上海市青浦区高三第二次学业质量调研测试化学试卷

青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）Q2018.04考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。1.下列物质属于混合物的是A.冰醋酸B.石油裂解气C.硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A.分子间作用力B.分子内共价键C.分子的大小D.分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是 A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷 C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOHCH3COO－+H++QB.CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）+QC.S2+H2OHS+OH+QD.S（g）→S（l）+Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同石墨食盐溶液石墨食盐溶液铁棒8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B.石墨附近产生OHC.石墨上有Cl2放出D.铁棒上有H2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A．观察颜色B．加热C．加水D．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1molN2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是A.质量相等B.体积相等C.质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A.蒸发皿B.研钵C.干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是 A.工业制取乙烯：C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2OB.工业合成盐酸：H2+Cl22HClC.工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD.工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H++CO3→H2O+CO2↑表示的是A.碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.漂白性17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C．溶液中c(Na+)>c(A—)D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：A．若R和M的电子层结构相同，则原子序数：M＞RB．若R和M的电子层结构相同，则离子半径：M＞RC．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞XD．若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：D—＞A－19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH、SO42B、NH4+、Mg2+NO3ClC、Ba2+OHClSO42D、Fe2+H+ClNO320.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A．[Na+]+[H+]＝[OH—]+[HCO3—]+[CO32—] B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]C．[Na+]＝2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3] D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]二、综合题（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)−Q(Q＞0)。III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23.对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)=_______________24.对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________________________________________。（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是____________________________________________________________________________________________________________。28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：____________________________________________________________________________________________________________。30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32)(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为。32.X是，Y是（填化学式）。33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。36.联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。（结果精确到0.01）（四）本题共15分有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：37.的官能团名称为_____________。E的分子式为38.B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：。39.D→E的反应历程如下：写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型Ⅱ、Ⅲ40.写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体41.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学答案要点及评分标准一、选择题题号12345678910答案BACCDDABAD题号11121314151617181920答案CADDDBCABC二、综合题（一）本题共16分21.3s23p6(1分）；(1分）；极性(1分）22.O＞N＞C(1分）；D(2分）23．0.015mol/(L·min)（3分）24．bc（2分）25．