11押广东卷第21题综合计算题-2022年中考化学临考题号押题（广东卷）（原卷版）

押第21题命题预测综合计算题命题预测2020年起广东中考计算题是一类全新的综合计算题。如2020年是由数字化实验延伸出来的溶质质量分数与化学方程式相结合的计算(数字化实验与计算)，为全国首创的新题型。2021年是金属活动性延伸出来计算。真题回顾本题10分中有3分考查实验过程(包括作图)，要求学生实验过程从定性到定量进行转化，更加强化了化学学科重视基础实验技能这一特点。基于初中学生比较熟悉的探究实验，通过数据表格、图象形式向学生呈现信息，要求学生分析、计算实验过程具体需要的反应物的量、生成物的量，分析实验结论，考查学生接受、吸收信息，整合已有知识解决化学相关问题的能力。真题回顾1.（2019年）Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。2.（2020年）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。试验编号H2O2的质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g。（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.55.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。3.（2021年）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O考前猜想考前猜想1.（2022年广东省初中生学业质量监测联考第二轮（二模））项目式学习能助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【(CH3COO)2Ca，相对分子质量为158】的项目式学习活动。【活动一】寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与_____反应；③醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。【活动二】定量计算药品用量现需要制备15.8g醋酸钙，需要碳酸钙的质量是__？(请写出计算过程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通过计算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小数点后一位)。【活动三】制作与反思将上述量取的冰醋酸稀释成质量分数为20%的溶液，然后再加入所需的碳酸钙，充分反应后，通过蒸发结晶，共得到17.6g醋酸钙固体。小组同学发现，与理论值15.8g不相符，请分析可能的原因__。2.（2022年广东省佛山市禅城区中考一模）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g（如图1所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g）资料：过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3。（1）600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是______（用a、b、c表示）。（2）实验1对应的曲线是b，该实验中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反应。（3）求实验1中生成物盐的质量（写计算过程）。（4）实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10%______（填“大”或“小”）。曲线a与曲线b差异较大的原因是______。3.（2022年广东省佛山市南海区桂城街道联考中考科研测试）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的________而生锈，形成Fe2O3·xH2O。（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分己经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。①加热到_________时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是________。③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值____。(写出计算过程)④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。反应前(g)反应后(g)B100102.7C150156.6请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为____________。4.（2022年广东省佛山市顺德区中考一模）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。（1）氧化铜中铜元素的质量分数为______。（2）要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？（3）小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。①t1时CO2的质量≤______。②分析t1t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是______。③t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为______。5.（2022年广东省惠州市惠阳区一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：组数第一组第二组第三组加入稀硫酸的总质量/g80130150产生气体的总质量/g2.24.44.4（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。（2）13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。（3）求13g样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（4）当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。6.（2022年广东省江门市新会区中考模拟）某学习小组利用数字化传感器探究溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）实验室用10g36.5%浓的HC1溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于实验，则需要加水的质量______g。（2）b点时溶液呈______性。（选填“酸”“中”或“碱”）（3）向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氢氧化钠溶/液，pH变化如图所示，计算a点时消耗氢氧化钠溶液的体积。（写出计算过程）（4）请在下图框内将a点时溶液中主要的微粒种类补充完整。7.（2022年广东省梅州市中考一模）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答：（1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。（2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）①大理石样品m的值是___________。②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______。8.某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。加入稀硫酸质量/g20406080产生气体质量/g00.20.40.5（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是___________。（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。（3）在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。（4）该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是___________。A.氧化前>氧化后 B.氧化前=氧化后 C.氧化前<氧化后 D.无法确定9.菱镁矿的主要成分是，为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验:称取15.0g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。（1）15.0g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳______g。（2）求该菱镁矿样品中的质量分数。（3）实验所用稀硫酸的溶质质量分数为_________。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是_________。10.氢气被认为是理想的清洁