2024-2025学年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质说课稿 （新版）新人教版

2024-2025学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质说课稿（新版）新人教版主备人备课成员教材分析2024-2025学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质说课稿（新版）新人教版

本节课选自新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料中的课题2——金属的化学性质。本节课旨在让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应，以及金属活动性顺序。通过本节课的学习，使学生能够运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象，提高学生的观察能力和分析能力，为后续学习打下基础。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括：科学思维与创新意识、科学探究与实践能力、科学态度与责任感。学生通过学习金属的化学性质，能够运用科学思维分析金属的反应规律，培养创新意识；通过实验探究金属的活动性顺序，提升实践操作能力；同时，树立正确的科学态度，增强对化学知识的责任感，能够在生活中运用所学知识解决实际问题。教学难点与重点1.教学重点

本节课的教学重点包括：

-金属与氧气反应的规律，如铁生锈的条件和过程；

-金属与酸反应的产物，例如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

-金属与盐溶液反应的规律，如铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；

-金属活动性顺序的理解和应用，能够根据金属活动性顺序预测金属反应的可能性。

2.教学难点

本节课的教学难点包括：

-理解金属活动性顺序的概念，学生可能难以理解金属之间相对活泼程度的差异；

-实验中金属与氧气反应条件的控制，如铁丝在氧气中燃烧时需要达到一定温度；

-金属与盐溶液反应时的置换规律，学生可能难以掌握哪些金属能够置换出哪些金属离子；

-运用金属活动性顺序解决实际问题，如选择合适的金属进行电化学腐蚀防护，学生可能难以将理论知识应用于实际情境。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学资源-硬件资源：多媒体投影仪、实验桌椅、实验仪器（如试管、酒精灯、镊子、滴管等）、实验试剂（如金属样品、稀硫酸、硝酸银溶液等）；

-软件资源：化学实验仿真软件、PPT教学课件；

-课程平台：校园网络教学平台；

-信息化资源：在线化学教育资源、视频教学资源；

-教学手段：小组讨论、实验演示、学生实验操作、问题引导。教学过程设计1.导入环节（用时5分钟）

-创设情境：展示一些常见的金属物品，如钥匙、铁钉、铜币等，询问学生这些金属在日常生活中的用途。

-提出问题：引导学生思考金属为什么会生锈？金属生锈的条件是什么？

-学生讨论：学生分小组讨论，分享自己的观察和想法。

2.讲授新课（用时20分钟）

-金属与氧气反应：介绍金属与氧气反应的规律，通过实验演示铁丝在氧气中燃烧，强调反应条件。

-金属与酸反应：讲解金属与酸反应的产物，通过实验演示锌与稀硫酸反应，引导学生观察反应现象。

-金属与盐溶液反应：介绍金属与盐溶液反应的规律，通过实验演示铜与硝酸银溶液反应，强调置换规律。

-金属活动性顺序：详细讲解金属活动性顺序的概念，通过举例说明金属之间的相对活泼程度。

3.师生互动环节（用时10分钟）

-学生实验：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的实验，教师巡回指导，解答学生的疑问。

-讨论交流：学生在实验后分享观察到的现象，教师引导学生分析实验结果，解释金属活动性顺序。

-课堂提问：教师提问学生关于金属化学性质的问题，检查学生对新知识的理解和掌握。

4.巩固练习（用时5分钟）

-练习题：发放练习题，让学生独立完成，巩固金属化学性质的知识。

-讨论答案：学生相互讨论答案，教师选取部分学生回答，进行点评和总结。

5.总结与拓展（用时5分钟）

-总结：教师总结本节课的重点内容，强调金属化学性质的应用。

-拓展：提出金属化学性质在实际生活中的应用问题，如金属腐蚀防护，鼓励学生课后进行探究。

整个教学过程注重师生互动，通过实验、讨论和练习等多种方式，帮助学生理解和掌握金属的化学性质，同时培养学生的科学思维和探究能力。知识点梳理1.金属的物理性质

-金属光泽：金属表面光滑，能反射光线。

-导电性：金属具有良好的导电性。

-导热性：金属具有良好的导热性。

-延展性：金属可以被拉伸成细丝或压制成薄片。

-密度和熔点：不同金属具有不同的密度和熔点。

2.金属的化学性质

-金属与氧气反应：金属与氧气反应通常生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成铁锈。

-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

-金属与盐溶液反应：金属与盐溶液反应可能发生置换反应，如铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。

-金属活动性顺序：金属活动性顺序是指金属原子失去电子的难易程度，顺序从活泼到不活泼依次为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。

3.金属氧化物的性质

-金属氧化物通常是固体，颜色多样。

-金属氧化物与水反应可能生成碱，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠。

-金属氧化物与酸反应生成盐和水，如氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。

4.金属腐蚀与防护

-金属腐蚀：金属在氧气和水的作用下发生氧化还原反应，导致金属损耗。

-腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

-防护措施：涂覆保护层、阴极保护、选择耐腐蚀材料等。

5.金属的提炼与应用

-金属提炼：从矿石中提炼金属，常用方法有火法冶金和湿法冶金。

-金属应用：金属广泛应用于建筑、交通、电子、机械、化工等行业。

6.金属资源的利用与保护

-金属资源分布：不同地区金属资源分布不均，需合理开发。

-金属资源保护：提高资源利用率，减少浪费，回收利用废旧金属。

7.金属的检测与鉴别

-金属检测：通过化学分析、光谱分析等方法检测金属成分和含量。

-金属鉴别：通过物理性质和化学性质鉴别不同金属。板书设计①金属的化学性质

-反应类型：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液

-反应产物：氧化物、盐和氢气、置换产物

②金属活动性顺序

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