2020-2021学年安徽省合肥市庐江兴华某中学高三化学模拟试卷含解析

2020・2021学年安徽省合肥市庐江兴华高级中学高三化学模拟参考答案:

试卷含解析D

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合略

题目要求，共60分。）

4.2011年冬天，包括洛阳在内的多个地区发生持续大雾天气JPM2.5”数据监测纳入公众视野。

1.含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物。下列有关

原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15mL则A元素被还原后的化合价是

说法中，错误的是

（）

A.雾屑于胶体，能产生丁达尔现象

A、-2B、0C、+4D、+2

氏大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

参考答案：

C.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

B

D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

略

参考答案：

2.稀土元素钠（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质

量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）B

A.它是副族元素B.它是第六周期元素

略

C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子

5.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸

参考答案：镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

D

A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g

略

参考答案：

3.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合

D

理地开发利用核能。23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是

略

A.23592U中的中子数为2356.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是

ABCD

B.23592U和23892U是同一种核素

实分离NazCCh溶液除去Ck中含有少做Cb对NaOH溶制取少量氨气

和量液的喷泉实验

C.核反应属于化学变化验CH3cH20HHC1

D.合理利用核能符合“低碳经济”要求

装CI,-33试题分析：①醋酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，碳酸钙跟醋酸反应：CaCO+

j..23

2+

置2CH5COOH=Ca+2CH<OO+CO2：-bH2O,错误：②铁跟稀盐酸反应，产生氯化亚铁和氢气，反应

或溶液的离子方程式是：Fe+2H'=Fe2H-Hf,正确；③碘化钾溶液跟适量滨水反应，产生碘单质，碘单质

N.HCO,2

仪溶液一p是双原子分子，离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式是：21+Br?=2Br+

器L，错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应产生铜，反应的离子方程式：Cu2-FFe=Fe2，+Cu,正确；⑤碳

2

酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，产生CaCCh、Na2cO3和水，反应的离子方程式是：Ca+2HCO3

2

参考答案：4-2OH=CaCO?l-I-CO3+2H2O,正确。可见正确的离子方程式是②④，选项D正确。

9.&Zn+HNO^Zn(NO)2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2moiZn完全起反应，则被还原的HNO3的

C33

物质的量是()

试题分析：A、乙醉易溶于水，所以分离碳酸钠和乙醇不能用分液漏斗，错误：B、氯气也与碳酸氢

钠反应，错误：C、氯气与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内的压强减少，则打开止水夹后，烧杯内的氢A.0.5molB.ImolC.2molD.5mol

氧化钠溶液上升，形成喷泉，正确；D、收集氨气的试管不能用胶塞塞上，否则无法用排空气法收参考答案：

集，错误，答案选C。A

7.下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是()考点：化学方程式的有关计算.

分析：在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NKNO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，

硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以筱根离子存在的为被还

A.少量的氨水滴加到AgM)3溶液中；少量的AgM)3溶液滴加到氨水中原的硝酸的生成产物.

解答：解：在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：

4Zn+10HNO3—4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2moiZn完全起

B.向澄清石灰水中加入过量的NaHCO：｝溶液；向NaHC03溶液中加入过量的澄清石灰水

反应，5moi硝酸参加反应时，生成NH/为被还原的硝酸，为0.5moLZn(NO3)2和NH4NO3中共含

有4.5molNO3,未被还原,表现为酸性，则被还原的HNO3为5moi-4.5mok0.5mol,

故选

C.分别向HC1和H1的溶液中加入适量的Fe(0H)3A.

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变

化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点

D.分别向K2s0］和Na2s0〃溶液中滴入少量的BaS溶液

10.下列实验不合理的是

参考答案：

答案：D

8.下列反应的离子方程式正确的是

2+

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H*===Ca+CO2t+H2O

,2+

②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H==Fe4-H2t

③碘化钾溶液跟适量滨水反应：「+Bn===2B「+I

A.证明非金属性，B.四氯化碳萃取C.制备并收集少D.制备少量氧气

④铁跟硫酸铜反应：Cu2b4-Fe===Fe2"+Cu强弱S>C>Si・碘水中的碘量NO气体，

21

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca+HCOv+OH===CaCO4+H2O

参考答案:

A.①②B.②⑤C.®@D.②④

参考答案：D

D

11.在盛有饱和Na2c03溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后,A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸

下列判断正确的是()B.当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸

当是氢氧化钠时，跟反应可能有白烟现象

A.溶液的pH将增大B.Na,数和C03?•数的比值将变小C.XBC12

C.溶液浓度不变，有晶体析出D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出D.当X是氢氧化钠时，B能使酸性高镭酸钾溶液褪色

参考答案：

参考答案：

答案：C

12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含A

量最多的元素，A元素常见化合价为+1和一I：A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子

略

数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

14.25℃时，在20ml0.1mol・LiNaOH溶液中逐滴加入0.2mol-L।醋酸溶液，曲线如图所

A.元素的原子半径：A<B<C<D<E

示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的()

B.对应氧化物的热稳定性：D>E

C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

A.在A点：c(Na)>c(OH)>c(CH3coO)>c(H)

D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

参考答案：

B.在B点：c(OH)=c(H"),c(Na)=c(CH3COO)

D

C.在C点：C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为0

元素；A元素常见化合价为+1和-1,原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，

则处于第IA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之D.在C点:c(CH3coO)+c(CH3co0H)=2c(Na)

和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3x(1+8)-11E6,则D为硫元

素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为C1元素，据此解答.参考答案：

解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则

答案;A

B为0元素；A元素常见化合价为+1和-1,原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数

硫酸核在强热条件下分解：。若将生成的气

相同，则处于第IA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电15.4(NH4)2SO4==6NH3T+N2T+3SO2T+SO3T+7H2

子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3X(1+8)-11-16,则D体通入氯化钢溶液中，得到的沉淀物是()

为硫元素：E的原子序数最大，为主族元素，则E为C1元素，A.同周期自左而右原子半径减小，电

子层越多原子半径越大，则原子半径：H<0<Cl<S<Na,即AVBVEVDVC,故A错误；B.非金属

性SVC1,非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氧化物的热稳定性：D<E,故B错误；C.B与C形A.BaSOs和BaSO4B.BaSC.BaSChD.BaSO4

成NaQ、Na202,氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO」、S02,只含有共

价键，故C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HC10”的酸性最强，故D正确.参考答案：

13.有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。A

略

以下推断错误的是

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。

NQNHaNHCOCHj

OCJHJdcpijOCJHJ

(1)菲那西汀的分子式

(2)①〜⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

(3)反应②中生成的无机物的化学式为

(4)写出⑤反应的化学方程式

(5)菲那西汀水解的化学方程式是o

请回答下列问题:

(6)菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有种。

①装置中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生的化学反应方程式为:

A①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有械基③能水解，水解产物能发生银镜反应。

(7)菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且

含有a-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式。

②试验过程中，装置B、C中产生的现象是、;这些现象分别说明SO2

具有的性质是和o参考答案：

③装置D的目的是探究S02与品红作用的可逆性，请写出试验操作及现象：(1)C.aHnNOj(2分)

(2)①@⑤(3分)

(3)SO:、H2(2分)

④尾气可采用溶液吸收。

(4)(2分)

参考答案：

△

①蒸储烧瓶Na2s03+H2so4(浓)=Na2sCM+SO2T+H20

②溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊

(5)(2分)

还原性氧化性(每空1分)

③品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯，溶液恢复红色

@NaOH

(6)5(2分)

略(7)(2分)

II':"CEM.旧

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.药物菲那西汀的•种合成路线如下:2

18.工业上利用铝铁矿(FeOCrA)冶炼格的工艺流程如下:

纯被.空气疏碘分)(共2分，合理答案即可)

(4)Cr(0H)：>+Oil=CrOi+2H20

回器*回(2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分)

(1)实验室焙烧铝铁矿可选用的装置是(填序号)。

(5)Cr2O3+2A12Cr+A12O3

(2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分)

(6)①2H'+2e=H21(或2Ha+2。=2011+H2f)

(2分，化学式写错、不配平均不得分)(2分)

2(aT)

②aX100%(2分，合理答案即可)

(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：19.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：

4CrO；+6s+7H0=4Cr(0H)I+3&0可+

at的昭㈤

⑶操作［包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：*2.303环5