1.3氧化还原反应规律 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

氧化还原反应

第一章物质及其变化第4

课时

氧化还原反应的规律氧化还原反应1、氧化还原反应2、氧化剂与还原剂3、氧化还原反应的基本规律及应用外在特征与本质电子转移表示方法与四大基本反应的关系四组基本概念氧化性与还原性微观上宏观上元素失去电子数元素得到电子数元素化合价升高的总数元素化合价降低的总数每个原子的转移电子数×原子个数微点拨应用：①有关氧化还原反应的计算②氧化还原反应方程式的配平1守恒规律4.Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为:（

）A．+2B．+6C．+4 D．0课堂检测B

BA.2

B.3

C.4

D.5【解析】图示析题·思路具象化

BA.1

B.2

C.3

D.4

微点拨应用：①比较物质的氧化性或还原性强弱②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误2强弱规律

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原较强氧化性较弱氧化性较强还原性较弱还原性:根据化学方程式判断如何比较物质的氧化性、还原性强弱？氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。例1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是:(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

A

题组1.物质的氧化性、还原性强弱的比较题型2判断氧化还原反应能否发生

C

【解析】分步析题·思路具象化选项第一步：假设反应能发生，根据元素化合价的变化判断还原剂和还原产物第二步：根据同一反应中还原性：还原剂

还原产物，判断还原性强弱第三步:根据题干中还原性强弱顺序判断反应能否发生还原剂还原产物A

能发生B

能发生C

不可能发生D

能发生3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O

=

2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O

=

H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4

=

SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2

=

2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C课堂检测题型2判断氧化还原反应能否发生KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强单质越易失电子，对应阳离子越不易得电子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性逐渐减弱即“易失不易得，易得不易失”单质易得电子，对应阴离子不易失电子阴离子的还原性逐渐增强2强弱规律:②根据金属和非金属活动性顺序表

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O2强弱规律:③根据反应条件判断

由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCI>稀HCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度温度酸碱性2强弱规律:③根据反应条件判断微点拨浓度、温度、酸碱性对物质氧化性（或还原性）的影响

①该反应中氧化剂和还原剂的个数之比是_____。

【解析】

（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。氧化性：Cl2＞S（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe还原性：Zn>Cu2强弱规律:④根据产物中变价元素的价态例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS01020304根据反应方程式判断根据金属和非金属活动性顺序表氧化性、还原性强弱比较根据反应条件根据产物中变价元素的价态强弱规律课堂总结

处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。价态决定性质最低价最高价中间价只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性处于最高价态的元素，只有氧化性；处于最低价态的元素，只有还原性；3.价态高低规律价态不交叉规律

含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉”。称为价态归中反应。KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1-10+5×得到1×5e-失去5×e-4价态转化规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价→高价＋低价”，发生的氧化还原反应称为歧化反应。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-价态不交叉规律4价态转化规律H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-20+4+6×得到2e-失去2e-“只靠拢，不交叉”“就近变价”价态不交叉规律4价态转化规律同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体。2价态转化规律当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。强者优先当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应；已知还原性顺序：I->Fe2+>Br-反应顺序依次为：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-微点拨4优先规律内容：氧化还原反应中，强者优先，即氧化性或还原性强的，优先反应①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Fe2+

而Br－不被氧化，则可选择Br2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共存。氧化还原反应与离子反应的综合问题

氧化还原反应与离子反应的综合问题

氧化还原反应与离子反应的综合问题

课堂检测2．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I