高三化学一轮复习 第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取 课件_第1页
高三化学一轮复习 第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取 课件_第2页
高三化学一轮复习 第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取 课件_第3页
高三化学一轮复习 第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取 课件_第4页
高三化学一轮复习 第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取 课件_第5页
已阅读5页,还剩45页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第四章

金属及其化合物第21讲

卤族元素

溴、碘单质的提取卤素单质的性质及X-的检验第ⅦA族——卤族元素,有:F、Cl、

Br、Ⅰ、At、Ts卤素单质的性质及X-的检验1.卤族元素原子结构特点9F氟

17Cl氯35Br溴

53I碘

85At砹

117Ts放射性元素相似性:最外层都是7个电子都易得1e-,表现强非金属性核电荷数递增递变性:电子层数递增原子半径增大得e-能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱元素的非金属性:F>Cl>Br>I单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2离子的还原性:F-

<Cl-

<Br-<I-卤素单质的性质及X-的检验2.卤素的性质(1)卤素单质的相似性卤素原子核外最外层电子数均为7,易得到电子,表现非金属性。FeI2②都能与H2反应生成HX:④都能与碱溶液反应:X2+2OH-===________________(F2例外)X2+H2OHX+HXOX-+XO-+H2O③都能与水反应:

X2+H2===2HX

(X代表F、Cl、Br、I)(F2例外:2F2+2H2O===4HF+O2)F2与H2在冷暗处混合就会发生爆炸;Cl2与H2在光照条件下发生爆炸;Br2与H2在加热条件下缓慢进行;I2在更高温度下才能缓慢反应。卤素单质的性质及X-的检验2.卤素的性质(1)卤素单质的相似性卤素原子核外最外层电子数均为7,易得到电子,表现非金属性。氧化性反应方程式说明与某些还原性的物质,如:Fe2+、S2-、S、SO2等反应卤素单质和硫化钠(或H2S)反应:X2+Na2S2NaX+S↓卤素单质的水溶液与SO2反应:X2+SO2+2H2O4H++2X-+S卤素单质的水溶液与S反应:X2+S+H2O2H++2X-+SF2除外;氯气、溴单质能氧化Fe2+,碘单质不能氧化Fe2+卤素单质的性质及X-的检验2.卤素的性质(2)卤素的递变性卤素(F→I)的电子层依次增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱。颜色常态,熔、沸点密度升高加深增大I2F2卤素单质的性质及X-的检验了解:溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化

碘酒就是碘的

溶液,呈

色。酒精褐单质水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黄→黄绿黄绿黄绿黄绿Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫→深紫淡紫→紫红淡紫→紫红卤素单质的性质及X-的检验2.卤素的性质(2)卤素的递变性卤素(F→I)的电子层依次增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱。水溶性氧化性还原性(X-或HX)减弱增强在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂说明:I2在水中微溶,一般碘水中会加少量I-I2+I-I3-加I-的目的:促进平衡右移,增大I2的溶解度卤素单质的性质及X-的检验3.卤素及其化合物的特性氟①无正价,非金属性最强,F2____性最强,F-的还原性最弱②与H2反应在暗处即爆炸,F2与盐溶液反应时,F2先与H2O反应③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒溴①Br2是______色液体,是唯一的液态非金属单质,易____。盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用____塞②Br2易溶于有机溶剂,CCl4、汽油可作Br2的萃取剂③AgBr具有感光性,见光易分解,可用于制照相底片或感光纸氧化深红棕挥发橡胶实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应在铅皿中制取HF,反应的化学方程式为CaF2+H2SO4

CaSO4+2HF↑卤素单质的性质及X-的检验3.卤素及其化合物的特性碘①I2遇淀粉变___色,该特性常用于检验I2。②I2加热时易_____,该特性常用于分离I2。③I2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO3可用于补碘,防治甲状腺肿大⑤AgI具有感光性,见光易分解,可用于人工降雨④I2易与Na2S2O3反应:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-,此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量蓝升华卤素单质的性质及X-的检验3.卤素及其化合物的特性化合物性质备注氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI还原性:HF<HCl<HBr<HI水溶液的酸性:HF<HCl<HBr<HIHF几乎没有还原性;HF为弱酸,HCl、HBr、HI均为强酸金属卤化物卤离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-I-的还原性很强,能被Fe3+、HNO3、Mn(H+)、H2O2、O2、ClO-、Cl等氧化剂氧化卤素单质的性质及X-的检验化合物性质备注次卤酸盐(XO-、F除外)均具有氧化性次卤酸盐能氧化相应的卤离子生成卤素单质(F除外):如ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O卤酸盐(X、F除外)均具有氧化性卤酸盐能氧化相应的卤离子生成卤素单质(F除外):如Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O3.卤素及其化合物的特性卤素单质的性质及X-的检验溶解性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸,而AgF可溶于水颜色AgF、AgCl均为白色,AgBr为浅黄色,AgI为黄色感光性除AgF外,均有感光性,其中AgBr常作感光材料3.卤素及其化合物的特性

卤化银卤素单质的性质及X-的检验4.卤素互化物、拟卤素①

卤素互化物(1)概念:由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。(2)性质:卤素互化物与卤素单质的性质相似,有较强的氧化性,如能与金属、H2O、NaOH等反应:2IBr+2Mg=MgBr2+MgI2。注意:卤素互化物中,非金属性弱的元素显正价,如:ICl中,I显+1价,Cl显-1价,所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应:

IBr+H2O=HBr+HIO

IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O

卤素单质的性质及X-的检验4.卤素互化物、拟卤素②

拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似,其阴离子与卤素阴离子性质相似。如:氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法,如把(SCN)2当作X2,把SCN-当作X-。卤素单质和

“类卤素”

的氧化性由强到弱的顺序为:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2卤素单质的性质及X-的检验5.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法白色淡黄色黄色5.卤素离子的检验方法Br-I-蓝色卤素单质的性质及X-的检验题型突破[例]鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是

(填序号)。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液②④⑤易错辨析1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(

)2.浓H2SO4能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr(

)3.加碘盐能使淀粉变蓝(

)4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗(

)5.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封(

)6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(

)7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2,检证F2的氧化性大于Cl2(

)×××√√××专项突破1.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙色时,关闭活塞a。Ⅳ.……专项突破1.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

淀粉-KI试纸变蓝

Cl2+2Br-==Br2+2Cl-

专项突破1.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。(4)为验证溴的氧化性强于碘的,过程Ⅳ的操作和现象是

(5)过程Ⅲ实验的目的是

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下

,得电子能力逐渐减弱。

确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色原子半径逐渐增大专项突破2.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2的电子式:_____________________。(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式:________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气,发生反应的离子方程式为___________________。二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O2I-+Cl2===I2+2Cl-专项突破二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质3.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为____________(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式_____________________________,该反应是否是氧化还原反应?____(填“是”或“否”)。HCl、HIO2ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O否1.氯的提取——氯碱工业从海水资源中提取卤素单质电解饱和食盐水的方程:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑①原理:从海水资源中提取卤素单质②路线:从海水资源中提取卤素单质2.从海水中提取溴的方法(1)工艺流程从海水资源中提取卤素单质2.从海水中提取溴的方法(2)基本步骤及主要反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4从海水资源中提取卤素单质2HBr+Cl2=2HCl+Br23.从海植物中提取碘(1)海带中碘元素的检验2I-+2H++H2O2===I2+2H2O主反应离子方程式为________________________________。从海水资源中提取卤素单质坩埚3.从海植物中提取碘①化学原理(离子方程式)为__________________________。②主要的物理原理:单质碘用______或苯萃取,分液后用____法将碘与有机溶剂分离。2I-+Cl2===I2+2Cl-(2)海带中碘的提取CCl4蒸馏从海水资源中提取卤素单质或H2O2知识精囊解答海水的工艺流程题目的关键点(1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作,注意碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液,再蒸馏获取。(2)从海水中提取氯化镁的工艺流程中,沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。(3)从海水中提取氯化镁的工艺流程中,MgCl2·6H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热氯化镁晶体,以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。(4)遵循绿色化学的思想,使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。易错辨析1.海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素(

)2.海带提碘过程,在蒸发皿中灼烧后再溶解(

)3.在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后,用H2O2氧化I-,离子方程式为2I-+H2O2===I2+2OH-(

)√××专项突破1.用灼烧法证明海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到的是一、溴、碘单质提取中的仪器、装置及操作判断选项实验步骤实验用品A步骤1:将海带灼烧灰化

B步骤2:将海带灰溶解、过滤

C步骤3:氧化滤液中的I-

D步骤4:检验碘元素

√氧化滤液中的I-用不到容量瓶,故选C。专项突破2.欲从含Br-的废液中提取溴单质,需经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:

Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm-3)3.121.590.753沸点/℃58.7676.8215~217专项突破2.欲从含Br-的废液中提取溴单质,需经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:下列说法正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁贮存液溴√3.从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是(

)A.X试剂可为Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子方程式:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L(标准状况下)D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤D专项突破专项突破4.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,解答下列问题:(1)①中反应的离子方程式:

____________________________。(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。2I-+2H++H2O2===I2+2H2O下口放出专项突破(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中,称为反萃取,写出该反应的化学方程式:_______________________________。(4)④中反应的离子方程式:

______________________________。(5)操作⑤的名称为________。3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O过滤真题演练明确考向真题演练

明确考向真题演练

明确考向1.(2018·江苏,5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气√真题演练

明确考向2.(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收√真题演练

明确考向3.[2021·全国甲卷,26(1)]碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________________________,生成的沉淀与硝酸反应,生成____________后可循环使用。2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-AgNO3真题演练

明确考向②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为________________________;FeI2+Cl2===I2+FeCl2若反应物用量比

=1.5时,氧化产物为______________;当

>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是__________________________。I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步氧化题型突破1.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收C题型突破2.

为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是(

)A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2===I2+2OH-B.②中分液时含I2的C

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论