2高三化学一轮复习 第19讲 元素化合物之氯及其化合物 课件

第四章

金属及其化合物第19讲

氯及其化合物考点一

氯气、氯水1.氯气的物理性质

氯气是一种

色、有

气味的气体，密度比空气的

，沸点：－34.6℃，

液化，25℃时一体积水能溶解

氯气。黄绿刺激性

大易[特别提醒]

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。两体积

氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃生，同时可用蘸有肥皂水（或碳酸钠溶液）的湿毛巾捂住口鼻。2.从原子结构角度认识氯气的化学性质

氯元素的价电子排布式为

，在元素周期表中处于

,属于p区元素，氯原子的结构示意图为

,最外层有7个电子,在化学反应中很容易

1个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定结构。

考点一

氯气、氯水第三周期第ⅦA族

得到3s23p5考点一

氯气、氯水2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl23.氯气的化学性质(1)氧化性①与金属反应氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物。与变价金属(Fe、Cu等)反应生成高价态金属氯化物。

常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。记住:易液化的气体:SO2、NH3

、Cl2[对比]I2、S氧化性弱，只能将变价金属氧化到低价态考点一

氯气、氯水3.氯气的化学性质(1)氧化性②与非金属反应[注意]

氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2

2PCl3、2P+5Cl2

2PCl5、Si+2Cl2

SiCl4。H2+Cl2

2HCl

H2+Cl2

2HCl苍白白雾考点一

氯气、氯水3.氯气的化学性质(1)氧化性②与非金属反应PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl二.PCl3、PCl5均会水解生成2种酸：关于PCl3、PCl5的2个问题：一.结构问题PCl3:满足8e-稳定结构PCl5:P原子10e-结构(亚磷酸)+3+3+5+5考点一

氯气、氯水3.氯气的化学性质(1)氧化性

③与还原性化合物反应：

Fe2+\SO32-\SO2\I-\Br-\S2-③与FeCl2溶液反应：

。②与SO2水溶液反应：

。

①与碘化钾溶液反应：

。Cl2＋2KI

=2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2

=2FeCl3应用:用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2应用:等物质的量Cl2和SO2通入湿润的有色布条,布条不褪色(溶液由浅绿色变棕黄色)④氯水滴入氢硫酸中产生淡黄色浑浊：

。Cl2+H2S=2HCl+S↓⑤除去废水中的氯用Na2SO3溶液反应：

。Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4考点一

氯气、氯水3.氯气的化学性质(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应Cl2中氯元素为0价，

处于氯元素的中间价态，因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。常温下，Cl2与水或碱溶液反应时，Cl2发生“歧化反应”，Cl元素由0价变为+1价和-1价。①与水反应

化学方程式：Cl2＋H2O

HCl＋HClO离子方程式：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO考点一

氯气、氯水3.氯气的化学性质(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应②与碱反应

1molCl2与水反应时,转移电子数小于NA,而1molCl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。考点一

氯气、氯水4.氯气的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精(2)工业制盐酸(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉

考点一

氯气、氯水生活小知识：次氯酸的强氧化性能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气（在1L水中通入0.002gCl2

）来杀菌消毒。但是，用氯气消毒自来水有一定的负面影响。如今,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如:二氧化氯(ClO2)、臭氧(O３)、活性炭等。考点一

氯气、氯水5.氯水的成分和性质——从平衡的角度理解(1)氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：

HCl

==H＋＋Cl－Cl2＋H2O

HCl＋HClOHClO

H＋＋ClO－H2O

H+＋OH-

氯水如何保存？为什么？考点一

氯气、氯水5.氯水的成分和性质——从平衡的角度理解(2)氯水性质的多重性考点一

氯气、氯水3.氯气的化学性质(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－、H＋、OH－颜色黄绿色淡黄绿色无色性质氧化性酸性、强氧化性,能漂白,消毒,光照时HClO分解酸性,（实际就是稀盐酸）淡黄绿色考点一

氯气、氯水[氯水的组成及性质应用中的常见误区]①氯水中因HClO见光分解,随着HClO的消耗,最后成为盐酸,久置氯水酸性增强,无漂白性,因此,氯水要现用现配,并放在棕色试剂瓶中。④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。②不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。③Cl2尽管有较强的氧化性,但没有漂白性,湿润的Cl2具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。思考：若将新制氯水滴入下列物质或溶液中，试完成下表：光照氯水Na2SO3(aq)NaBr(aq)AgNO3(aq)NaOH(aq)CaCO3石蕊溶液离子方程式现象氯水中的反应微粒反应物H+、HClO先变红后褪色H+溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OCl2氯水颜色褪去2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OCl-产生白色沉淀Ag++Cl－

=AgClCl2溶液变橙黄色2Br－+Cl2=Br2+2Cl－Cl2、H2O氯水颜色褪去SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+HClO有气泡产生2HClO=2H++2Cl-+O2↑

1.标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(

)2.可以用pH试纸测定氯水的pH(

)3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(

)4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(

)××××易错辨析专项突破1.下列有关氯气的说法不正确的是A.常温下用钢瓶储运液氯B.光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2DFe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误专项突破4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。猜想一：_______________________________________。猜想二：___________________________________。请用简单的实验方法证明你的猜想：

______________________________________________________________。氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的考点二

氯的常见氧化物1.一氧化二氯02③制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：

①性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O考点二

氯的常见氧化物02

2.二氧化氯

①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。②制取：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl

或：5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。考点三

氯的含氧酸及其盐1.氯的含氧酸

(2)氯的含氧酸的性质

HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)(1)氯的含氧酸的种类酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO42.次氯酸①不稳定性②强氧化性③弱酸性

次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO

2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。b.杀菌、消毒。向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HCO3-＋HClO

考点三

氯的含氧酸及其盐H—O—Cl2.次氯酸④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围考点三

氯的含氧酸及其盐3.亚氯酸考点三

氯的含氧酸及其盐亚氯酸(HClO2)氧化性很强，氧化性

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。它也是氯的含氧酸中最不稳定的。亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O，8HClO2=Cl2＋6ClO2＋4H2O，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一①ClO2在水中分解：2ClO2＋H2O=HClO2＋HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2＋Na2O2=2NaClO2＋O22ClO2＋H2O2＋OH-=2ClO2-+O2＋H2O3.亚氯酸考点三

氯的含氧酸及其盐③性质与用途非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。具有漂白性(HClO，HClO2，HClO3都有漂白性，一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)4.氯的含氧酸盐

“84”消毒液与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式:ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO考点三

氯的含氧酸及其盐(酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)考点三

氯的含氧酸及其盐石墨排气孔饱和氯化钠溶液自制消毒液+—电解饱和食盐水法阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：2H2O+2e-

=H2↑+2OH-4.氯的含氧酸盐Ca(ClO)2CaCl2和Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO考点三

氯的含氧酸及其盐工业上:用稀盐酸或稀硫酸考点三

氯的含氧酸及其盐①过量CO2通入Ca(ClO)2溶液②SO2通入Ca(ClO)2溶液③可用Ca(ClO)2溶液与浓盐酸反应制备Cl2Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOHCO3—+HClO离子方程式:Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl

+H2SO4Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+

2Cl2↑+2H2O

(归中反应)+1-10离子方程式:ClO—+CO2+H2OClO—+Cl—

+2H+Cl2↑+H2O迁移应用漂白物质比较有漂白性的物质

Na2O2O3HClO氯水

Ca(ClO)2

SO2

活性炭等漂白类型典型物质漂白对象效果氧化漂白化合漂白物理漂白Na2O2、O3、HClO、氯水、漂白粉、H2O2等SO2

活性炭木炭等不可逆可逆，加热复原可逆，加热解析复原棉、麻、纸张、品红等纸浆、毛、丝、草帽、品红等品红等色素臭味，小颗粒注意两点：1.使有机色素褪色才叫漂白2.SO2不能漂白酸碱指示剂课堂训练1.用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是A.NaClB.AgNO3C.NaOHD.Ca(OH)22.下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2

溶液C.氯水D.CaCl2溶液AD3.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④A课堂训练4.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()A.浓H2SO4

B.NaOH溶液

C.H2OD.饱和NaCl溶液ABCDAB考点四

氯胺1.氯胺的种类氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl，NHCl2和NCl3），是常用的饮用水二级消毒剂。2.氯胺的化合价：氯胺中氯为+1，N为-3，H为+1。3.氯胺的消毒原理：氯胺在水中缓慢水解生成次氯酸，发挥消毒杀菌作用，水解方程式如下：NH2Cl+H2O

NH3+HClONHCl2+2H2O

NH3+2HClONCl3+3H2O

NH3+3HClO易错辨析1.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(

)2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(

)3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果