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文档简介
2022河南中考化学必背学问点总结
2022年河南中招考试必备学问点
1、化学变化现象:①燃烧:碳一白光、硫一蓝紫色火焰〔氧
气中);淡蓝色火焰〔空气中)生成刺激性气味气体、磷一白
烟、铁一火星四射生成黑色固体、镁一刺眼白光生成白色固体、
氢气一淡蓝色火焰、一氧化碳一蓝色火焰、甲烷一蓝色火焰。
②沉淀——白色沉淀:CaC03、Mg(0H)2,BaC03;蓝色沉淀
:Cu(0H)2;不溶于水和酸的白色沉
淀:AgCLBaS04;红褐色沉淀:Fe(0H)3
+++
③溶液颜色——Cu2
(蓝色)、Fe2
(浅绿色)、Fe3
(浅黄色);石蕊遇酸变红、遇碱变蓝酚酰遇酸
不变色、遇碱变红
2、物质分类:物质包括混合物〔多种物质混合)和纯洁物
(一种物质)纯洁物包括单质(一种元素)
和化合物〔多种元素)化合物包括氧化物〔二种元素必有
氧)、酸〔H++酸根离子)、碱(金属离子+0H
一)、盐[金属离子或链根离子+酸根离子)。有机化合物
(含碳)、无机化合物(不含碳以及局部含碳化合
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物如CO、C02、H2c03、CaC03等)
3、化合价:原则:单质中元素化合价为0o化合物中元
素化合价的代数和为0。通常H+1价、氧-2
价、氯-1价。一价氢锭钠钾银二价氧钙钢镁锌。氢氧根(
)-1
)~1
价、硫酸根
0H
价、硝酸根(N03
(S04
2-)-2价、碳酸根(C032-)-2价、钱根(NH4
+)+1价
4、数字意义:符号前:表示分子、原子或离子个数;符号右
下角:表示一个分子或离子中的原子个
数;符号右上角:表示一个离子所带的电荷数;符号正上
方:表示元素的化合价。
5、微粒:1〕性质:“小”、“运动”、“间隙”。2)分子
与原子的本质区分:化学变化中分子可以再分而
原子不行再分。
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3〕举例:湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分
子在不停的运动;物质的三态
变化、热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明
分子间有间隔留意分子大小不变。4〕金属、
非金属固体、稀有气体是由原子构成;酸碱盐是由离子构成
(含金属元素和非金属元素或含原子团如氯化钠由Na+和C1-构
成);非金属元素和非金属元素组成的物质是由分子构成。
5)原子中:⑴核电荷数二质
子数=核外电子数=原子序数;⑵相对原子质量=质子数+
中子数。
6、构造示意图:1)元素或原子种类由核电荷数〔即质子
数〕打算;
定同种元素化学性质不肯定一样;3)原子:质子数
=核外电子数;
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2)化学性质由最外层电子数决
4)阳离子:质子数〉核外电子数;
5)阴离子:质子数〈核外电子数;
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6)电子层数
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二周期数最外层电子数
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=族数;7)常见离子:硬水中钙
离子Ca2+、镁离子Mg2+;构成氯化钠的钠离子Na+和C1-
;铁离子Fe3+;亚铁离子Fe2+o
7、环保:空气污染——三大有害气体(CO、S02、N02);水
——工业“三废”任意排放;不合理使用
农药、化肥;生活污水任意排放;温室效应一一空气中
C02等气体含量过高;酸雨——S02、N02气体溶
于雨水;白色污染:塑料垃圾污染;雾霾:可吸入颗粒物或
PM2.5。有害物质:一氧化碳[与血红蛋白结合)、甲醛1蛋白质
变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠。
8、物质用途:氧气【空气中体积分数:21%约占1/5体
积】;氮气(化学性质不活泼一一保护气食品保鲜)、【空气中
体积分数:78%约占4/5体积】;氢气〔密度小——充气球【可用
氮气代替】、可燃性一一高能燃料【最抱负、无污染】);金刚
石:最硬一一钻头、裁玻璃;石墨:质软一一铅笔芯、滑腻感一
一润滑剂、导电性一一电极;二氧化碳〔不燃烧也不支持燃烧且
密度比空气大一一灭火;能溶于水且与水反响一一汽水;干冰升
华吸热一一制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作
用〔温室气体肥
A1203]);盐酸(与金
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料);一氧化碳(可燃性一一气体燃料复原性一一冶炼金属
(炼铁)毒性一一与血红蛋白结合使人体缺氧);氧化钙(与水
反响一一制氢氧化钙;与水反响一一枯燥剂〕;铁〔导热性一一
铁锅;与盐酸反响一一人体补铁;遇水和氧气会生锈一一“双吸
剂”〔食品保质)。铁合金包括生铁和钢一一含碳量不同;铝
(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【和空气中的氧
气反响生成致密氧化膜
属氧化物反响一一除锈;胃酸主要成分一一助消化)硫酸
(与金属氧化物反响——除锈;浓硫酸吸水性——枯燥剂);氢
氧化钠(吸水性——枯燥剂;与二氧化碳反响变质或吸取二氧化
碳;与油污反响一一除油污〕;氢氧化钙〔石灰水一一检验二氧
化碳;与酸反响——改进酸性土壤;与碳酸钠反响——制氢氧化
钠;氯化钠〔调味品、融雪、医疗生理盐水);碳酸钙1石灰石
或大理石与盐酸反响一一试验室制二氧化碳;石灰石高温分解一
一工业制二氧化碳和生石灰;碳酸钙——补钙剂〕;碳酸钠〔蒸
馒头---除酸并使
其松软;溶液显碱性一一去油污);碳酸氢钠(发酵粉的主
要成分;与盐酸反响一一治疗胃酸过多);能供给能量的养分
素:蛋白质、糖类、油脂;缺维生素A—一夜盲症;缺维生素C-
一坏血病;铁一一贫血;锌一一生长缓慢发育不良;碘一一甲状
腺肿大;氟一一踽齿;钙一一佝偻病、骨质疏松易骨折;复合
肥:
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硝酸钾(KN03)o
9、俗称:氢氧化钠〔苛性钠、火碱、烧碱);氢氧化钙〔熟
石灰、消石灰〕;氧化钙〔生石灰);碳酸钠〔纯碱、苏打);
碳酸氢钠[小苏打);碳酸钙(大理石、石灰石主要成分);甲
烷〔自然气、沼气主要成分);乙醇〔酒精);二氧化碳固体
(干冰)。
10、硬水和软水:含较多Ca2+、Mg2+离子的水。区分:肥皂
水泡沫少浮渣多是硬水。硬水软化:
生活中煮沸工业上蒸僧。净水方法:沉淀、过滤、吸附、蒸
偏。
11、燃烧与灭火:燃烧条件⑴可燃物⑵和氧气(空气)接触
⑶温度到达着火点。
【三条件同时满足】;灭火原理:①去除可燃物②隔绝空气或
氧气③降低温度到着火点以下。
12、铁生锈:条件:氧气和水。防锈一一保持外表干净枯
燥;保护膜〔涂油、喷漆、镀金属)
13、溶水吸放热:浓硫酸、氢氧化钠〔固体)、生石灰遇水
放热(温度上升)。硝酸铁(NHNO)遇水
4
3
吸热〔温度降低〕。
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14、去油污:洗涤剂一一乳化作用。汽油一一溶解。氢氧化
钠一一反响。【原理不同】
22
MnO2
2
2
t
2KMnO
4A
2
MnO
4
2
2
15、化学方程式:制氧气:2Ho
2H0+0
K
+MnO
+0t
制二氧化碳:CaC03
2
2t
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+H
2
0
2
2
3
2
0
+2HCl=CaCl+C0
检验二氧化碳:CO+Ca(OH)
=CaCO
I+H
炼铁:Fe23
高温
2
3
4
高温
2
0+3C0
2Fe+3C0
Fe0+4C0
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3Fe+4C0
甲烷酒精燃烧:CH4+
2
2
+
2H
2
0
2
5
2
2
2
20
CO
C
H0H+30
2C0+3H0
工业制烧碱:Na2
3
2
3I
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+2NaOH
2
3
2
2
0
CO
+Ca(0H)=CaC0
NaCO
+2HCl=2NaCl+C0t+H
盐酸除铁锈:6HC1+Fe2
3
3
2
C
2
0
2
O=2FeCl+3HO
CaCO3
H
验证锌银活动性:Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(N03)2
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co
CO2
HO
2
CaO
Ca(0H)2
碳三角
2
氢氧化钠变质:
2Na0H+C02
2
3
2
0
氧三角
=NaC0+H
钙三角
钙三角:CaC03
高温
2
2
2
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2
2
3
2
CaO+COCaO+HO=Ca(OH)
CO+Ca(OH)=CaCOI+HO
碳三角:C+C02
高温2C0
2C0+02
点燃C02
2C+02
点燃2C0
C+02
点燃C02
氧三角:
2H2
0
2
Mn02
2H
2
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2
2H
2
0
通电
2H
2
t
2
2
2
点燃
2
0+0t
+0t2H
+0
2H0
16、根本操作:量筒使用一一放平、视线与液体凹液面最低
处保持水平。【准确到0.1mL]仰视读数
偏小液体体积偏大俯视读数偏大液体体积偏小;
过滤一一滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘低于漏斗口液面
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低于滤纸边缘烧杯口靠玻璃棒玻璃棒末端靠三层滤纸一边漏
斗下端管口靠烧杯内壁;玻璃杯作用引
流。蒸发一一蒸发皿玻璃棒作用(搅拌防止局部温度过高造
成液滴飞溅)
有较多固体析出时停顿加
热。浓硫酸稀释:把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并用玻璃棒
不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中由于水
密度小浮在浓硫酸上浓硫酸溶解放出的热使水沸腾造成浓硫
酸溅出。
测pH值方法:将pH试纸放
在玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴在
pH试纸上把试纸显示的颜色和标准比色卡相比读出
pH值;
试纸润湿后测酸pH值偏大测碱pH值偏小。
17、溶液:1)特征:均一、稳定、混合物。
2)饱和溶液和不饱和转化:饱和-*不饱和---增加溶剂、
上升温度;不饱和一饱和一一参加溶质、蒸发溶剂、降低温
度。
3)结晶方法:溶解度受温度影响变化大
降温结晶〔冷却热的饱和溶液);溶解度受温度影响变化小
蒸发溶剂。
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18、右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数、
电子数)为
15、相对原子质量为
30.97、
元素类别为非金属元素1金字旁为金属元素)
19、四大根本反响类型:化合反响(多变一、生成物肯定是
化合物、反响前
后化合价可能变)、分解反响[一变多、反响物肯定是化合
物、化合价可能变)
、置
换反响〔一换一、肯定有单质和化合物、化合价肯定变)、
复分解反响〔相互交换、
肯定没有单质、化合价肯定不变)
20、不能共存的离子:【复分解反响发生的条件】
【相遇后能生成水】:H+和0H—
[
2
1O
H0
2+
2-
[CaC03I];
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2+
2-
2+
2
【相遇后能生成沉淀】:Ca
与C03
与C03【BaC033溶酸不溶水】;
与C03
Ba
Mg
-[MgC03I溶酸不溶水】;Cu2+与OH-[Cu(0H)2;];Fe3
+与OH—[Fe(OH)3I】;Mg2+与OH-[Mg(OH)2I】;Ba2
十与S042-[BaS04I不溶酸和水】;Ag+与Cl-[AgCll不溶
酸和水】。
+2—+—+
【相遇后能生成气体、水】:H和C03[C02t和H20】;H和
HCO3(C02t和H20];NH4和OH—[NH3f和H20]。
21、物质检验:
酸溶液(H+):⑴紫色石蕊试液【变红】;⑵pH试纸【V
7];(3)Zn、Fe等活泼金属【气泡】;(4)碳酸钙或碳酸钠固体
【气泡】;(5)金属氧化物〔氧化铜等〕【溶解溶液变蓝色】;(6)
难溶碱〔氢氧化铜等〕【溶解溶液变蓝色】。
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碱溶液(OH—):⑴紫色石蕊试液【变蓝】;⑵无色酚酰试
液【变红】;(3)pH试纸【>7】C032—或HCO3-:稀盐酸和澄清
石灰水。
【加盐酸产生气泡通入澄清石灰水变浑浊】铁盐(NH4+〕:
与熟石灰混和、研磨有刺激性的氨味产生
动物纤维(毛、丝)鉴别方法:灼烧时有烧焦羽毛气味的是
动物纤维。
22、电解水装置:正氧负氢氢二氧一;结论:水由氢、氧两
种元素组成;在化学反响中分子可再分
原子不行再分;参加少量稀硫酸增加水的导电性。
23、氢氧化钠的变质探究:
变质缘由:吸取空气中的二氧化碳生成碳酸钠
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
验证是否变质:加酸:稀盐酸有气泡冒出;加碱:加
Ca(0H)2、Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;加盐:
加CaC12、BaC12溶液产生白色沉淀。
验证变质试验方案:先加过量CaC12(或BaC12)溶液后观
看是否有白色沉淀生成再向上层清液中滴入
无色酚酰观看是否变红。假设产生白色沉淀溶液变红则含有
氢氧化钠和碳酸钠为局部变质;假设产生白
色沉淀溶液不变红则含有碳酸钠为全部变质;假设不产生白
色沉淀溶液变红则含有氢氧化钠为
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没有变质。(留意:不能参加氢氧化钙或氢氧化钢会引入氢
氧根离子干扰氢氧化钠的检验;不能先滴
加酚酰溶液由于碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酰溶液变红色)
除去变质生成的Na2C03:溶解后滴加Ca(0H)2溶液至无沉淀
产生然后过滤、蒸发。
(不能参加氯
化钙会引入杂质;不能用稀盐酸氢氧化钠也会和稀盐酸反响)
24、除去粗盐中可溶性杂质步骤:
1)参加过量
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BaC12除去
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Na2S04杂质
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BaC12+Na2S04==BaS04I+2NaCl
2)参加过量
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NaOH除去
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MgC12
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杂质
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MgC12+2NaOH==Mg(OH)2I+2NaCl
3)参加过量
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Na2C03除去
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CaC12
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杂质和过量的
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BaC12
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Na2C03+CaC12==CaC03I+2NaCl
Na2c03+BaC12==BaC03I+2NaCl(注:12两步或23两
步可互换。)
4)参加过量稀盐酸除去过量的NaOH和Na2c03
HCl+NaOH=NaCl+H
2
0
NaCO
+2HCl=2NaCl+C0f+H
0
2
3
2
2
5)加热蒸发过量的盐酸挥发除去。
留意:共产生四种沉淀:BaS04、Mg(OH)2,CaC03、
BaC03o
25、中和反响:1〕实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子
作用生成水;2)酚猷作用:通过盐酸变
化指示出盐酸与氢氧化钠刚好反响完全;3)定义:酸与
碱作用生成盐和水的反响叫中和反响中和反响
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肯定生成盐和水但生成盐和水的反响不肯定是中和反响;中
和反响肯定是复分解反响复分解反响不
肯定是中和反响;4)滴酸后再滴酚瞅呈无色说明恰好反响或
酸过量此时溶液pH值W7溶液中可能
组成为氯化钠或氯化钠和盐酸;可参加紫色石蕊〔盐酸过量
成红色下同)或活泼金属(产生气泡)或金
属氧化物(氧化物溶解)或难溶盐〔溶解)或难溶碱〔溶
解〕来证明盐酸是否过量。
26、酸碱敞口放置变化状况:1)浓盐酸:挥发性挥发出
氯化氢气体溶质质量变小溶质质量分
数变小属物理变化;2〕浓硫酸:吸水性吸取水蒸气溶剂质
量变大溶质质量分数变小属物
理变化;3)氢氧化钠:吸取水蒸气潮解吸取二氧化碳变质质
量变大属化学变化;4)生石灰:
先吸取水蒸气生成熟石灰再和二氧化碳反响变成碳酸钙属化
学变化;5〕石灰水:和二氧化碳
反响生成碳酸钙溶液质量变小溶质质量分数变小属化学变
化。
27、反响前后溶液质量变化:1〕液+液一液(不变);
2)液+固一液〔变大);液+固1—液+固2(固1质量减固2
质量正值变大负值减小);液+固一
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液+气1变大);3)液+气一液(变大);液+气一液+固(减
小〕
28、气体制备:1〕制取装置:反响物的
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