2020-2021学年江苏省泰州市兴化板桥初级中学高二化学上学期期末试题含解析

2020・2021学年江苏省泰州市兴化板桥初级中学高二化学上学用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色

期期末试题含解析变化是

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A、由红色变橙色B、由黄色变红色

题目要求，共60分。）

C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色

I.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（）

A.乙酸甲酯B.溪乙烯C.甲酸乙酯D.苯甲醛

参考答案：

参考答案：

C

5.下列污染现象主要与SO2有关的是（）

2.已知：‘-/~，如果要合成所用的原始原料可以是

A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应

A.2-甲基T,3-丁二烯和2-丁块B.1,3-戊二烯和2-丁块

参考答案：

C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙块D、2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙块

B

参考答案：

AD略

3.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

6.小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一

NO（g）+CO（g）=l/2N2（g）+CO2（g）-373.2kJ/moL，名称：f酩［

）分子式：

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过［相对分子质*74

程按照曲线b进行，可采取的措施是部分（如右图）。下列说法不正确的是（）------------

A.该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应

B.该有机物的分子式为C3H6。2

C.在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等

D、在碱性条件下课完全水解

A.加催化剂B.向密闭容器中加入氢气

参考答案：

C.降低温度D.增大反应物中NO的浓度

A

参考答案：

略

C

7.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是（）

略

A.只含有极性键的分子一定是极性分子

4.

B.分子晶体中一定是含有共价键略

C.第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强

10.下列有关物质的性质与应用的说法正确的是()

D.原子晶体的熔点一定比分子晶体高，A.甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜

参考答案：B.氧化铝熔点高，常用子制造耐火材料

C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D

D.常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸

略

参考答案：

8.在实验室中，下列除杂的方法正确的是()B

A.浪苯中混有浪，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

B.乙烷中混有乙烯，通H?在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷【分析】A.甲醛有毒；

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液B.耐火材料应具有较高的熔点；

D.乙烯中混有CO?和SO?,将其通入溟水中洗气C.氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；

参考答案：D.依据浓硝酸的具有强的氧化性解答.

C【解答】解：A.甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故A错误；

A项生成的h溶于滨苯，B项无法控制H?的量，且反应较困难。B.氧化铝熔点高，可用于耐火材料，故B正确：

9,分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是C.过氟化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；

D.浓硝酸的具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，硝酸能够与铁、铝反应，不能发生钝化,

高故D错误；

物

质2A(g)+B(g)

故选：B.

具

所

的

有11.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①脱水反应②取代反应

能

总

量

2C(g③消去反应④加成反应⑤水解反应。其中正确的组合有

低

A.①②③B.④⑤C.②@©D.②③④⑤

A.2A(g)+B(g)=2C(g)；&H=a(a>0)参考答案：

C

B.2A(g)4-B(g)=2C(g)；、H=a(a<0)

略

C.2A+B=2C；NH=a(a<0)12.碱性锌钵电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：

Zn+2MnO+HO=2MnOOH+Zn(OH)

D.2c=2A+B；A/7=a(a>0)222

A.Zn为负极，MnO?为正极B.Zn为正极，MnO?为负极

参考答案：C.工作时电子由MnO?经外电路流向Zn极

D.Zn电极发生还原反应，MnC)2电极发生氧化反应

B

参考答案：略

A

15.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、0—H键、C—0键的振动

略

吸收，该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是

13.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另

一边镀二氧化钵。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2

A.CH3cH20cH3B.CH3cH(OH)

MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

CH3

A.该电池的正极为锌

B.电池正极反应式为：2MnO2+2e-4-2H0=2MnO(OH)十201「C.CH3cH2cH20H1).CH3cH2cH2。

2

C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204X1023参考答案：

BC

D.该电池反应中二氧化钵起催化作用

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

参考答案：

16.澳乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4C。制备漠乙烷的一种方法是乙醇与氢

B漠酸反应，该反应的化学方程式是

略实际通常是用澳化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备浪乙烷的装

置如右图，实验操作步骤如下：

14.下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是()

①用pH试纸测定Na2c03溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锦制取氧气的剩余固体中提取KC1

③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑤探究Ba(OH)2-8H20晶体和NH4C1晶体反应过程中的能量变化

①检查装置的气密性；

⑥实验室用新制的FeS0溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)白色沉淀

42②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的漠化钠粉末和几粒碎瓷片;

A.①③B.③④⑤C.②④D.®®③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

参考答案：

⑴装置A的作用是o

D

⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么:

式是一①若a=l,c=2,则6=。在此情况下，反应起始时将向（填“正”或“逆”）反应方

向进行。

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是。

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中

的_____（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是,原因是

（填写上正确选项的字母）。

参考答案：

a.稀氢氧化钠溶液b.乙醇c.四氯化碳

（1）①3：逆②lVc“

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少

⑷要进一步制得纯净的澳乙烷，可继续用蒸储水洗涤，分液后，再加入无水CaC12,然后进18.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基

行的实验操作是（填写正确选项的字母）。

态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2P原子轨道上有3个未成对的电子，W的原

a.分液b.蒸储c.萃取子序数为29。回答下列问题：

⑸为了检验漠乙烷中含有溟元素，不能直接向溟乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因

是__________

通常采用的方法是取少量滨乙烷，然后（按实验的操作顺序选填下列序号）。

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液

（1）丫加分子中Y原子轨道的杂化类型为,ImolYM含有。键的数目

参考答案：

为O

.HQ（2）化合物ZL的沸点比化合物YXi的高，其主要原因

<D冷秋河魄Br,

是。

<3）*分浓川井骁）b

《力读乙烷不除'，M**溶液反陶生成沉淀0X1X3）②（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式

是。

略

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是,它

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物比WCL,反应的化学方程式

17.如图所示，在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞为。

参考答案：

的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2,^2NH3（正反应放热），若反应达到平衡

后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（l）sp杂化（2分）3mol或3X6.2X1023个。分）（2）NH」分子间存在氢

键（2分）

用2体积

（3）必0（2分）（4）CuCl（2分）CUC1+2HC1=H2CUCL（2分）（或CuCl+2HCl=

H2[CUC13]）

:H26体积

19.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

（I）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H?和N%的体积，如果反应达到

73cH=CH催化荆）（RJR」表示氢或煌基）

I

电

（1）A的结构简式为o

（2）C的名称为o

（3）I由F经①〜③合成，F可使滨水褪色

a.①的化学反应方程式

是o

b.②的反应试剂是•，

c.③的反应类型是O

（4）下列说法正确的是。

a.C可与水以任意比例混溶b.A与1,3-丁

二烯互为同系物

c.I生成M时，lmolI最多消耗3moiNaOHd.N在一定条件下可发生加聚反

应

（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P,P的结构简式为。

（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式。