化学-湖南省天壹名校联盟“长宁浏”三县市·2025 届高三 10 月大联考试题和答案

机密*启用前2025届高三10月联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cl35．5Co591．枞菌是松枞树下长出的菌子，是湘西特产之一，具有丰富的抗瘟、抗辐射、抗衰老的药物功效。枞菌除富含蛋白质、糖类、脂肪外，还含有铁、磷、钙、钾等多种矿物质元素。下列说法正确的是()A．枞菌中的蛋白质与鸡肉中的蛋白质水解的最终产物相同B．糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物相同C．Fe2O3和Fe3O4常用于磁性材料D．CaO和P2O5常用于食品干燥剂2．近日，大连化物所江凌研究员团队采用自主研制的基于大连相干光源的气溶胶质谱实验方法，研究了α-蒎烯与NOx和NH3的光氧化反应过程，揭示了二次有机气溶胶(SOA)的形成机制。下列叙述错误的是A．生活中常见的烟和雾均属于气溶胶B．羟基自由基(·OH)中的氧元素显-1价C．NH3和NOx（氮的氧化物）在一定条件下很难反应D．汽车和工厂排放的SO2、CO、NO2均为人为污染物3．下列化学用语表述正确的是()A．异丁烷的键线式：C．H2还原CuO反应中电子的转移：D．用电子式表示H2S的形成过程：4．N2H4可直接还原HAuCl4制备具有荧光效应的纳米Au，反应为N2H4+HAuCl4→Au+N2+HCl（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.6LH37Cl中含中子数目为5NAB．1mol.L−1N2H4溶液中氮原子数目为2NAC．该反应生成4molHCl，转移电子数目为3NAD．32gN2H4中含有共用电子对的数目为6NA5．下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是()A．Fe(OH)2溶于稀硝酸：H++OH−=H2OB．Fe粉投入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+C．减性锌锰干电池的负极反应式：Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2D．向漂白粉溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6．下列实验操作能达到相应实验目的的是()A．钠的燃烧B．验证氯气是否具有漂白性C．分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液D．比较Mg、Al金属性的强弱7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A．向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液棕黄色变浅D．向NaHSO4溶液中滴加等体积等浓度的NaHSO3溶液8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W、X与Z的价电子数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物M、Y、Z、W三种元素能组成化合物N,N的结构如图所示。下列叙述正确是A．离子半径：Z>WB．M能与水反应生成气体C．最简单氢化物的沸点：W>YD．W的氧化物的水化物一定是强电解质9．某课外活动小组设计出如下图所示的简易燃料电池，实验时首先闭合K2，一段时间后，断开K2、闭合A．闭合K2时，外接电池a端是正极B闭合K2时，装置总反应为4H++4OH−=2H2↑+O2↑+2H2OC．闭合K1时，氧气参与电极的反应式为O2+4H++4e−=2H2OD．闭合K1时，电能转化为化学能10．微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)（存在形式为SbO）还原为更易被去除的Sb(+3)（最终转化为Sb2S3去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是()A．该反应器可以实现S的循环利用B．当生成1molSO−副产物时，理论上需要3molS参与歧化反应C．生成Sb2S3沉淀的离子方程式为3H2S+2Sb3+−Sb2S3↓+6H+D．Sb(+5)的去除过程每一步都发生了氧化还原反应A．0.1mol.L−1CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)为1.0×10−13mol.L−1B．适当稀释0.1mol.L−1CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小C．反应HCOOH+CH3COO−□HCOO−+CH3COOH的平衡常数pK=1D．0.1mol.L−1的CH3COONa溶液和0.1mol.L−1HCOOK溶液相比Na+K+)−c(HCOO−)12．近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将CsPbBr3量子点嵌入LiFePO4颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的LFP/CPBQDs复合材料，其中CsPbBr3的晶胞如图所示。A．金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱B．基态Fe2+的价层电子排布图为C．PO−的VSEPR模型与空间结构一致D．晶胞中每个Cs+周围与它最近且等距离的Br−有8个13．工业上生产NaNO2的流程之一如下：一定浓度的HNO3溶液 V( V(NO)与V(NO2)等体积→SO2→分解塔冷却结晶→→Na2CO3溶液↓冷却结晶→→吸收塔20~30°C↓尾气→NaNO2已知：只有V(NO)与V(NO2)等体积进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品NaNO2;NO与Na2CO3溶液不反应。下列说法正确的是()A．生成V(NO)与V(NO2)等体积的反应中，氧化剂与还原剂之比为3:2B．“分解塔”中温度高低对产品的纯度没有影响C．若用浓HNO3代替一定浓度的硝酸，产品中NaNO3杂质含量升高D．尾气中含有大量的CO2，直接排放对环境的主要影响是酸雨14．在空气中加热36.6草酸钴(CoC2O4.2H2O,Mr=183)，其热重曲线如图所示，另外实验测得b、c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是()A．加热温度低于275°C，草酸钴分解时发生氧化还原反应B．b点对应的固体含有碳元素C．高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定D．当残留固体质量为15.8g时，则混合物中所含两种物质等物质的量1515分）硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油行业和煤化工过程。对H2S进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题：（1）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如图所示，反应I只生成两种酸式盐，反应Ⅱ生成RNHOH，反应Ⅲ生成RNO（R表示芳香烃基）。2%~3%Na2CO3RNO(液)空气↓↓↓H2S→反应I→酸式盐→反应II←←硫→混合液1→反应III→混合液2①反应I的离子方程式为；②该工艺流程中能用于循环的物质是。（2）向某密闭容器中通入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)□S2(g)+2H2(g)，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。①代表S2(g)的曲线为（填“甲”“乙”或“丙”②H2S的分解速率：ab（填“>”“<”或“=”（3）近日，大连化物所催化基础国家重点实验室，开发出H2S脱除光电催化工艺，如下图所示：①X电极连接光伏电池的（填“正”或“负”）极作（填“阳”或“阴”）极；②写出A容器中生成S的离子方程式：；③光电催化工艺与富玛克斯法工艺相比，其显著的优点是。1614分）高纯三氯氧磷(POCl3)是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直接氧化PCl3制备已知：PCl3、POCl3的部分熔点/°C沸点/°C相对分子质量其它PCl375.5遇水生成H3PO3和HCl2遇水生成H3PO3和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：实验步骤如下：i．连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2，打开K3、K4，点燃酒精灯制备Cl2。ⅱ.缓慢向B中通入适量Cl2至B中白磷消失，熄灭酒精灯。iii．关闭K3、K4，打开K1、K2，通入O2。iV．B装置控制反应在60°C~65°C，最终制得POCl3产品。请回答下列问题：（1）白磷(P4)分子中磷原子的杂化类型为，键角为。（2）仪器a的名称为；仪器b中碱石灰的作用是。（3）D装置制取Cl2的离子方程式为。（4）实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的质量分数[假设溶于水，溶于酸和氨水]。步骤i：取ag产品置于盛有50.00mLNaOH溶液（足量）的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液“预处理”并配成100.00mL溶液。步骤ii：取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c1mol.L−1的AgNO3标准溶液V1mL，使Cl−完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2mol.L−1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V2mL。①步骤i中的“预处理”指的是；②滴定终点的现象是；③产品中三氯氧磷的百分含量为%（填表达式）；步骤i中若忘记加入硝基苯，则所测POCl3的含量将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。1714分）以钼精可矿（主要成分MoS2、ReS2等）为原料提取钼和铼的流程如下：已知：料粉为钼精矿粉和生石灰粉按一定比例均匀混合而成；“焙烧”时MoS2、ReS2分别转化为（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，料粉从上部加入，这样操作的目的是。（2）“焙烧”过程中ReS2与生石灰、足量空气反应的化学方程式为。（3）“萃取”机理为R3N+H++ReO□R3N.HReO4，有机萃取剂R3N应具有的两条物理性质是 。“反萃取”过程中加入的试剂X最好为（填标号）。a．氨水b．氯化铵溶液c．氨水与NH4Cl混合溶液（4）实验室完成类似“热解”操作，所需装置如图所示，则仪器a、b分别为、（填名称）。“热解”时，NH4ReO4发生反应生成Re2O7的化学方程式为。（5）“酸化沉钼”过程中溶液的pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件；反应时间为min;pH为。母液含钼量(g/L)（实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH对实验结果的影响）1815分）聚丙烯酸羟乙酯一种水性涂料，以重油为原料合成聚丙烯酸羟乙酯的路线如图所示：请回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）B中官能团名称为。（4）反应④的化学方程式：。（5）C的同分异构体中符合下列全部结构特点的有种（不考虑立体异构）。i．无环状i．含有碳酸酯结构R1、R2为烃基）。有机物也是C的同分异构体，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以CH2−CH2（乙二醇）为原料合成（环乙二酸乙||二酯）的路线（其他无机试剂任选）：。2025届高三10月联考·化学参考答案、提示及评分细则【解析】不同蛋白质分子所含结构并不一定相同，故水解的最终产物也不一定相同，A项错误；糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，B项正确；Fe3O4常用于磁性材料，C项错误；CaO常用于食品干燥剂，P2O5不能用于食品干燥剂，D项错误。2．【答案】C【解析】NH3和NOx（氮的氧化物）在一定条件下能发生归中反应生成氮气和水，C项错误。3．【答案】B【解析】异丁烷的键线式A项错误；HClO的结构式为H−O−Cl，为折线形分子，且原子半径Cl>O>H，空间填充模型为，B项正确；H2还原CuO反应中电子,C项错误；H2S为共价化合物，D项错误。4．【答案】C【解析】标准状况下，5.6LHH37Cl中含中子数目为5NA，A项未指明标准状况，无法计算，A项错误；未指明溶液的体积，B项错误；配平方程式为3N2H4+4HAuCl4=4Au+3N2+16HCl，该反应生成4molHCl，转移电子数目为3NA，C项正确；N2H4的结构式为HH，一根“-”代表一对共用电子，32gN2H4(1mol)中含有共用电子对的数目为5NA，D项错误。5．【答案】C【解析】Fe(OH)2溶于稀硝酸发生氧化还原反应，A项错误；Fe粉投入CuSO4溶液，正确离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B项错误；碱性锌锰干电池的负极反应式为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2（人教版写法），也可以写为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O（鲁科版写法，也可以删去），C项正确；过量的CO2能溶解碳酸钙，生成碳酸氢钙，向漂白粉溶液通入少量CO2，其离子方程式才为【解析】钠的燃烧应该在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，A项错误；氯气和鲜花中的水生成次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，B项错误；过滤不能分离胶体和溶液，应该使用渗析法，C项错误；氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝溶于NaOH溶液，可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则金属性Mg大于Al，D项正确。7．【答案】C【解析】向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液，发生反应为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O(ClO−NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液，发生反应为2NaHS+2CuSO4=2CuS↓+Na2SO4+H2SO4(HS−+Cu2+=CuS↓+H+)，溶液pH减小，但发生的不是氧化还原反应，B项错误；向FeCl3溶液中通入SO2，溶液棕黄色变浅，发生反应为+4H+，溶液pH减小，C项正确；向NaHSO4溶液中滴加等体积等浓度NaHSO3溶液，发生反应为HSO+H+=SO2↑+H2O，溶液pH增大，D项错误。【解析】依题意可推测X是氢、Y是氧、Z是钠、W是硫。离子半径：S2−>Na+，A项错误；NaH能与H2O发生反应生成氢氧化钠和氢气，B项正确；因水分子间存在氢键，沸点：H2O>H2S，C项错误；硫的氧化物的水化物常见的有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，D项错误。9．【答案】C【解析】由图可知，左侧产生氢气，故外接电池端是负极，A项错误；闭合K2时，电解总反应为2H2O2H2↑+O2↑,B项错误；电解时，产生氧气的电极也产生酸，故闭合K1时，氧气参与电极的反应式为O2+4H++4e−=2H2O，C项正确；闭合K1时，构成氢氧燃料电池，化学能转化为电能，D项错误。【解析】在除Sb(+5)过程中，最终生成Sb2S3，没有生成S的反应，故S不可以循环利用，A项错误；根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为4S+4H2O=3H2S+SO−+2H+，当生成1molSO−副产物时，理论上需要4molS参与歧化反应，B项错误；根据反应机理图可知，生成Sb2S3沉淀的离子方程式为3H2S+2Sb3+=Sb2S3↓+6H+，C项正确；Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，D项错误。【解析】0.1mol.L−1CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol.L−1，则水电离出的c(H+)大于−13mol.L−1，A项错误；适当稀释0.1mol.L−1HCOOH溶液，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积判断溶液中c(OH−)增大，B项错误；反应HCOOH+CH3COO−□HCOO−+CH3COOH的平衡常数0.1mol.L−1的CH3CO项正确。【解析】锂在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，多余的能量以光的形式放出，属于发射光谱，A项正确；基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，价层电子排布图为，B项正确；PO−中磷原子价层电子对为4，且无孤对电子，VSEPR模型与空间结构一致，都是正四面体，C项正确；由图可知，Cs+位于晶胞的体心，Br−位于晶胞的棱中，故晶胞中每个Cs+周围与它最近且等距离的Br−有12个，D项错【解析】依题意只发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2反应，获得产品NaNO2的纯度才高。“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，二氧化硫被氧化生成硫酸，因反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为错误；因硝酸不稳定，受热易分解、易挥发，故“分解塔”中的温度不宜过高，否则产品中NaNO3杂质含量升高，B项错误；若硝酸浓度过大，从“分解塔”出来的气体中NO2含量高，导致反应Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2发生，产品中NaNO3杂质含量升高，C项正确；酸雨的形成与CO2无关，D项错误。【解析】6.6g草酸钴(CoC2O4.2H2O,Mr=183)的物质的量为0.2mol，其中结晶水的质量为7.2g，到a点固体损失质量7.2g，恰好结晶水全部失去，则a点对应固体的成分是CoC2O4，该阶段不发生氧化还原反应，A项错误；根据“b、c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同”，b、c点对应固体均为钴的氧化物，固体中Co元素的质量始终为11.8g,b点固体中O元素的质量为4.2g,b点固体中Co和O的个数比=3:4，即b点对应固体的成分是Co3O4，B项错误；高温条件下，c点对应的物质更稳定，C项错误：c点固体中O元素的质量3.2g,c点固体中Co和O的个数比=1:1，即c点对应固体的成分是CoO，设混合物中Co3O4为xmol，根据钴元素守恒，可得CoO的物质的量为(0.2−3x)mol，混合物的总质量为241x+75(0.2−3x)=15.8，解得x=0.05,CoO的物质量也为15．【答案】（共15分1）①H2S+CO−=HS−②RNO（溶液）、Na2CO3溶液（2分少答且答对给1分）（2）①丙（1分）②<（2分）③16/3（2分3）①正（1分）阳（1分）③可获得H2；光能是可再生能源（2分，合理即可）【解析】（1）①根据题意知，反应I中的反应为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3。②反应Ⅱ中的反应为NaHS+RNO+H2O=RNHOH+S↓+NaOH、液）、Na2CO3溶液两种物质可循环利用。（2）①由化学方程式的化学计量数可知，H2的变化量比S2的大，故曲线乙为H2，丙为S2(g)。②温度越高，H2S的分解速率越快。2)2)S的起始量为16mol,b点，2（3）①由图可判断，A电极失电子发生氧化反应，A电极是阳极，应与光伏电池的正极相连。②由图可判断，生成S的离子方程式为H2S+2M+1)+=2M++2H++S↓。③光电催化工艺总反应的产物是S和H2，富玛克斯法工艺总反应的产物是S和H2O，且前者利用光能，清洁、可再生。16．【答案】（共14分1）sp3（1分）60°（1分）（2）蒸馏烧瓶（1分）吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置B中，使POCl3发生水解（2分，合理即可）（3）2MnO+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（4）①向水解液加稀硝酸酸化（2分，合理即可）②滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色（2分，合理即可）偏高(1分)【解析】（1）白磷(P4)分子中磷原子的杂化类型为sp3；白磷为正四面体结构，其键角为60°。（2）装置b中的试剂为碱石灰，作用是吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入反应装置B中，使POCl3发生水解。（3）利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为2MnO+16H++10Cl−=2Mn2++5（4）①为避免滴定过程中生成Ag3PO4沉淀，应加稀硝酸酸化，排除PO−以及OH−对滴定实验的干扰。②用Fe(NO3)3做指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+，当Ag+完全反应，=Fe(SCN)3，溶液变红色，达到滴定终点。③根据元素守恒可得关系式：POCl3~3Cl−~3Ag+、PCl3~3Cl−~3Ag+。与Cl−反应的Ag+的物质的量−2mol，假设n(pcl)、n(POCIS)的物质的量分mol，所以POCl3的含量为：实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN−与AgCl反应；根据硝基苯的作用，若忘记此操作，则V2偏大，会导致所测POCl3的含量偏高。17．【答案】（共14分1）增大接触面积，提高反应速率和焙烧效率（2分）焙烧（3）R3N与