2024-2025学年新教材高中化学 第1章 化学反应的热效应 第1节 第1课时 反应热 焓变说课稿 新人教版选择性必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节第1课时反应热焓变说课稿新人教版选择性必修第一册主备人备课成员设计意图本节课旨在帮助学生理解化学反应的热效应，掌握反应热和焓变的概念，以及如何计算和分析化学反应中的能量变化。结合高中化学新人教版选择性必修第一册第1章第1节的内容，通过生动的实例和实际操作，使学生能够将理论知识与实际应用相结合，为后续学习打下坚实的基础。核心素养目标发展学生的科学探究与创新意识，通过反应热和焓变的学习，培养运用化学知识解决实际问题的能力；提升学生的宏观辨识与微观探析素养，能够从能量变化的角度理解和分析化学反应；加强学生的证据推理与模型认知，通过实验和数据分析，形成对化学反应能量变化的科学认识。学习者分析1.学生已经掌握了初中阶段的基本化学反应类型、质量守恒定律以及基本的化学实验技能，对化学反应有一定的了解。

2.高中生具备较强的逻辑思维能力和抽象思维能力，对实验操作有较高的兴趣，但学习风格各有不同，有的学生善于通过实验探究来学习，有的则更倾向于理论推导。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-焓变概念较为抽象，理解上可能存在困难；

-反应热和焓变的计算方法需要一定的数学基础；

-实验中测量反应热的技术要求较高，需要精确的操作和观察；

-将理论应用于具体化学反应实例时，可能缺乏足够的分析能力和实际操作经验。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学方法与手段1.教学方法：

-采用讲授法介绍反应热和焓变的理论基础，确保学生理解概念；

-利用讨论法引导学生探讨化学反应中的能量变化实例，培养学生的分析能力；

-实施实验法，通过实验操作让学生直观感受反应热的变化，增强实践操作能力。

2.教学手段：

-使用多媒体设备展示化学反应的动态过程，帮助学生形象理解；

-运用教学软件进行反应热的模拟计算，提高学生的计算能力和兴趣；

-利用网络资源拓展学习内容，提供丰富的实例和背景资料，加深学生的理解。教学过程设计1.导入环节（用时5分钟）

-创设情境：展示生活中常见的化学反应实例（如燃烧、中和反应等），让学生观察并思考这些反应中的能量变化。

-提出问题：引导学生思考化学反应中的能量是如何变化的，以及这些变化对我们的生活有何影响。

2.讲授新课（用时20分钟）

-理论讲解：

-介绍反应热的概念，解释反应热与焓变的关系（用时5分钟）。

-通过具体实例分析焓变的计算方法（用时5分钟）。

-讲解反应热的测量方法和注意事项（用时5分钟）。

-实验演示：

-展示反应热的测量实验，让学生观察实验现象，理解实验原理（用时5分钟）。

3.师生互动环节（用时10分钟）

-分组讨论：将学生分成小组，讨论以下问题：

-如何从实验数据中计算反应热？

-反应热与反应物和生成物的能量状态有何关系？

-实验中可能遇到的问题及解决方法。

-汇报分享：每组选代表汇报讨论成果，其他同学进行补充和评价（用时5分钟）。

4.巩固练习（用时5分钟）

-发布练习题：提供几个反应热和焓变的计算题目，要求学生独立完成。

-解析答案：教师挑选典型题目进行解析，强调解题思路和关键步骤。

5.课堂提问（用时2分钟）

-提问学生对本节课内容的理解和掌握情况，检查教学效果。

-针对学生提出的问题进行解答，确保学生能够准确把握反应热和焓变的概念。

6.总结与拓展（用时3分钟）

-对本节课的主要内容进行总结，强调反应热和焓变在化学研究中的重要性。

-鼓励学生将所学知识应用于实际问题中，提高解决实际问题的能力。知识点梳理一、反应热的概念

1.反应热定义：在恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。

2.反应热的表示：通常用ΔH表示，单位为焦耳（J）或千焦（kJ）。

二、焓的概念

1.焓（H）的定义：一个系统的热含量，等于系统的内能（U）加上系统所受的压力（P）和体积（V）的乘积。

2.焓变（ΔH）的定义：在恒压条件下，系统的焓的变化量。

三、焓变的计算

1.焓变的计算公式：ΔH=H(生成物)-H(反应物)

2.焓变的正负：ΔH为负值表示放热反应，ΔH为正值表示吸热反应。

四、化学反应的热效应

1.放热反应：反应过程中释放热量，ΔH<0。

2.吸热反应：反应过程中吸收热量，ΔH>0。

五、热化学方程式

1.热化学方程式的书写：在化学方程式旁边标明反应热（ΔH）。

2.热化学方程式的平衡：反应物和生成物的物质的量必须平衡，反应热也要相应调整。

六、反应热的测量

1.实验方法：通过量热计测量反应过程中溶液的温度变化，计算反应热。

2.注意事项：确保实验过程中的绝热条件，准确测量温度变化。

七、反应热与反应物和生成物的关系

1.反应物和生成物的能量状态：反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；反之，吸热。

2.反应途径不影响焓变：焓变只取决于反应物和生成物的能量状态，与反应途径无关。

八、焓变的实际应用

1.化学反应的放热或吸热现象：如燃烧反应、中和反应等。

2.工业生产中的能量利用：如炼钢、合成氨等过程。

九、能量守恒定律

1.能量守恒定律的定义：在一个孤立系统中，能量不会自行产生或消失，只会从一种形式转化为另一种形式。

2.应用：在化学反应中，反应前后系统的总能量保持不变。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在导入环节中，我尝试通过生活实例和多媒体素材相结合的方式，激发学生的学习兴趣，让他们能够直观感受到化学与生活的紧密联系。

2.在巩固练习环节，我设计了一些与实际工业生产相关的题目，让学生能够将理论知识应用于实际问题中，增强学习的实用性和针对性。

（二）存在主要问题

1.在教学过程中，我发现部分学生对焓变概念的理解仍然不够深入，可能是因为我在理论讲解时未能充分结合实例进行阐述。

2.在实验环节，由于时间有限，学生未能充分参与实验操作，导致他们对实验原理和操作步骤的理解不够全面。

3.在教学评价方面，我主要依赖于传统的笔试和课堂提问，未能充分利用多元化的评价方法来全面了解学生的学习情况。

（三）改进措施

1.为了帮助学生更好地理解焓变概念，我将在今后的教学中增加更多具体的实例，通过实例分析让学生深入理解焓变的概念和计算方法。

2.我计划调整实验环节的时间分配，确保每个学生都有机会参与实验操作，增强他们的实践能力和对实验原理的理解。同时，可以引入更多的实验器材和资源，提高实验的趣味性和互动性。

3.在教学评价方面，我将尝试采用更多元化的评价方法，如小组讨论、实验报告、口头报告等