2020-2021学年上海七宝德怀特某中学高三化学月考试卷含解析

2020-2021学年上海七宝德怀特高级中学高三化学月考

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是

A.电子在s轨道上做绕核的圆周运动

B.电子在p轨道上绕核做8形运动

C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同

D.电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少

参考答案:

2.短周期元素X、Y、Z、MQ在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说

法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rx>rY>rz>rw>rQ

C.离子Y"和Z+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

参考答案:

A

略

3.（2006•天津卷）7.下列说法正确的是

A.用乙醇或CC14可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C.24Mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

参考答案：

C

乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的12；NaCkSiC晶体分别属于离子晶体、原

子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2s的电子式为H：S：H,H原

子最外层2个电子。

4.下列叙述正确的是（）

A、NaCl在电流的作用下电离出Na+、Cl-

B、溶于水后电离出H，的化合物是酸

C、HC1溶于水能导电，但液态HC1不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多

参考答案：

C

略

5.实验室保存下列试剂，有错误的是（）

A.白磷保存在煤油中B.浓盐酸盛在无色密封的玻璃瓶中

C.液溟盛放在用水密封的带玻璃塞的棕色试剂瓶中D.溟化银保存在棕色瓶

中

参考答案:

A

略

6.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为

()

++2-2+

A.NH4+2H+SO4+Ba+30H-―^BaSO41+NH3H2O+2H2O

+-2+

B.NH4+H++SO?+Ba+20H-―BaSO4l+NH3H2O+H2O

C.2NH4++H++2SO42-+2Ba2++30H--„2BaSO41+2NH3H2O+H2O

++2-2+-

D.NH4+3H+2SO4+2Ba+40H―„2BaSO41+NH3-H?0+3H2O

参考答案：

BD

略

7.1820年德贝莱纳用MnO2催化KC103分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所

制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。氧气可能混有的气体是()

A.CI2B.B「2C.NO2D.CO2

参考答案：

答案:A

8.下列说法正确的是：

A、实验室里需要480mL2.OniolL"的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化

钠固体38.4克，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作。

B、用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸播水洗涤后，没用标

准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

C、蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用生烟钳夹取蒸发皿

D、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀

溶解得到黄色溶液

参考答案：

D

略

9.下列叙述正确的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCCh、Na2cO3、（NH4）2cO3三种固体受热后均能生成气体

参考答案：

C

略

10.下列说法确的是

A.水可用来鉴别漠苯和苯

B.聚苯乙烯不能发生加成反应

C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%

D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂

参考答案：

A

A项，澳苯和苯都难溶于水，溪苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的

密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有

不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为

75%,故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错

误。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的

氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液.下列说法正确的是（）

A.元素Y的最高正化合价为+6

B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C.氢化物的沸点Y>W

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

参考答案：

C

考点：位置结构性质的相互关系应用..

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于

Y的氢化物中，联想NE极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质

能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W

为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素.

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易

溶于Y的氢化物中，联想NH，极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的

单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元

素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元

素，

A.Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；

B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半

径S2->C1>N3>O2->AF+,即离子半径W>Q>X>Y>Z,故B错误；

C.由于水分子间存在氢键，而H2s分子间只存在普通的分子间作用力，所以H20的沸点

高于H2S,即氢化物的沸点Y>W,故C正确；

D.非金属性C1>S,故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，

故选C.

点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌

握元素化合物性质，难度中等.

12.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A.乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B.乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

C.蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷

D.乙醇制乙烯；苯的硝化反应

参考答案：

B

略

13.已知NH4C11SO3与足量的ImolLi硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红

色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的

是

A.NH4C11SO3中硫元素被氧化了

B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C.该反应中NH4Q1SO3既是氧化剂又是还原剂

D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

参考答案：

C

略

14.已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)；△//,=-

393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(1)+202(g)=2C02(g)+2H20(l)；△-870.3kJ/mol

1

(3)H2(g)+2O2(g)=H2O(l)；△l=-285.8kj/mol

贝！J反应C(s)+Hz(g)+l/202(g)=l/2CH3C00H(l)的△〃为

A.488.3kj/molB.-488.3kj/molC.-244.15

kj/molD.244.15kj/mol

参考答案：

C

15.已知［Co(NH3)6「十呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H20取代，所形成

的［Co(NH3)4(H2O)2产的几何异构体种数有

几种(不考虑光学异构)()

A.2种B.3种C.4种D.6种

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

OfO

16.三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯

甲醇的合成流程如图1所示。

A

m甲■化蝮

Si892

已知：i）格氏试剂容易水解,

MgBr

♦HQ♦Mg（OH）Br

（碱式漠化镁）

ii）相关物质的物理性质如下:

物质煜点沸点溶解性

三苯甲醉1642c380c不溶于水,溶于乙静、乙随等有机溶剂

乙觎-116.3C34.6C微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂

澳苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醉、乙就等多数有机溶剂

苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水

Mg(OH)Br常温下为固体能溶于水,不溶于醉、醯等有机溶剂

iii）三苯甲醉的分子量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。

请回答以下问题：

（1）实验室合成三苯甲醇的装贸图2,写出玻璃仪器A的名称：________装有无水CaCk的

仪器A的作用是：

（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是_______,微沸回流时冷凝管

中水流的方向是：（填“X-Y”或“Y-X”）,

（3）制得的三苯甲醉粗产品中，含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式澳化镁等

杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

粗产品操作①,②溶解、过滤,③洗涤、干燥,三苯甲醇

其中，操作①为：_______；洗涤液圾好选用：；

A、水B、乙醛C、乙醇D、苯

检验产品已经洗涤干净的操作为：—

（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醛溶液，加入足量金属钠（乙醛与钠不会反

应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL（标准状况）。产品中三苯甲醇质量分

数为______（保留两位有效数字）。

参考答案：

33、（18分）（D干燥管（2分），防止空气中水蒸气进入装置（2分方

（2）受热均匀，温度易于控制（2分）；"X?Y"（2分）；

（3）蒸懦（2分）；A（2分）；取最后一次洗出液于试管中，滴加AfiNCh溶液，若无沉淀

皿则己净（3分）

（4）90%（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（08黄埔区4月模拟）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

T焰色反应显黄色

最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生

X

成盐

Y单质在通常状况下为淡黄色固体

Z原子核外电子排布式为Is22s22P63s23Pl

（1）T原子中核外电子的运动状态共有种，焰色反应是—变化（选填

“化学”或“物理”）。

（2）X的气态氢化物的电子式为,最高价氧化物对应的水化物与其氢

化物化合生成的盐在实际应用中可以作o

（3）元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为、

（4）工业上制备Z所用的方法是

参考答案：

答案：

H

H«N«

(1)11物理(2)H化肥、炸药（3）吸水性、脱水性、强氧化

性

（4）电解法

18.（14分）（1）化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能

完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。右图为反应

2N0（g）+02（g）=2N02（g）的过渡态理论反应进程曲线，此反应的焰变和燧变分别

为AHi和ASi,则可推断反应的焰变△山=______kJ-mor'o已知二氧化氮分解

生成一氧化氮和氧气的反应在一定条件下能够自发进行，则可以推断ASi―0

（填“>”、或“="，不考虑N02与N2O4的转化，下同）

（2）二氧化氮在150℃、10L31kPa下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到

1

45s时，达到平衡（Nth浓度约为0.0125mol-L_）o下图1中的曲线表示二氧化

氮分解反应在前25s内的反应进程。回答下列问题：

图

1

图2

①反应前20s内氧气的平均生成速率是mol-L-1-s-1

②若反应延续至70s,请在答题卡对应的图1中用实线画出25s至70s的反应进

程曲线。

③某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对二氧化氮分解反应进程的

影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中N02的浓度变化，在原有反应进程

图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：

实验编N02起始浓度/mol•L反应温度反应压强是否加入催化曲

-1

号/℃/kPa剂线

10.030150101.31否

20.040250101.31否

30.040150101.31是

但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线（虚线）绘制完整（见图2）,也忘记了

每条曲线所对应改变的条件，试根据图像在表格的“曲线”一列中填上对应的字

母。

（3）利用2N0（g）+02（g）=2N02（g）反应制成如下图的具有燃料电池结构的传感

装置，可用于检测空气中NO的含量，该电池中电解质为氧化铝一氧