐酸,还需加入50mL0.55

mol•U'NaOH溶液。

17.答案1.(1)放热(2)高

⑶热能⑷低

II.PM白磷，s)——4P(红磷，s)A/A-29.2kj/mol红磷弱

解析1.(1)因为发生反应A+B——C+D,U形管中左侧液面下降、右侧液面上升，

根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应。

(2)因为反应为放热反应,所以A和B的总能量比C和D的总能量高。

(3)化学变化伴随着物质和能量的变化,该反应中物质中的化学能通过化学反应转

化成热能释放出来。

(4)化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,该反应为放热反应,则反应

物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。

H.根据盖斯定律，由①-②X4可得巴(白磷,s)——4P(红磷,s)△层-29.2

kj/mol,说明白磷转化为红磷是放热反应,相同的状况下,红磷能量比白磷低，物质

能量越低越稳定,则白磷的稳定性比红磷弱。

18.答案⑴C(2)①<②0.075mol0.3

解析(1)根据热化学方程式COz(g)+3H2(g)=CH30H(1)+乩0他)△庐-89

kJ•可知，该反应是放热反应,说明生成物(CH30H和H20)的总能量小于反应物

(C0?和H2)的总能量,根据题图分析,C正确。

(2)①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1molC02(g)和0.3molH?(g),充分

反应后，理论上放出热量为8.9kJ,但是该反应是可逆反应，因此放出的热量小于

8.9kjo

②甲醇燃烧的化学方程式为2CHQH+302些4H20+2C02)1.6g甲醇的物质的量为

上互=0.05mol,完全燃烧1.6g甲醇所消耗氧气的物质的量为0.05molX-=0.075

32g/mol2

mol,转移的电子数为0.075molX[0-(-2)]X2XJV；=0.3%。

19.答案(1)②③(2)CH,(g)+202(g)——C02(g)+2压0⑴△庐-2akj/mol

(3)2△〃-△