2024年高等教育工学类自考-05737基础化学考试近5年真题附答案

（图片大小可自由调整）2024年高等教育工学类自考-05737基础化学考试近5年真题荟萃附答案第I卷一.参考题库(共100题)1.AlCl3与Na2S相互水解的产物（）A、Al（OH）3B、Al2S3C、Al（OH）3+H2SD、Al2O3+H2S2.dsp2杂化轨道空间构型为（）。A、平面正方形B、正四面体C、平面三角形D、三角锥形3.阐述金属指示剂应具备的条件及选择原则。4.下列物质中，（）只能用标定法配制标准溶液？A、K2Cr2O7B、HClC、KIO3D、Na2B4O7·10H2O5.如何区别苯甲酸和甲基环己基醚。6.氧气和乙炔溶于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同条件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。7.分子轨道是由（）线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是（），（）和（）。8.在0℃，101.325kPa时，水结成冰的相变过程，H（）0，G（）0。（填﹤、﹥或=）。9.莫尔法是以K2CrO4为指示剂的沉淀滴定法，滴定应在（）性溶液中进行。摩尔法的（）较差，原因是在（）介质中许多离子也能与Ag+或CrO42-生成沉淀。10.下列分子为极性分子的是（）。A、SO2B、CO2C、BF3D、CS211.两个烧杯分别装入1kg水，一个烧杯溶有0.01mol的糖，另一个溶有0.01mol食盐，今以同样速度降温冷却，则哪杯液体先结冰？为什么？12.孤立系统中发生的实际过程，有U（）0，S（）0。（填﹤、﹥或=）13.某放热反应在T=800K，压力P下进行，达平衡后产物的百分含量为50%，若反应在T=200K，压力P下进行，平衡时的百分含量将（）。A、增大B、减小C、不变D、不确定14.补全反应式：CH3CH2CH=CH2+H2O→（）15.在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。16.在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2。压力从p1升高到p2，则（）A、Q>O，W0，W=0，U>017.在溶液中逐滴加入氯水时，开始溶液呈黄绿色，慢慢变成棕褐色，继续加入氯水，水溶液呈无色。写出每一步反应方程式。18.蔽效应起着（）A、对核电荷的增强作用B、对核电荷的抵消作用C、正负离子间的吸引作用D、正负离子间电子层的排斥作用19.一封闭体系由状态A变化至状态B，可以经历两条途径（1）和（2）。设途径（1）为可逆变化，途径（2）为不可逆变化，对应途径（1）为Q1、W1、ΔU1；途径（2）为Q2、W2、ΔU2，则ΔU1≠ΔU2，Q1-W1=Q2-W2。这两个关系成立吗？20.在氧化还原滴定中，常用作氧化剂的物质是（）A、KMnO4B、SnCl2C、TiCl3D、SO221.金属银不能从稀H2SO4中置换出H2，却能从HI中置换出H2，为什么？22.已知反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的rHm=-373kJ·mol-1，欲提高NO和CO的转化率，应采取（）A、高温高压B、低温低压C、低温高压D、高温低压23.原电池中，发生还原反应的电极为（）极，发生氧化反应的电极为（）极，原电池可将（）能转化为（）能。24.AlCl3与Na2S相互水解的产物（）A、Al（OH）3B、Al2S3C、Al（OH）3+H2SD、Al2O3+H2S25.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（）A、DrU=0B、DrS=0C、DrH=0D、DrG=026.元反应：H+Cl2=HCl+Cl的反应分子数是（）A、单分子反应B、双分子反应C、四分子反应D、不确定27.欲降低H3PO4的解离度可加入（）A、NaOHB、NaClC、NaH2PO4D、H2O28.Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度积常数的关系为（）A、B、C、D、29.用哪种化学方法可以区别甲醛和乙醛？30.卤代烃C3H7BrA与氢氧化钠的乙醇溶液作用生成C3H6B，氧化B得到两个碳的酸C、CO2和水。将B与氢溴酸作用得到A的异构体D。试推导A、B、C、D的构造式。31.10.10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变ΔS；并判断该过程是否为可逆过程。32.欲降低H3PO4的解离度可加入（）A、NaOHB、NaClC、NaH2PO4D、H2O33.某温度时，NH4Cl（s）分解压力是Pθ，则分解反应的平衡常数为（）。34.试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。35.在进行亲电取代反应时，甲苯比苯容易，试从理论上加以解释。36.25℃时，0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。结论对否？为什么？37.共价键的特征是（）。A、具有饱和性B、具有方向性C、既具有饱和性又具有方向性D、不具有饱和性也不具有方向性38.某溶液中含有Pb2+和Ba2+，其浓度都是0.01mol·L-1。若向此溶液中逐滴加入溶液，问 （1）哪种离子先沉淀？ （2）这两种离子有无分离的可能？ 39.利用沉淀法与间接碘法结合测Pb2+，有关反应方程式如下： 则Pb2+与S2O32-之间的物质量关系n（Pb2+）：n（S2O32-）=（）A、1B、1：2C、1：6D、1：340.利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应： N2（g）+3H2（g）→NH（3g） 计算：在698K时的标准平衡常数。 已知数据（298K） 41.若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO的2方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向42.说明用佛尔哈德法返滴定测Cl-时，计量点前要充分振荡而在计量点之后应避免剧烈振荡的原因？43.阐述双指示剂法测定纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定。44.对于反应AB，若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。45.催化剂的中毒是指催化剂（）A、对生物体有毒B、活性减小C、选择行消失D、活性或选择性减小或消失46.在HAc溶液中加入适量的NaAc来抑制HAc的电离，这种作用为（）。A、缓冲作用B、稀释作用C、同离子效应D、盐效应47.重铬酸钾法测铁中，加入H3PO4的主要作用。48.化合物A.C3H8O与浓HBr反应得到（B）C3H7Br。A.用浓硫酸处理得到化合物C.C3H6。C.与浓HBr反应得D.C3H7Br，D.是（B）的异构体。试推测A.、（B）、C.、D.的结构式。49.如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的浓度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的条件是什么？ 50.某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是（）级反应。51.若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，则当p（N2O4）=p（NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向52.标定HCl溶液时得到下列数据（单位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q检验法进行检验，已知Q0.90=0.76，应舍弃的数据是（）A、0.1011B、0.1010C、0.1012D、0.101653.按酸性大小排列下列化合物： A间硝基苯酚；B对硝基苯酚54.氧气和乙炔溶于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同条件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。55.根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在强场配体作用下，其电子分布是（）。A、B、C、D、56.硼的化合物属于（）化合物。57.NO分子间存在着（）。A、色散力B、色散力和诱导力C、色散力和取向力D、色散力、诱导力和取向力58.NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（）A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D、[H+]=[CO32-]+[OH-]59.10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变S；并判断该过程是否为可逆过程。60.根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在弱场配体作用下，其电子分布是（）。A、B、C、D、61.在下列化合物中，含有氢键的是（）A、HClB、H3BO3C、C2H4D、CH362.已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（）。63.已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。A、10-10B、10-9C、10-8D、10-364.以1-丁烯为例，写出其与HBr、Cl2、H2O/H+以及KMnO4作用的主产物。65.莫尔法是以K2CrO4为指示剂的沉淀滴定法，滴定应在（）性溶液中进行。摩尔法的（）较差，原因是在（）介质中许多离子也能与Ag+或CrO42-生成沉淀。66.在化学动力学中，质量作用定律适用于（）A、适用任一恒温反应B、只适用于理想气体恒温反应C、只适用基元反应D、只适用于恒温恒容化学反应67.在酸性介质中，KMnO4与H2SO3反应，KMnO4被还原的产物是（）。68.400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa。二者组成理想溶液。当达到气—平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数为（）。69.薛定鄂方程中，波函数ψ描述的是（）A、原子轨道B、概率密度C、核外电子运动的轨道D、三者都是70.任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的Qi-Wi皆相等，原因何在？71.按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？72.农田施肥太浓时，植物会被烧死；盐碱地农作物长势不良，甚至枯萎的原因是什么？73.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（）A、△rU=0B、△rS=0C、△rH=0D、△rG=074.标定HCl溶液时得到下列数据（单位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q检验法进行检验，已知Q0.90=0.76，应舍弃的数据是（）A、0.1011B、0.1010C、0.1012D、0.101675.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应（）。A、ΔS系＞0B、ΔS环＜0C、Δ（S系+S环）＜0D、Δ（S系+S环）﹥076.因为Q和W不是体系的性质，而与过程有关，所以在热力学中，Q-W也是由具体过程决定的。结论对否？为什么？77.在298.15K，100kPa的条件下，金刚石与石墨的标准熵分别是2.38J·mol-1·K-1及5.74J·mol-1·K-1，其标准摩尔燃烧焓分别是-395.407kJ·mol-1及-393.510kJ·mol-1，计算298.15K，100kPa的条件下，C（石墨）→C（金刚石）的rGmΘ，并说明在298.15K，100kPa的条件下，何者为稳定的形态。78.已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？79.天然水中同时存在Ca2+，Mg2+，Fe3+，Al3+。当用EDTA测定水的总硬度时，应选用（）在pH＝10掩蔽（），用（）控制滴定过程的pH。80.设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些量之间的正确关系是（）。A、S0＞S1＞S2＞S3B、S0＞S2＞S1＞S3C、S0＞S1=S2＞S3D、S0＞S2＞S3＞S181.已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10J·K-1，则此过程为（）过程。82.混合酸(HCl+H3PO4)中各组分的测定.（滴定方法、主要步骤、指示剂的选择、结果的计算.已知:H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）83.已知温度T时，纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2×105Pa和6.0×104Pa，设A，B形成理想溶液。当达到气—平衡时，A在气相中的摩尔分数为2/3，则液相中A的摩尔分数为（）84.有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。85.欲配制pH=5.00的缓冲溶液500ml，用去6.00mol·L-1HAc溶液24.00ml，问需加入固体NaAc·3H2O多少克？（已知： ）86.1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？87.欲采用氨水配制pH=9.50的缓冲溶液1000ml，其中，需用固体(NH4)2SO4多少克？（假设加入固体(NH4)2SO4后溶液的体积不变）需浓氨水多少毫升？88.试从下列元素电势图的已知标准电极电势，求值。 89.用强碱滴定一元弱酸时，应选用的指示剂为（）A、甲基橙B、酚酞C、甲基红D、百里酚蓝90.在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。91.25℃时，0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。结论对否？为什么？92.液态水在100℃及101.325kPa下汽化，则该过程（）A、DH=0B、DS=0C、DA=0D、DG=093.欲降低H3PO4的解离度可加入（）A、NaOHB、NaClC、NaH2PO4D、H2O94.BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。95.400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa。二者组成理想溶液。当达到气—平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数为（）。96.理想气体自由膨胀过程，有DU（）0，DS（）0。（填﹤、﹥或=）。97.命名配位化合物K[PtCl5（NH3）]（）98.二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为（）。99.某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（）。100.钻穿效应越大，则（）A、轨道能量越高B、轨道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越低高第I卷参考答案一.参考题库1.参考答案：C2.参考答案：A3.参考答案： 金属指示剂应具备的条件 1）在滴定的pH范围内，显色配合物Min与游离指示剂In的颜色应有显著的区别。 2）显色反应必须迅速，有良好的变色可逆性。 3）KMInθ的稳定性适当。一般要求 1gKMInθ＞4，1gKMYθ´－1gKMInθ´＞2 4）显色配合物MIn应易溶于水。 选择金属指示剂的原则： 1）指示剂变色点的pM（变色点）要尽量与计量点pM（计量点）一致，至少在计量点附近的pM突跃范围内，以减少终点误差。 2）终点时要有敏锐的颜色变化。4.参考答案：B5.参考答案：氢氧化钠溶液6.参考答案：氧气；乙炔7.参考答案：原子轨道；能量相近原则；最大重叠原则；对称性原则8.参考答案：﹤；=9.参考答案：中性或弱碱性；选择性；中性或弱碱性10.参考答案：A11.参考答案： 溶有蔗糖的杯子先结冰。稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶质数目没有变。所以溶有蔗糖的杯子先结冰。12.参考答案：=；﹥13.参考答案：A14.参考答案：CH3CH2CHOHCH315.参考答案： 16.参考答案：B17.参考答案： 18.参考答案：B19.参考答案： 内能是状态函数，依据状态函数特点，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，所以ΔU1=ΔU2；由热力学第一定律，ΔU=Q-W，则Q1-W1=Q2-W2。20.参考答案：A21.参考答案： 因为AgI难溶于水，使电对Ag+∕AgI的Eө大于电对Ag+∕Ag的Eө，使电对EөAg+∕AgI＞EөH+/H2，故反应可以进行。22.参考答案：C23.参考答案：正极；正极；化学能；电24.参考答案：C25.参考答案：A26.参考答案：B27.参考答案：C28.参考答案：A29.参考答案： 碘仿反应30.参考答案： 31.参考答案： 32.参考答案：C33.参考答案：1/434.参考答案： CH4中的C采取等性sp3杂化；NH3中的N采取不等性sp3杂化；H2O中的O采取不等性sp3杂化。35.参考答案：甲基属于第一类定位基，也称致活基团，连在苯环上，会使苯环电子云密度增加，故再进行亲电取代反应时，会比苯容易。36.参考答案：稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶质数目没有变，所以∏2﹥∏1。37.参考答案：C38.参考答案： 39.参考答案：D40.参考答案： 41.参考答案：D42.参考答案： 在滴定体系中存在AgCl和AgSCN两种沉淀，而且AgCl的溶解度要比AgSCN大。在计量点前，AgSCN由于强烈吸附Ag+，故要剧烈振荡释放出Ag+；而在计量点后，稍微过量的标准溶液NH4SCN中的SCN-，除了要与指示剂生成红色[Fe(SCN)]2+指示终点外，还可以将AgCl转化为AgSCN，此时若剧烈振荡会加速沉淀的转化，并破坏[Fe(SCN)]2+，使红色消失，从而得不到滴定终点。43.参考答案： 双指示剂法：利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化，得到两个终点，然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的浓度，算出各成分的含量。 纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定：首先在待测混合液中加酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定。因为Na2CO3碱性比NaHCO3强，所以，HCl先与Na2CO3反应，当全部Na2CO3转变为NaHCO3时，酚酞红色刚好褪去，设消耗HCl为V1； 再加入甲基橙指示剂，继续滴定至黄色变为橙色，这时溶液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴定，设消耗HCl为V2，根据体积关系，可求得各成分的含量。44.参考答案：零级45.参考答案：D46.参考答案：C47.参考答案： Fe3+生成无色稳定的[Fe(HPO4)-]配阴离子，而使变小，从而便于终点的观察，并减少终点误差。48.参考答案： 49.参考答案： 50.参考答案：一51.参考答案：A52.参考答案：D53.参考答案： B＞A54.参考答案：氧气；乙炔55.参考答案：A56.参考答案：缺电子化合物57.参考答案：D58.参考答案：A59.参考答案： 60.参考答案：A61.参考答案：B62.参考答案：-282.11kJ·mol-163.参考答案：B64.参考答案： 65.参考答案：中性或弱碱性；选择性；中性或弱碱性66.参考答案：C67.参考答案：p2+68.参考答案：0.5069.参考答案：A70.参考答案：封闭系统在指定的始、末状态之间，任一指定途径的Qi-Wi=ΔU,而ΔU是状态函数增量，对于指定系统，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，故每个途径的Qi-Wi皆相等。71.参考答案： ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原