2024-2025学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第二节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课时作业含解析新人教版必修2

PAGE16-第2课时化学反应的限度化学反应条件的限制学问点一化学反应的限度1.对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入肯定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中2．化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反应后，该密闭容器中()A．2molH2已耗尽B．3molI2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4molD．HI的物质的量小于4mol3．下列关于化学反应限度的说法正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．可以通过延长化学反应时间改变更学反应限度C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再变更D．化学反应的限度不行以通过变更条件而发生变更4．下列关于化学平衡的说法中，不正确的是()A．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率肯定相等C．当可逆反应达到化学平衡后，变更某些条件可以使平衡破坏D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变5.向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正反应B．t2时，容器内有1.5molYC．t2～t3时，反应不再发生D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变更6．肯定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是()A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等7．(双选)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2为0.15mol·L－1、SO3为0.25mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－18．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标记是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再变更的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态⑥混合气体的压强不再变更的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9．下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积肯定时，混合气体密度不再变更④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)︰c(H2)︰c(I2)＝2︰1︰1⑥温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再变更⑦温度和体积肯定时，容器内压强不再变更⑧温度和压强肯定时，混合气体的平均相对分子质量不再变更⑨温度和体积肯定时，混合气体的颜色不再变更A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨10．(双选)在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持肯定温度，在t1～t4s时测得各物质的浓度如表，则下列推断正确的是()测定时刻/s浓度t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3s时反应已经停止B．t3～t4s内正、逆反应速率不相等C．在容器中发生的反应为2A(g)＋B(g)C(g)D．在t2～t3s内A的平均反应速率为eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1学问点二化学反应条件的限制11.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④12．化学反应条件的限制具有重要的现实意义。如下反应条件的限制中，不恰当的是()A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率13．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标记。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(肯定条件))2SO3的说法不正确的是()A．该反应为可逆反应，故在肯定条件下二氧化硫和氧气不行能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C．肯定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应起先到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题14．(双选)下列说法不正确的是()A．已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以上升温度正反应速率减小，逆反应速率增大B．试验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．在2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．试验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，碳酸钙块状越大，反应越快15．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路途回去的物质是()A．N2和H2B．催化剂C．N2D．H216．平安性是汽车发展须要解决的重要问题，平安气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，快速在乘员和汽车内部结构之间打开一个充溢气体的袋子，使乘员扑在气袋上，避开或减缓人与汽车的二次碰撞，从而达到爱护乘员的目的。气囊中的气体是由化学反应产生的，选择或设计化学反应时须要考虑下列哪些角度()①反应速率②反应限度③气体的量④气体毒性⑤反应的能量变更A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于反应3B(g)C(g)＋D(g)的说法不正确的是()A．某时刻测得v正(B)＝v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态B．反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再变更C．反应达到平衡后，反应就停止了D．上述反应中，B不行能全部转化为C和D2．在肯定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2︰1︰1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．①②⑤B．②③⑤C．②③⑥D．①③⑥3.800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变更如图所示。则以下说法错误的是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol/(L·min)C．起先时，正、逆反应同时起先D．2min时，A、B、C的浓度之比为2︰3︰14．恒温下，物质的量之比为2︰1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)：n(SO2)随时间变更关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是()A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B．该反应进行到第3min时，逆反应速率小于正反应速率C．从反应起先到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5︰45．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在肯定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列推断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．肯定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再变更时，能说明反应达到平衡状态的是()A．恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)B．恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)C．恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)D．恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在肯定条件下达到平衡，正反应速率随时间变更的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段8．在肯定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度削减了0.2mol·L－1，则下列叙述不正确的是()A．在5min内该反应用C的浓度变更表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．平衡时B的转化率为50%C．平衡时B的体积分数约为33.3%D．初始时的压强与平衡时的压强比为1︰19．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是()A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡B．此时CO的转化率为40%C．反应前后气体的密度之比为5︰4D．反应前后气体的压强之比为2︰1三、非选择题10．在2L密闭容器中进行反应：aX(s)＋bY(g)cP(g)＋dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量(mol)的变更如下表所示：物质时间XYPQ起始0.51.01.52min末0.72.70.83min2.7已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(P)︰v(Y)＝2︰5。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________2min末时n(Q)＝________。(2)上述反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)用Y表示2min内的反应速率为________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为____________。(4)在保持温度和容积不变的状况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是________。a．2min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再变更即说明反应已经达到平衡d．随着反应的进行，混合气体的密度不再变更即说明反应已经达到平衡e．随着反应的进行，混合气体的压强不再变更即说明反应已经达到平衡学科素养升级练进阶训练第三层1．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再变更②恒温时，气体压强不再变更③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9︰1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2．180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变更如图所示，下列说法中正确的是()A．该反应的化学方程式：2CO2＋4H2=2CH3OH＋O2B．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．当容器内混合气体密度不再变更时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态3．肯定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L，则下列推断不合理的是()A．c1︰c2＝1︰3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3︰2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L4．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变更如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示各物质浓度的变更曲线，A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)图中表示O2变更的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．容器内压强保持不变b．v(NO)＝2v(O2)c．容器内的密度保持不变d．v逆(NO2)＝2v正(O2)(4)能使该反应的反应速率增大的是________。a．适当上升温度b．刚好分别出NO2气体c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂第2课时化学反应的限度化学反应条件的限制必备学问基础练1．答案：D解析：该反应为可逆反应，在混合气体中充入肯定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，D正确。2．答案：D解析：由于该反应是可逆反应，所以2molH2和3molI2(g)不行能完全耗尽，A、B错误；由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量肯定小于4mol，C错误，D正确。3．答案：A解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A正确；变更反应条件，如浓度、温度、压强等，化学反应的限度可能发生变更，与延长化学反应时间没有关系，B、D错误；平衡状态是一种动态平衡，C错误。4．答案：A解析：可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。5．答案：D解析：t1时，v正>v逆>0，正、逆反应都在发生，A错误；该反应为可逆反应，1molX不能完全反应，所以当反应达到平衡时，容器内Y的物质的量小于1.5mol，B错误；t2～t3时，v正＝v逆>0，反应并未停止，C错误；t2～t3时为化学平衡状态，X、Y的物质的量均不发生变更，D正确。6．答案：B解析：平衡时正逆反应速率相等，但不为0，A错误；平衡时正逆反应速率相等，则平衡时N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率，B正确；平衡时氢气和氨气的体积分数不再发生变更，但不肯定相等，C错误；平衡时三者的浓度不再发生变更，但不肯定相等，D错误。7．答案：BC解析：假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2，则SO2、O2的浓度将分别达到0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3，则SO3的浓度将达到0.4mol·L－1，由于该反应是可逆反应，三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不行能100%转化)，A、D错误；当SO3转化0.05mol·L－1时，生成SO20.05mol·L－1，即SO2为0.25mol·L－1，B正确；SO2为0.15mol·L－1，即SO2反应0.05mol·L－1，生成SO30.05mol·L－1，则SO3为0.25mol·L－1，C正确。8．答案：A解析：①中单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，故①正确；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能据此推断平衡状态，故②错误；③中无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故③错误；④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变更，说明反应已达到平衡状态，故④正确；⑤气体体积固定、反应前后质量守恒，密度始终不变，不能据此推断平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后ΔV(g)≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变更，说明已达到平衡状态，故⑥正确；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故⑦正确。9．答案：D解析：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，不符合对应的化学计量数比；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表明正、逆反应速率相等；③该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度和体积肯定时混合气体密度始终不变；④未指明正、逆反应；⑤三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比时不肯定是平衡状态；⑥温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再变更，符合化学平衡的定义；⑦温度和体积肯定时，容器内压强始终不变；⑧温度和压强肯定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变；⑨温度和体积肯定时，混合气体的颜色不再变更，说明碘的浓度不再变更，可以作为达到平衡状态的标记。综上所述，②⑥⑨符合题意，D正确。10．答案：CD解析：由题给数据可知，t3s时可逆反应达到化学平衡状态，此时v(正)＝v(逆)≠0，A错误；t3～t4s内，A、B、C的浓度没有发生变更，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，B错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变更量之比为4︰2︰2＝2︰1︰1，故该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，C正确；t2～t3s内，Δc(A)＝1mol·L－1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1，D正确。11．答案：C解析：理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不行变更，故这两项措施不行行；③、④、⑤所实行的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。12．答案：D解析：防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻挡铁与潮湿的空气接触，A恰当；面粉厂、加油站四周的空气中飘浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、加油站均要严禁烟火，B恰当；加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，可以加快化学反应速率，C恰当；降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率，D不恰当。13．答案：B解析：可逆反应是在肯定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在肯定条件下SO2和O2不行能全部转化为SO3，A正确；达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，是动态平衡，速率不能为0，B错误；肯定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应起先到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，C正确；反应是放热反应，但为了反应速率须要肯定温度，催化剂活性最大，在常温下，二氧化硫的转化率已经很高，加压对转化率影响不大，D正确。14．答案：AD解析：上升温度，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A错误；MnO2可作H2O2分解的催化剂，加入MnO2后，反应速率明显加快，B正确；可逆反应中，反应物的转化率不行能达到100%，C正确；粉碎固体物质，可增大反应物的接触面积，反应速率加快，D错误。15．答案：A解析：合成氨工业中，利用氨易液化，分别出N2、H2循环运用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，所以沿X路途回去的物质是N2、H2。16．答案：B解析：平安气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，快速在乘员和汽车内部结构之间打开一个充溢气体的袋子，使乘员扑在气袋上，避开或减缓人与汽车的二次碰撞，从而达到爱护乘员的目的，气体由化学反应产生，常用的是氮气，起爱护作用时，须要快速产生，即反应速率快，产生气体的量适当，就要考虑限度和量的问题，气体不能使有毒的，即须要考虑的角度有①②③④。关键实力综合练1．答案：C解析：可逆反应中正逆反应速率相等且不为零时，反应达到平衡状态，A正确；可逆反应中，反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再变更，B正确；可逆反应达到平衡，是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，反应没有停止，C错误；上述反应为可逆反应，转化率达不到百分之百，故B不行能全部转化为C和D，D正确。2．答案：C解析：该反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平衡状态前后体系的压强始终不变，①不能作为平衡状态的推断标记；容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的推断标记；C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，③能作为平衡状态的推断标记；非平衡状态下，三种气体的浓度之比也可为2︰1︰1，④不能作为平衡状态的推断标记；单位时间内生成nmolC和nmolD均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的推断标记；单位时间内生成nmolD，即消耗2nmolA，同时生成2nmolA，表明此时v正(A)＝v逆(A)，⑥能作为平衡状态的推断标记。3．答案：C解析：由图示可知：A浓度减小，B、C浓度渐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变更比为：2︰2︰1，由于物质的浓度变更比等于方程式中物质的化学计量数的比，方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，A正确；由图可知前2minA的Δc(A)＝0.2mol/L，所以v(A)＝0.1mol/(L·min)，B正确；在反应起先时由于没有生成物C物质，因此反应是从正反应方向起先，C错误；依据图示可知在2min时c(A)＝0.2mol/L，c(B)＝0.3mol/L，c(C)＝0.1mol/L，所以2min时，A、B、C的浓度之比为2︰3︰1，D正确。4．答案：B解析：容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此容器内气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；依据表中数据可知反应进行到第3min时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，B正确；由表格中的数据可知，4min时反应达到平衡状态，消耗二氧化硫的物质的量为0.20mol－0.08mol＝0.12mol，即生成SO3的物质的量为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min＝0.015mol/(L·min)，C错误；起先时SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格中的数据计算可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由其他条件相同时，压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08＋0.04＋0.12)mol︰(0.2＋0.1)mol＝4︰5，D错误。5．答案：B解析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L＝2mol，则：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)起始：6mol5mol00转化：3mol1mol2molxmol平衡：3mol4mol2mol2mol依据参与反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x＝2，A错误；B的转化率为eq\f(1mol,5mol)×100%＝20%，B正确；平衡时A的浓度为eq\f(3mol,4L)＝0.75mol/L，C错误；B表示该反应在5min内的化学反应速率为eq\f(\f(1mol,4L),5s)＝0.05mol·L－1·s－1，D错误。6．答案：AD解析：恒容时发生反应A(g)＋B(g)3C(g)，气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变更，当气体的平均摩尔质量不再变更时，能说明反应达到平衡状态，A正确；恒压时发生反应A(g)＋B(g)2C(g)，混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再变更不能说明反应达到平衡状态，B错误；恒容时发生反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误；恒压时发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反应前后混合气体的总质量发生变更，混合气体的总物质的量肯定，气体的平均摩尔质量不再变更时，能说明反应达到平衡状态，D正确。7．答案：D解析：化学平衡状态的标记是各物质的浓度不再变更，其实质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，c点对应的正反应速率明显还在变更，故肯定未达到平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度不断减小，B错误；随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度上升，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；因为反应始终正向进行且a～c段正反应速率始终在增大，故SO2的转化率：a～b段小于b～c段，D正确。8．答案：CD解析：测得容器内B的浓度削减了0.2mol·L－1，则C的浓度增加量为0.1mol·L－1，因此在5min内该反应用C的浓度变更表示的反应速率为eq\f(0.1mol·L－1,5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A正确；消耗B的物质的量为0.2mol·L－1×5L＝1mol，则平衡时B的转化率为eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%，B正确；消耗B的物质的量为1mol，生成C、D的物质的量分别为0.5mol、1mol，A是固体，所以平衡时B的体积分数为eq\f(1mol,1mol＋0.5mol＋1mol)×100%＝40%，C错误；肯定条件下气体压强之比等于气体的物质的量之比，A是固体，所以初始时的压强与平衡时的压强比为eq\f(2mol,1mol＋0.5mol＋1mol)＝4︰5，D错误。9．答案：C解析：设初始时加入H2、CO分别为xmol、ymol，则由平均相对分子质量为15，可知eq\f(2x＋28y,x＋y)＝15，解得x︰y＝1︰1；设初始时加入H2、CO都为1mol，则H2(g)＋CO(g)=C(s)＋H2O(g)初始量/mol1100变更量/molzzzz一段时间后量/mol1－z1－zzz由题意可知：eq\f(1－z×2＋28×1－z＋18z,2－z)＝16，解得z＝0.5。当气体的平均相对分子质量为16时，正、逆反应速率不肯定相等，因此该反应不肯定达到平衡，A错误；依据上述分析，此时CO的转化率为eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%，B错误；恒容容器中，气体的密度之比等于气体的质量之比，为30g︰24g＝5︰4，C正确；恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即反应前后气体的压强之比为2mol︰(2－0.5)mol＝4︰3，D错误．10．答案：(1)2.2mol1.2mol(2)2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)(3)0.125mol·L－1·mol－125.5%(4)abe解析：依据表格中的数据，可知2min末反应达到平衡状态，2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则Δc(Q)＝v(Q)×t＝0.075mol·L－1·min－1×2min＝0.15mol·L－1，Δn(Q)＝0.15mol·L－1×2L＝0.3mol， 因此2min末Q的物质的量为1.5mol－0.3mol＝1.2mol。v(P)︰v(Y)＝2︰5，则Δn(P)︰Δn(Y)＝2︰5＝0.2︰Δn(Y)，解得Δn(Y)＝0.5mol，则起始时Y的物质的量为2.7mol－0.5mol＝2.2mol。Δn(X)︰Δn(Y)︰Δn(P)︰Δn(Q)＝0.2mol︰0.5mol︰0.2mol︰0.3mol＝2︰5︰2︰3＝a︰b︰c︰d，因此该反应的化学方程式为2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。(1)依据上述分析可知，起始时n(Y)＝2.2mol,2min末时n(Q)＝1.2mol。(2)依据上述分析可知，该反应的化学方程式为2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。(3)2min内用Y表示的反应速率为eq\f(\f(0.5mol,2L),2min)＝0.125mol·L－1·min－1。依据上述分析可知，2min末，X(s)、Y(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为0.7mol、2.7mol、0.8mol、1.2mol，Q在混合气体中的本积分数为eq\f(1.2mol,2.7mol＋0.8mol＋1.2mol)×100%＝25.5%。(4)X为固体，不能用X表示反应速率，故a错误；容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；X为固体，该反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变更，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再变更即说明反应已经达到平衡，故c正确；X为固体，该反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变更，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再变更即说明反应已经达到平衡，故d正确；X为固体，该反应前后气体的体积不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再变更，不能说明反应已经达到平衡，故e错误。学科素养升级练1．答案：D解析：混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和物质的量都是不变的，不能说明，①错误；同样乙中压强不再发生变更时，也不能说明，②错误；各种组分的浓度不再发生变更，但各种组分的浓度不肯定相等，③错误，④正确；⑤中反应速率的方向相反，且满意速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，⑥错误；⑦中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑦中的关系