2022年山东省泰安市肥城实验初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省泰安市肥城实验初级中学高一化学下学期期末D.化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境

试卷含解析参考答案：

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合C

题目要求，共60分。）

略

I.氨水中不存在的粒子是

3

A.NH3B.N-C.NH「D.OH4.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：

参考答案：

BA.盐酸B.氯气C.CuSOq溶液D.稀硫酸

【详解】氨气溶于水得到氨水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出镂根离子

参考答案：

和氢氧根离子，则

A.氨水中存在NHa,A不选；B

5.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质,

B.氨水中不存在N3、B选；

下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）

C.氨水中存在NHr，C不选；

D.氨水中存在OH,D不选；

A..NaCl溶液（BaC。加Na2sO4溶液，过滤。

答案选B。

【点睛】明确氨水的组成微粒是解答的关键，注意氨气溶于水后并没有全部与水反应，其次要注意•B.KNO3溶液（AgNO3）。加NaCl溶液,过滤

水合氨是一元弱碱，部分电离，最后要注意氨水和液氨的区别。

2.限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂C.NaCl溶液（⑵。加酒精，分液。

是（）

D.KNO3溶液（匕）。加四氯化碳，分液。

A.KSCNB.HC1C.BaChD.NaOH

参考答案：参考答案：

DD

略略

3.下列说法正确的是：（）

6.在物质分类中，前者包括后者的是（)

A.相同质量的热水比冷水含有更多的热量A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

B.化学反应限度大，该反应的速率也大C.溶液、胶体D.溶液、分散系

参考答案:

C.在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数

B

值相同

略D.2H2s(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SOz(g)AH=—2akJmol1

参考答案：

7.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2I能进行完全。以下推断中正确的是

D

A.BeCl?溶液pHV7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCh【详解】H2S的燃烧热△H=-akJ・moH,由燃烧热概念可知2mol硫化氢完全燃烧生成SO?(g)和H?O

(1)放热2akJ,则HzS燃烧反应的热化学方程式为2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O

及岫21^。2溶液川>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物NazBeOz

(1)△H=-2akJ・moH。

C.Be(OH)2即能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液故选D。

D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCk一定是离子晶体10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11.2LO2中含有的分子数目为0.5NA

参考答案：

B.56gN?与CO混合物中原子总数是4NA

BCC.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

8.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

D.将10mLlmol/LFeCh溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

Zn+2OH-2e=ZnO+HOAgO+HO+2e=2Ag+2OH,下列判断正确的是(〉

222参考答案：

A.锌为正极，Ag?O为负极

B

B.锌为负极，AgzO为正极

A.11.2LO2不一定是0.5mol,其中含有的分子数目不一定为0.5N,\,A错误；B.N?与CO的相对分子

C.原电池工作时，溶液中OH移向正极

质量均是28,且均含有2个原子，因此56gN?与CO混合物中原子总数是4NA，B正确；C.27g铝是

D.原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

Imol,Imol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算反应中转移电子数，C错误：D.胶体是分子的集合

参考答案：

体，将M)mLlmol/LFcCb溶液滴入沸水中，所得氢僦化铁胶粒的数目小于0.01NA，D错误，答案选

B

B。

【考点】原电池和电解池的工作原理.

11.人类已知的化合物种类最多的是()

【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag?O,得电

A.第IA族元素的化合物B.第HIA族元素的化合物

子发生还原反应，电子从负极流出经外电路流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正

极.据此解答.C.第IVA族元素的化合物D.第VIIA族元素的化合物

【解答】解：A.根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为AgzO,故A错误；参考答案：

B.根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag?。，故B正确：

C

C.原电池工作时，溶液中的阴离了•向负极移动，故C错误；

略

D.原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，不能进入溶液，故D错误；

故选B.12.已知卜、Fe2\SO?、CT、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO〉「

已知的燃烧热1下列热化学方程式正确的是()

9.H2sAH=-akJmol,>H2O2>Fe>>CI,则下列反应不能发生的是

3242>

A.2H2s(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)AH=-akJmor'A.2Fe*+SO2+2H2O=2Fe+SO.»+4H

,B.b+SO2+2H2O=H2so4+2HI

B.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)AH=-akJmoF

1C.H2O2+H2sCh=SO2T+O2T+2H2O

C.2H2s(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2s6(g)AH=-akJmol

32+

D.2FC++2I=2Fe+I2参考答案：

参考答案：

B

C试题分析：氯气可以用来消灭m鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡：将氯气通过软管灌入m鼠洞

试题分析：A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO产+4H-反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所

低，则SO?为还原剂，还原性强弱为SO?>Fe汽与已知的还原性强弱•致，故A不选；以能够被「口鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选B。

B.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO?为还原剂，二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

还原性强弱为SO?〉L与已知的还原性强弱•致，故B不选；C.若该反应发生，S元素的化合价降

16.(16分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

低，O元素的化合价升高，则HQ?为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾.，

故C选；D.2Fe3-+2r=2Fc，+L反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则「为还原剂，

(1)若采用18moi/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。

还原性强弱为I>Fe巴与已知的还原性强弱一致，故D不选：故选C。

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转

13.在MgCl?、KC】、K2s0,三种盐的混合溶液3L,若K，为5.8mol、Cl一为7.6mol、为

3moi，则K2soi的物质的最浓度移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2〜3次，每次洗涤液也转移到容量瓶

()中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

A.2.1mol/LB.4.2mol/LC.0.7mol/LD.1.6mol/L

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。

参考答案：

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

A

略③定容的正确操作是o

14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是(填序号)。

A.CU2++20H=Cu(OH)2nCuCO3+2NaOH=Cu(OH)2n+Na2cO3

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.CO32-+2H+=CO2-+H2OBaCO3+2HC1=BaCh+CO2-+H2O

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.Ca2++CO32'=CaCOsnCa(NO3)2+Na2cO3=CaCO3z>+2NaNO3

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.H++0H=H2OMg(OH)2+H2sO4=MgS04+2H20

D.重新配制

参考答案：

(3)下列操作对所得溶液浓度有何影响.在横线上填写:偏高.偏低或无影响

略

1)烧杯、玻璃棒没洗涤:;

15.氯气可以用来消灭用鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入山鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中

的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水()2)转移时不慎将溶液洒在容量瓶外:;

A.①②@B.②③C.③@D.③④⑤

3)所用容量瓶的内壁残留有少量蒸储水::(2)从N元素化合价分析、用具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)

答：氧化性。

参考答案：

还原

(1)20ml性°

(3)HNOa与上图中的物质C常用于检验C1的存在，则C的化学式为o

(2)①用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶

(4)实验室制取物质B的化学方程式

②防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低为°

(5)N0?与水反应生成物质A的化学方程式

③向容量瓶中加入蒸储水至距离刻度线l~2cm,改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相为C

切。(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式

为O

©D

参考答案：

(3)偏低偏低无影响

(1)能保护气、保存粮食、制断气等.

略ARM电火汽点18

(2)旬-3%«高*备》