2022年人教版高中化学必修第一册全册各章章末综合检测含答案解析

人教版必修第一册各章综合练习

笫一章物质及其变化..............................................................1

第二章海水中的重要元素一钠和氯.................................................11

第三章铁金属材料...............................................................21

第四章物质结构元素周期律......................................................33

第一章物质及其变化

（附间:90分钟，满分:100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.[2022•武汉高一检测]2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人

大会上中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是（）

A.中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将CO2合成淀粉，可以实现利用空气

“生产粮食”

B.以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应

C.天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物

D.推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一

2.[2022•宁波高一检测]化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠疫情,

越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知

次氯酸钠（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于（）

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

3.下列关于浊液、胶体和溶液的说法不正确的是（）

A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B.氢氧化铁胶体是纯净物

C.浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同

D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

4.复分解反应本质是离子间的组合。HC1和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示

为H++OH=比0。结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是（）

A.NH・LO+HC=NHa+M

B.Ba（OH）2+H2SOi=BaSOiI+2H20

C.HN03+K0H=KN03+H20

D.NaHCOaH-NaOH=Na2CO3+H20

5.[2022•南京高一检测]O2F2可以发生反应：H2S+402F2=SF64-2HF+402,下列说法正确

的是（）

A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.HF的还原性比H2s强D.还原剂与氧化剂的个数之比为1:4

6.C1&是可代替CL进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取C10?的新方法，

其反应的微观过程如图所示：

兹+G----二O+

崂宪一

•表示钠原子©表示氯原子

O表示依原子

下列有关该反应的叙述正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.CL既是氧化剂，又是还原剂

C.NaClO?转化为C10?的过程是还原反应

D.该反应的化学方程式为CL+2NaC102=2C102+2NaCl

7.如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是（）

A.氧化物为SO2B.X只能是H2soi

C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应

8.下列说法中正确的是（）

A.CaCk溶液的导电能力不一定大于KC1溶液的导电能力

B.固态KC1不导电，所以KC1是非电解质

C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强

D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强

9.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

+2—2—

A.NH、B5+、Br，COB.Cl，SO、Fe2+sH+

133

C.K+、Na+、SO、MnOD.Na+>H+、NO、HCO

I133

10.已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co>,CO20、Ck、Fe-、I2的氧化性依次减弱。下

列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl24-FeI2=FeCl2+I2

C.Co203+6HCl=2CoC12+Cl2f4-3H20

3+2+

D.2Fe-|-2r=2Fe4-I2

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

11.下列离子方程式书写不正确的是（）

+2+

A.铁片放入稀盐酸中：Fe+2H=Fe+H21

2-

+

B.大理石放入稀硝酸中：C03+2H=C021+H20

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2-

2+2+

D.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Cu+SO|+Ba+2OH-=Cu（0H）21+BaSO.I

12.高铁酸钾（KFeO,作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。LFeO」制备方法为

Fe2O3+4K0H+3KC1O=2K，FeO4+3KC1+2H，0.下列说法正确的是（）

A.FezH作还原剂B.KC10发生氧化反应

C.反应后K元素化合价升高D.KC10失去电子

一2-

2

13.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu\Na\Ba?+、C「、N03、S（\,且各

种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。

根据上述实验，以下推测中不正确的是（

A.溶液中可能有Na.B.溶液中可能有Ba"

C.溶液中不可能有NO，D.溶液中可能有S（\

14.[2022•淄博高一检测]“价一类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。碳

元素“价一类二维图”如图，下列说法正确的是（）

碳的化合物

IIIII

<!_：_：_：_」物质

单氧酸盐类别

A.不可以用澄清石灰水检验cB.物质a是无机物

C.向水中通入d可以生成cD.f对应的钠盐只有1种

15.[2022•岳阳高一检测]酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和

所得到的盐，常见的有NaHCXh、NaHSO」、KH2PO,>LHPO,等。已知H3P。2与足量的KOH反应只生成

一种盐KH2P则下列说法正确的是（）

A.KH2P属于正盐

B.KH2P0?属于酸式盐

C.H3P属于一元酸

D.KH2P02可以与KOH反应生成K3P

三、非选择题（本题包括4小题，共60分）

2-2-

16.（14分）有一瓶无色透明溶液，含口一、CO，、SO,、Na\K\Mg"C产中的几种。

①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液加入足量的BaCk溶液不产生沉淀：

③取少量原溶液加入足量的AgNOs溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的阴离子是,可能含有的离

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”),说明理

由—

_______________________________________________________________________◎

(3)写出①中反应的离子方程式：

17.(16分)(1)某活动小组按如图所示进行实验操作，充分反应后:

铁丝

CuSO.=AgNO,

'溶液t溶液

(Da中发生反应的离子方程式为

(2)b中铜丝上观察到的现象是

反应的化学方程式为

⑶结合a、b实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为

(II)某兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示,

请回答：

检测次数溶液中检测出的物质

第一次KC1.K2s0八Na2c。3、NaCl

第二次KCKBaCL>Na2s0八K2CO3

第三次Na2S0t>KCKK2C03>NaCl

(1)三次检测结果中第次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2sol

微溶于水)，该小组进行了如下操作：

第一步向溶液中滴加过量的一(填化学式)溶液，其目的是检验CO..并将其除去;

第二步加入过量的Ba(N03溶液，其目的是

第三步过滤，再向滤液中加入(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为

18.(14分)X、Y、Z三种物质有如下转化关系:

试剂甲⑤

由氢氧化钠溶液r国盐咚；试剂乙

硝酸镁

硝酸弱溶液①

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式:

X________、Y________、7________；

试剂甲_____,试剂乙o

(2)写出①、③、⑤步反应的离子方程式：

①;

③;

⑤。

19.(16分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNOz有毒

性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处

理方法之一如下：

NaNO24-KI+-NOt-t-l24-K2S0.14-Na2S0.l4-。

(1)请完成该化学方程式并配平

(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式:

(3)用上述反应来处理NaNQ并不是最佳方法，其原因是

从环保角度来讲，要处理NaNCk,所用的物质的(填“氧化性”或“还原性”)应该

比KI更________(填“强”或“弱”)。

(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铉反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式并用单线

桥表示其电子转移的方向和数目：

答案及解析

1.答案：A

2.答案：C

3.答案：B

4.答案：C

5.答案：D

6.答案：D

7.答案：C

8.解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca?+所带电荷虽

大，但若K’的浓度远大于Ca"时，KC1溶液的导电能力大于CaCL溶液的导电能力；B项，KC1

熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误：溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，

强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶

液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。

答案：A

2-2--

9.解析：Ba?+与C()3结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；S03与『结合生成HSO3

2--

或H2s而不能大量共存，B项错误；K\Na\S(\、Mn°,四种离子能大量共存，C项正确;

II,与HCQ结合生成H?0和CO?而不能大量共存，D项错误。

答案：C

10.解析：氧化性由强到弱的顺序为C02()3>C12>Fe3+>l2,所以A项中不可能生成Feh。

答案：A

11.解析：A对，Fe和HC1反应生成Fe?+和油。B错，大理石为难溶于水的物质，应写为

2-

CaCOa,而不是C03。C错，不符合电荷守恒，应为Cu+2Ag+=Cu"+2Ag。D对，Cu(OH)2

和BaSOi都难溶于水。

答案：BC

12.解析：反应中，KC10中C1元素的化合价由+1降低为-1,得电子被还原，KC10为氧

化剂；殴2。3中Fe元素的化合价由+3升高为+6,失电子被氧化，FezOs为还原剂。

答案：A

13.解析：溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2\取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色

2-

沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此存在C1、S04中至少一种，由

于各种离子的数FI相等，则根据电荷守恒可知溶液中存在的离子有下列四种情况，第一种：Cu2

一2-2-

+、Cl-.NO,,第二种：市+、Cl\、Na+,第三种：Cf、SO,,第四种：Na+、

2--

S04、NO.,o所以B、C错误。

答案：BC

14.答案：AC

15.答案：AC

16.解析：因溶液为无色，一定不存在有色离子CiT；实验②中，原溶液中加入足量的BaCk

2-2-

溶液不产生沉淀，说明原溶液中不存在CO,3sSO4,；实验①中，原溶液中加入足量的Ba(OH)

2溶液产生白色沉淀，再结合实验②则判断原溶液中一定含有Mg-；实验③中，原溶液中加入足

2-2-

量的AgN03溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判断溶液中无CO，、SO,，则该

白色沉淀为AgCL故原溶液中一定含有Cl，由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的离子

2-2-

是Mg2+、cr;一定不含有的阴离子是CO3、SO,;可能含有的离子是Na+、K+。(2)根据溶

液呈电中性，该溶液中唯一的阴离子即C1一一定存在，所以实验③可省略。(3)原溶液中加入

足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀,反应的离子方程式为Mg24+20l「=Mg(OH)2

IO

2—2-

答案：(1)Mg2+、crSO、CONa-、K+

(2)是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有C「

(3)Mg2++20H-=Mg(OH)

17.解析：(I)铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁》铜；铜与AgNCh

溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性：铜〉银。

(II)(1)溶液中，BaCk可分别与Na2s0人K2c♦反应生成BaSO,、BaCOs沉淀,故第二次检

测结果不正确。

2-2-

(2)SO,的检验可用硝酸钢溶液，产生白色沉淀，CO3可产生干扰，后面还要检验C1,

2-2-

故用硝酸检验co3,并将其除去；C1的检验用硝酸银溶液，产4生白色沉淀，SO,会对Cl的检

2-

验产生干扰，故应先检验so4,并将其除去。

答案：(1)(1)Fe+Cu2h^Fe2t+Cu

(2)红色铜丝上有银白色金属附着Cu+2AgNOa=Cu(NO3)2+2Ag

(3)Fe>Cu>Ag

2-

(11)(1)二(2)HNO3检验SO，并将其除去AgN03

Ag++Cr=AgClI

18.答案：(1)MgSO,Mg(OH)2MgChBaChAgN03

2-

(2)①SO+Ba2+=BaSOI

4t

+2+

③Mg(OH)2+2H=Mg+2H：0

2-

2+

⑤SO」4-Ba=BaS0.tI

19.解析：(1)根据化合价升高数=化合价降低数，则该反应方程式为2NaNO2+2KI+

2H2so4=2N0t+I2+K2s0-Na2so4+2H2O。

(2)根据反应方程式2NaNOz+2KI+2H2SO,=2NOt+I24-K2S01+Na2S04+2H20得发生反应

的离子方程式为2N()2+2r+4H+=2N0t+L+2H2O。

(3)一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；

亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNOz,所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素

化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaN02+NH.,Cl=NaCl+N2t+240。

(4)已知亚硝酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是

测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，也可酸化后用淀粉-KI溶液加以鉴别。

(5)氯化铁和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaN02+NH£l=N2f+NaCl

+2HQ,反应中氯化铁失电子，亚硝酸钠得电子，则用单级桥表示电子转移的方向和数目为

3e-

iI

NaN()2+NH4cl=即t+NaCl+2HA

答案：(1)2NaN0?+2KI+2H2so」=2N0t+L+K2S0.1+Na2SO.i+2H20

(2)2N04-2r+4H+=2N0t+I+2H0

222

(3)有NO这样的污染性气体产生还原性强

(4)测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，或

取两溶液用H2SO,酸化后，滴入淀粉-KI溶液，变蓝色的为NaNQ。

(5)=N2t+NaCl+2H2O

第二章海水中的重要元素..钠和氯

（时间：90分钟,满分：100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.[2022•荆州高一检测]学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是（）

A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关

B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症

C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2.[2022•威海高一检测]下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（）

AB

一百一

饱和NaCI溶液

除去Ck中的HC1配制100g10%的NaCI溶液（NaCI固体已称量好）

CD

=

-煤油

NaOH溶液

金属钠的保存C12的尾气吸收

3.[2022•北京高一检测]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

出。⑤

~（）2，APhOIC（）2

Na2（）2*-^—Na-^>Na（）H于Na2c（）3市NaHC（）3

CO2@

下列分析不正确的是（）

A.反应③表明（:①具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO.,的稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

2-

4.含Na2sCh和MgSOi的混合溶液，其中c（S0）=0.7mol・L~\c（Mg2+）=0.4mol・L-1,

,1

则此溶液中。（岫+）为（）

A.0.2mol•L1B.0.4mol•L-1C.0.6mol•L-1D.0.8mol•L-1

5.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）

序号①②③④⑤

标准状况下气溶液的质量分非标准状况下

甲物质微粒数固体体积

体摩尔体积数物质的质量

阿伏加德罗常标准状况下气物质的摩尔质

乙固体密度溶液的体积

数休休积量

A.②③④B.③©⑤C.③④D.①@

6.实验室制备氯气的化学方程式是MnQ+MCl（浓）MnCl2+2H20+Cl21o下列关于

实验室制氯气的说法中错误的是（）

A.还原剂是HC1,氧化剂是MnOz

B.每生成1molCl2,转移电子2mol

C.每消耗1molMn02,起还原作用的HC1为4mol

D.生成的氯气中含有水蒸气和HC1

7.加表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.1molBaCL的溶液中Cl一数为0.1加

B.22gCO?所含有的分子数为0.5人

C.11.2LCO?所含有的分子数为0.5人

D.常温下加个Ch分子所占有的体积为22.4L

8.配制250mL0.10mol・L”的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的

是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

9.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大

的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

I）.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HC10

10.关于NazCOm和NaHCO.,的说法正确的是（）

A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO?体积相同

B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+

D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的C02

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得。分）

11.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ClhCOOK）是常用的融雪剂，下列关于1mol

CHEOOK的叙述正确的是（）

_1-1

A.CH3C00K的相对分子质量为98molB.CH：（COOK的摩尔质量为98g-mol

C.1molCH3COOK含有2mol&D,1molCH3COOK含有3X6.02X个H

12.下列有关叙述不正确的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有关

C.KI溶液中,Na\K\C10\0H一能大量共存

D.将CL与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

13.[2022•南京高一检测]在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两

个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强是夕（CM）〈夕（C3H«）B.CM比C3H6的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氢原子数目相等

14.设川代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为外的是()

A.含2molHC1的浓盐酸与43.5gMnOs反应：被氧化的HC1分子数目

B.11.2LCk与足量钠反应：转移的电子数目

C.KC16+6HC1(浓)=KC1+3ckt+3H2。中生成13.44L(标准状况)Ck转移的电子数目

D.2molCb与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目

15.鉴别K£03和NaHCOs两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同

的方法，其中不可行的是()

A.分别逐滴加入1mol-I/if勺盐酸，看产生气泡的先后

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ba(0H)2溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用伯丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16.(14分)完成下列填空：

(1)分子数为3.01X1023个加3的物质的量约为。

(2)标准状况下，2.24LCL的质量为g,标准状况下，落aLHC1气体溶于水配

成500mL0.4mol・L-1的溶液，则a=________。

(3)在一定的温度和压强下，1体积气体凡跟3体积气体丫2化合生成2体积化合物C,则该

化合物的化学式是O

(4)在标准状况下，由C0和CO?组成的混合气体11.2L,质量为20g,该混合气体中，CO

和C0?物质的量之比为，碳与氧两种原子的数目之比为。

(b)已知溶液Y由20mLU.1mol•L-1A1CL溶液和30ml0.2mol•L-1MgCk溶液混合而

成，则Y中c(Cr)=molf(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

17.(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据

回答下列问题：

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：L19g•cm-3

HC1的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为一mol・L-,o

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填

字母）。

A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中C厂的数目D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mol的稀盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填

A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）

II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水。（）

IH.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。（）

IV.定容时，俯视刻度线。（）

18.（10分）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们

的焰色试验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：B；E_

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）。

（3）写出B-C反应的离子方程式:

C-E的化学方程式:

（4）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g,

则原混合物中D的质量为。

19.（16分）C102作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Ch成为自来水的消毒剂。己

知C102是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净

的C102的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中E中盛有CCL液体（用于除去C10?中的未

反应的5）。

(1)仪器P的名称是

(2)实验室制备C10?的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式:

(3)B装置中所盛的试剂是

(4)F为CIO2收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导

管口是(填接口字母)。

20.(10分)现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________o

(2)混合气体中碳原子的个数为(用心表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

NaOH溶液浓硫酸

①气球中收集到的气体的摩尔质量为o

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用人表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________Lo

答案及解析

1.答案：c

2.答案：A

3.答案：B

4.答案：C

5.解析：组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量

浓度，则能组成一个求物质的量的公式。

答案：C

6.答案：C

7.解析：含0.1molBaCb的溶液中含有0.2molCl，故A项错误；质量与状况无关，

由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也

错误。

答案：B

8.解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体枳偏大，NaOH的物

质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

答案：C

9.解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环

HC10表现强氧化性，起漂白作用，外环「表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外

环是由于酎表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HC10的强氧化性的表现，氧化还原反

应慢些，C正确；HC10是C1元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。

答案：D

10.解析：A项，根据碳元素守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗

盐酸为2：1；C项，质量相等时，物质的量不等，电离出的Na+的数目仍然不等；D项，应是物

质的量相等时，产生等量的二氧化碳。

答案：A

11.解析：CHCOOK的相对分子质量为98,A项错误；CLCOOK的摩尔质量为98g-mol，

B项正确；2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH.COOK含有3个H,

所以1molCLCOOK中含有3X6.02X1()23个乩D项正确。

答案：BD

12.解析：C项中「与CKT发生氧化还原反应；D项中得到的Ck中含有水蒸气而不纯净。

答案：CD

13.答案：D

14.解析：A.浓盐酸与二氧化镒共热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的化学方程式为MnO?

+4HC1(浓)MnCb+Cbt+2HQ中，若反应中有2molHC1参加反应，则有1molHC1

被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HC1分子数

小于微，故A错误；B.未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数

目，故B错误；C.由方程式可知，生成3moi氯气，反应转移5moi电子，则标准状况下生成

1344I5

13.44L氯气转移电子的数目为X-XAUorl=AJ,故C正确；D.氯气与氢氧化钠

4L।/mol13

溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol氯气与足

量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为2moix|XM故D正确。

答案：CD

15.解析：A项，K2c0：,和NaHCOa两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，

应通过生成气体的先后判断；B项，NaHCCh不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄

清石灰水，观察有无白色浑浊；C项，K2C03.NaHCd均可与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可

鉴别：D项，二者分别含有K元素、Na元素，焰色试验现象不同，注意观察钾元素的焰色试验

应通过蓝色钻玻璃观察，可鉴别。

答案：C

16.解析：(1)〃(附)='"号)=泮「=0.5molo(2)/?(CI)=r(^-

圾b.UzX1UMmoi2

2.24L

=.-----=0.1mol,m(CI2)=n(CI2)M(CI2)=0.1molX71g•mol-l=7.1g；/?

oo4L,mol

(HC1)=c(HC1)Xr=0.4mol•L-,X0.5L=0.2mol,0.2mol=TT———r,贝ija=

22.4L•mol

4.48Lo(3)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，

则1体积气体先跟3体积气体Y?化合生成2体积化合物C,可知X2+3Y2=2C,根据质量守恒定

律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3(或YsX)。(4)根据题意，混合气体的

ii9L

物质的量为”/；----尸7=0.5nol,设CO物质的量为amol,则CO?物质的量为(0.5-a)

22.4L•mol

mol,则根据气体质量可得等式28s+44X(0.5-a)=20,解得a=(U25moL/?(C02)=(0.5

-0.125)mol=0.375mol,M(CO)：n(C02)=0.125：0.375=1：3,Mn(C)：n(0)

-1

=(1+3)：(1+3X2)=4：7,故/V(C):"(0)=4：7。(5)n(A1C13)=0.1mol•L

-l

X0.02L=0.002mol,n(MgCl2)=0.2mol•LX0.03L=0.006mol,则混合液中的〃(Cl

")=0.002molX3+0.006molX2=0.018mol,则c(Cl-)=°•吃嗯=0.36mol•L-'o

U.UbL

答案：(1)0.5mol(2)7.14.48(3)乂匕(或丫3乂)(4)1：34：7(5)0.36

00><1X365%

17.解析：(1)c(HC1)=J_0k^-mol・广1=11.9mol-L-'o(2)溶液的

ob.b

浓度和密度不随所取体积的多少而变化。(3)根据c(浓)X/(浓)=。(稀)XP(稀)，则

取浓盐酸的体积P(浓)=°500*L^0.0168L=16.8mLo

答案：(1)11.9(2)BD(3)①16.8②BBCA

18.解析：(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰

色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na,结合转化关系可知，B为昭()2,

C为NaOH,D为Na2cE为NaHC(h；(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为

过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；(3)B-C是过氧化

钠与水反应，离子方程式为2Na202+2H2()=4Na++40H-+02t,CfE是氢氧化钠与过量CQ反应

生成NaHCO3,化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3；

(4)利用差量法计算：

2NaHC03△

Na2cO3+CO2f+也0△加

2X8462

0.84g0.31g

计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g,所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g-

0.84g=4.16go

答案：(l)Na202NaHCO3(2)①②③④

+-

(3)2Na202+2H20=4Na-|-4CiH4021

Na0H+C02=NaHC0a(4)4.16g

19.解析：(1)仪器P的名称是分液漏斗。(2)亚氯酸钠固体与氯气反应生成CIO2和氯化

钠，D中发生反应的方程式为2NaCU）2+C12=2C102+2NaCl。（3）B装置的作用是除掉氯气中的

氯化氢气体，因此用饱和食盐水。（4）F为CIO。收集装置，因C1Q易溶于水，密度比空气大，

应该伸入集气瓶底部，因此应选用的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d。

答案：（1）分液漏斗（2）2NaC102+C12=2C102+2NaCl

（3）饱和食盐水（4）②d

20.解析：（1）混合气体的物质的量为「1=0.4mol,混合气体的平均摩尔质

22.4L•mol

—144e

量M=7T~\---7=36g•mol-Io（2）0.4molCO和COs的混合气体中，含0.4mol碳原子。

U.4mol

（3）①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体

中C0的物质的量为小，CO2的物质的量为优。

〃i+m=0.4mol/7i=0.2mol

__,解得因此气球中收集到0.2

28g•mol_1X/71+44g,14.4g

molCO,含有2.8mol电子。(3)0.2molCO在标准状况下的体积为4.48L。

答案：(1)