2022年河南中考化学必背知识点总结

2022河南中考化学必背学问点总结

2022年河南中招考试必备学问点

1、化学变化现象：①燃烧：碳一白光、硫一蓝紫色火焰〔氧

气中）；淡蓝色火焰〔空气中）生成刺激性气味气体、磷一白

烟、铁一火星四射生成黑色固体、镁一刺眼白光生成白色固体、

氢气一淡蓝色火焰、一氧化碳一蓝色火焰、甲烷一蓝色火焰。

②沉淀——白色沉淀：CaC03、Mg（0H）2,BaC03；蓝色沉淀

：Cu（0H）2；不溶于水和酸的白色沉

淀：AgCLBaS04；红褐色沉淀：Fe（0H）3

+++

③溶液颜色——Cu2

（蓝色）、Fe2

（浅绿色）、Fe3

（浅黄色）；石蕊遇酸变红、遇碱变蓝酚酰遇酸

不变色、遇碱变红

2、物质分类：物质包括混合物〔多种物质混合）和纯洁物

（一种物质）纯洁物包括单质（一种元素）

和化合物〔多种元素）化合物包括氧化物〔二种元素必有

氧）、酸〔H++酸根离子）、碱（金属离子+0H

一）、盐［金属离子或链根离子+酸根离子）。有机化合物

（含碳）、无机化合物（不含碳以及局部含碳化合

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物如CO、C02、H2c03、CaC03等)

3、化合价：原则：单质中元素化合价为0o化合物中元

素化合价的代数和为0。通常H+1价、氧-2

价、氯-1价。一价氢锭钠钾银二价氧钙钢镁锌。氢氧根(

)-1

)~1

价、硫酸根

0H

价、硝酸根(N03

(S04

2-)-2价、碳酸根(C032-)-2价、钱根(NH4

+)+1价

4、数字意义：符号前：表示分子、原子或离子个数；符号右

下角：表示一个分子或离子中的原子个

数；符号右上角：表示一个离子所带的电荷数；符号正上

方：表示元素的化合价。

5、微粒：1〕性质：“小”、“运动”、“间隙”。2)分子

与原子的本质区分：化学变化中分子可以再分而

原子不行再分。

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3〕举例：湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分

子在不停的运动；物质的三态

变化、热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明

分子间有间隔留意分子大小不变。4〕金属、

非金属固体、稀有气体是由原子构成；酸碱盐是由离子构成

（含金属元素和非金属元素或含原子团如氯化钠由Na+和C1-构

成）；非金属元素和非金属元素组成的物质是由分子构成。

5）原子中：⑴核电荷数二质

子数=核外电子数=原子序数；⑵相对原子质量=质子数+

中子数。

6、构造示意图：1）元素或原子种类由核电荷数〔即质子

数〕打算；

定同种元素化学性质不肯定一样；3）原子：质子数

=核外电子数；

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2）化学性质由最外层电子数决

4）阳离子：质子数〉核外电子数;

5）阴离子：质子数〈核外电子数;

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6）电子层数

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二周期数最外层电子数

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=族数；7）常见离子：硬水中钙

离子Ca2+、镁离子Mg2+；构成氯化钠的钠离子Na+和C1-

;铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+o

7、环保：空气污染——三大有害气体（CO、S02、N02）；水

——工业“三废”任意排放；不合理使用

农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应一一空气中

C02等气体含量过高；酸雨——S02、N02气体溶

于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；雾霾：可吸入颗粒物或

PM2.5。有害物质：一氧化碳［与血红蛋白结合）、甲醛1蛋白质

变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠。

8、物质用途：氧气【空气中体积分数：21%约占1/5体

积】；氮气（化学性质不活泼一一保护气食品保鲜）、【空气中

体积分数：78%约占4/5体积】；氢气〔密度小——充气球【可用

氮气代替】、可燃性一一高能燃料【最抱负、无污染】）；金刚

石：最硬一一钻头、裁玻璃；石墨：质软一一铅笔芯、滑腻感一

一润滑剂、导电性一一电极；二氧化碳〔不燃烧也不支持燃烧且

密度比空气大一一灭火；能溶于水且与水反响一一汽水；干冰升

华吸热一一制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作

用〔温室气体肥

A1203］）；盐酸（与金

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料）；一氧化碳（可燃性一一气体燃料复原性一一冶炼金属

（炼铁）毒性一一与血红蛋白结合使人体缺氧）；氧化钙（与水

反响一一制氢氧化钙；与水反响一一枯燥剂〕；铁〔导热性一一

铁锅；与盐酸反响一一人体补铁；遇水和氧气会生锈一一“双吸

剂”〔食品保质）。铁合金包括生铁和钢一一含碳量不同；铝

（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【和空气中的氧

气反响生成致密氧化膜

属氧化物反响一一除锈；胃酸主要成分一一助消化）硫酸

（与金属氧化物反响——除锈；浓硫酸吸水性——枯燥剂）；氢

氧化钠（吸水性——枯燥剂；与二氧化碳反响变质或吸取二氧化

碳；与油污反响一一除油污〕；氢氧化钙〔石灰水一一检验二氧

化碳；与酸反响——改进酸性土壤；与碳酸钠反响——制氢氧化

钠；氯化钠〔调味品、融雪、医疗生理盐水）；碳酸钙1石灰石

或大理石与盐酸反响一一试验室制二氧化碳；石灰石高温分解一

一工业制二氧化碳和生石灰；碳酸钙——补钙剂〕；碳酸钠〔蒸

馒头---除酸并使

其松软；溶液显碱性一一去油污）；碳酸氢钠（发酵粉的主

要成分；与盐酸反响一一治疗胃酸过多）；能供给能量的养分

素：蛋白质、糖类、油脂；缺维生素A—一夜盲症；缺维生素C-

一坏血病；铁一一贫血；锌一一生长缓慢发育不良；碘一一甲状

腺肿大；氟一一踽齿；钙一一佝偻病、骨质疏松易骨折；复合

肥：

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硝酸钾（KN03）o

9、俗称：氢氧化钠〔苛性钠、火碱、烧碱）；氢氧化钙〔熟

石灰、消石灰〕；氧化钙〔生石灰）；碳酸钠〔纯碱、苏打）；

碳酸氢钠［小苏打）；碳酸钙（大理石、石灰石主要成分）；甲

烷〔自然气、沼气主要成分）；乙醇〔酒精）；二氧化碳固体

（干冰）。

10、硬水和软水：含较多Ca2+、Mg2+离子的水。区分：肥皂

水泡沫少浮渣多是硬水。硬水软化：

生活中煮沸工业上蒸僧。净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸

偏。

11、燃烧与灭火：燃烧条件⑴可燃物⑵和氧气（空气）接触

⑶温度到达着火点。

【三条件同时满足】；灭火原理:①去除可燃物②隔绝空气或

氧气③降低温度到着火点以下。

12、铁生锈：条件：氧气和水。防锈一一保持外表干净枯

燥；保护膜〔涂油、喷漆、镀金属）

13、溶水吸放热：浓硫酸、氢氧化钠〔固体）、生石灰遇水

放热（温度上升）。硝酸铁（NHNO）遇水

4

3

吸热〔温度降低〕。

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14、去油污：洗涤剂一一乳化作用。汽油一一溶解。氢氧化

钠一一反响。【原理不同】

22

MnO2

2

2

t

2KMnO

4A

2

MnO

4

2

2

15、化学方程式：制氧气：2Ho

2H0+0

K

+MnO

+0t

制二氧化碳：CaC03

2

2t

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+H

2

0

2

2

3

2

0

+2HCl=CaCl+C0

检验二氧化碳：CO+Ca(OH)

=CaCO

I+H

炼铁：Fe23

高温

2

3

4

高温

2

0+3C0

2Fe+3C0

Fe0+4C0

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3Fe+4C0

甲烷酒精燃烧：CH4+

2

2

+

2H

2

0

2

5

2

2

2

20

CO

C

H0H+30

2C0+3H0

工业制烧碱：Na2

3

2

3I

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+2NaOH

2

3

2

2

0

CO

+Ca(0H)=CaC0

NaCO

+2HCl=2NaCl+C0t+H

盐酸除铁锈：6HC1+Fe2

3

3

2

C

2

0

2

O=2FeCl+3HO

CaCO3

H

验证锌银活动性：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(N03)2

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co

CO2

HO

2

CaO

Ca(0H)2

碳三角

2

氢氧化钠变质:

2Na0H+C02

2

3

2

0

氧三角

=NaC0+H

钙三角

钙三角:CaC03

高温

2

2

2

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2

2

3

2

CaO+COCaO+HO=Ca(OH)

CO+Ca(OH)=CaCOI+HO

碳三角:C+C02

高温2C0

2C0+02

点燃C02

2C+02

点燃2C0

C+02

点燃C02

氧三角：

2H2

0

2

Mn02

2H

2

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2

2H

2

0

通电

2H

2

t

2

2

2

点燃

2

0+0t

+0t2H

+0

2H0

16、根本操作：量筒使用一一放平、视线与液体凹液面最低

处保持水平。【准确到0.1mL］仰视读数

偏小液体体积偏大俯视读数偏大液体体积偏小；

过滤一一滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘低于漏斗口液面

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低于滤纸边缘烧杯口靠玻璃棒玻璃棒末端靠三层滤纸一边漏

斗下端管口靠烧杯内壁；玻璃杯作用引

流。蒸发一一蒸发皿玻璃棒作用（搅拌防止局部温度过高造

成液滴飞溅）

有较多固体析出时停顿加

热。浓硫酸稀释：把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并用玻璃棒

不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中由于水

密度小浮在浓硫酸上浓硫酸溶解放出的热使水沸腾造成浓硫

酸溅出。

测pH值方法：将pH试纸放

在玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴在

pH试纸上把试纸显示的颜色和标准比色卡相比读出

pH值；

试纸润湿后测酸pH值偏大测碱pH值偏小。

17、溶液：1）特征：均一、稳定、混合物。

2）饱和溶液和不饱和转化：饱和-*不饱和---增加溶剂、

上升温度；不饱和一饱和一一参加溶质、蒸发溶剂、降低温

度。

3）结晶方法：溶解度受温度影响变化大

降温结晶〔冷却热的饱和溶液）；溶解度受温度影响变化小

蒸发溶剂。

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18、右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数、

电子数）为

15、相对原子质量为

30.97、

元素类别为非金属元素1金字旁为金属元素）

19、四大根本反响类型：化合反响（多变一、生成物肯定是

化合物、反响前

后化合价可能变）、分解反响[一变多、反响物肯定是化合

物、化合价可能变）

、置

换反响〔一换一、肯定有单质和化合物、化合价肯定变）、

复分解反响〔相互交换、

肯定没有单质、化合价肯定不变）

20、不能共存的离子：【复分解反响发生的条件】

【相遇后能生成水】：H+和0H—

[

2

1O

H0

2+

2-

[CaC03I]；

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2+

2-

2+

2

【相遇后能生成沉淀】：Ca

与C03

与C03【BaC033溶酸不溶水】；

与C03

Ba

Mg

-[MgC03I溶酸不溶水】；Cu2+与OH-[Cu(0H)2；]；Fe3

+与OH—[Fe(OH)3I】；Mg2+与OH-[Mg(OH)2I】；Ba2

十与S042-[BaS04I不溶酸和水】；Ag+与Cl-[AgCll不溶

酸和水】。

+2—+—+

【相遇后能生成气体、水】：H和C03[C02t和H20】；H和

HCO3(C02t和H20]；NH4和OH—[NH3f和H20]。

21、物质检验：

酸溶液(H+)：⑴紫色石蕊试液【变红】；⑵pH试纸【V

7]；(3)Zn、Fe等活泼金属【气泡】；(4)碳酸钙或碳酸钠固体

【气泡】；(5)金属氧化物〔氧化铜等〕【溶解溶液变蓝色】；(6)

难溶碱〔氢氧化铜等〕【溶解溶液变蓝色】。

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碱溶液（OH—）：⑴紫色石蕊试液【变蓝】；⑵无色酚酰试

液【变红】；（3）pH试纸【＞7】C032—或HCO3-：稀盐酸和澄清

石灰水。

【加盐酸产生气泡通入澄清石灰水变浑浊】铁盐（NH4+〕：

与熟石灰混和、研磨有刺激性的氨味产生

动物纤维（毛、丝）鉴别方法：灼烧时有烧焦羽毛气味的是

动物纤维。

22、电解水装置：正氧负氢氢二氧一；结论：水由氢、氧两

种元素组成；在化学反响中分子可再分

原子不行再分；参加少量稀硫酸增加水的导电性。

23、氢氧化钠的变质探究：

变质缘由：吸取空气中的二氧化碳生成碳酸钠

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

验证是否变质：加酸：稀盐酸有气泡冒出；加碱：加

Ca（0H）2、Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；加盐:

加CaC12、BaC12溶液产生白色沉淀。

验证变质试验方案：先加过量CaC12（或BaC12）溶液后观

看是否有白色沉淀生成再向上层清液中滴入

无色酚酰观看是否变红。假设产生白色沉淀溶液变红则含有

氢氧化钠和碳酸钠为局部变质；假设产生白

色沉淀溶液不变红则含有碳酸钠为全部变质；假设不产生白

色沉淀溶液变红则含有氢氧化钠为

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没有变质。（留意：不能参加氢氧化钙或氢氧化钢会引入氢

氧根离子干扰氢氧化钠的检验；不能先滴

加酚酰溶液由于碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酰溶液变红色）

除去变质生成的Na2C03：溶解后滴加Ca（0H）2溶液至无沉淀

产生然后过滤、蒸发。

（不能参加氯

化钙会引入杂质；不能用稀盐酸氢氧化钠也会和稀盐酸反响）

24、除去粗盐中可溶性杂质步骤：

1）参加过量

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BaC12除去

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Na2S04杂质

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BaC12+Na2S04==BaS04I+2NaCl

2）参加过量

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NaOH除去

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MgC12

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杂质

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MgC12+2NaOH==Mg(OH)2I+2NaCl

3)参加过量

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Na2C03除去

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CaC12

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杂质和过量的

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BaC12

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Na2C03+CaC12==CaC03I+2NaCl

Na2c03+BaC12==BaC03I+2NaCl（注：12两步或23两

步可互换。）

4）参加过量稀盐酸除去过量的NaOH和Na2c03

HCl+NaOH=NaCl+H

2

0

NaCO

+2HCl=2NaCl+C0f+H

0

2

3

2

2

5）加热蒸发过量的盐酸挥发除去。

留意：共产生四种沉淀：BaS04、Mg（OH）2,CaC03、

BaC03o

25、中和反响：1〕实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子

作用生成水；2）酚猷作用：通过盐酸变

化指示出盐酸与氢氧化钠刚好反响完全；3）定义：酸与

碱作用生成盐和水的反响叫中和反响中和反响

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肯定生成盐和水但生成盐和水的反响不肯定是中和反响；中

和反响肯定是复分解反响复分解反响不

肯定是中和反响；4）滴酸后再滴酚瞅呈无色说明恰好反响或

酸过量此时溶液pH值W7溶液中可能

组成为氯化钠或氯化钠和盐酸；可参加紫色石蕊〔盐酸过量

成红色下同）或活泼金属（产生气泡）或金

属氧化物（氧化物溶解）或难溶盐〔溶解）或难溶碱〔溶

解〕来证明盐酸是否过量。

26、酸碱敞口放置变化状况：1）浓盐酸：挥发性挥发出

氯化氢气体溶质质量变小溶质质量分

数变小属物理变化；2〕浓硫酸：吸水性吸取水蒸气溶剂质

量变大溶质质量分数变小属物

理变化；3）氢氧化钠：吸取水蒸气潮解吸取二氧化碳变质质

量变大属化学变化；4）生石灰：

先吸取水蒸气生成熟石灰再和二氧化碳反响变成碳酸钙属化

学变化；5〕石灰水：和二氧化碳

反响生成碳酸钙溶液质量变小溶质质量分数变小属化学变

化。

27、反响前后溶液质量变化：1〕液+液一液（不变）；

2）液+固一液〔变大）；液+固1—液+固2（固1质量减固2

质量正值变大负值减小）；液+固一

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液+气1变大）；3）液+气一液（变大）；液+气一液+固（减

小〕

28、气体制备：1〕制取装置：反响物的