黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案

哈尔滨市第九中学2024—2025学年度上学期十月月考高二化学考试试卷（考试时间：75分钟满分：100分）第I卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.可用排饱和食盐水法收集 B.将猪肉放入冰箱中冷藏C.平衡混合气体加压后颜色变深 D.溶液中加少量固体，促进分解2.反应，其反应速率方程为。下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是A.升高温度 B.使用催化剂 C.减小的浓度 D.增大容器体积3.向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是A. B.的转化率 C.的体积分数 D.4.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确的是A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D.新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗5.下列说法正确的是A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定B.已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-16.将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)K1；②N2O4(g)2NO2(g)K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol•L-1，c(NO2)=0.06mol•L-1，下列说法正确的是A.N2O5的物质的量分数为20%B.若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)K3，则K3=C.v(O2)=0.02mol•L-1•min-1DK1•K2=2×10-47.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是A.依据图a可判断逆反应ΔH>0B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<08.工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)=-90.8kJ·mol-1.恒温恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2H2的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJCH3OH体积分数φ1φ2φ3反应物转化率α1α2α3A.2c1>c3 B.Q1+Q2=90.8 C.α2+α3>100% D.φ2>φ39.乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是A.压强由小到大顺序为B.当温度从升高到时，增大的倍数大于C.A点混合气体中的体积分数为D.若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大10.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A.时的正反应速率大于时的逆反应速率B.时间段的平均反应速率为：C.时增大，该平衡左移，平衡常数减小D.时离子交换反应停止11.苯与的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是A.的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变B.苯和反应的速率由过程II的速率决定C.反应的等于苯与的键能总和减去氯苯的键能总和D.升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率12.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变浅升高温度，平衡向吸热反应方向移动B将1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液溶液变为红色FeCl3与KI的反应有一定的限度C向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者产生气泡较快催化效率：Fe3+>Cu2+D分别取2mL0.5mol/LCuCl2溶液（绿色）加入两支试管中，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管的溶液颜色对比加热时溶液变为黄绿色；置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿色其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动A.A B.B C.C D.D13.T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0B.8min时，该反应的(正)=(逆)C.平衡时，D的体积分数约为14.3%D.5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大14.利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是A.b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数B.A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）C.根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率D.相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小15.常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是A100～300s内，B.时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率C.若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定D.若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变II卷（共55分）二、填空题16.完成下列问题（1）下图为常温下碳酸二甲酯的合成反应的反应机理（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。写出合成碳酸二甲酯的热化学方程式______（已知）。该反应历程中有______步基元反应，写出该反应进程中决速步骤的方程式_______。（2）以废旧铅酸蓄电池为原料回收铅时会向废旧铅酸蓄电池中加入少量，将和先都转化成，总反应方程式为，过程中涉及如下两个反应，请将②反应的方程式写在横线上。①②____________。（3）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成液态（摩尔质量）放出的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式：______。（4）在一定温度下，利用催化剂将分解为和。相关化学键的键能数据化学键H—HN—H键能946436.03908已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___（填字母）。A. B. C. D.17.某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。已知：①溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)，(绿色)。I．探究影响化学反应速率的因素组别温度K2Cr2O7溶液Na2SO3溶液H2SO4溶液蒸馏水(mL)溶液变绿色所需时间(秒)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)1298K0.110.221252298K0.110.241V1V23318K0.110.2V31254298K0.110.2214V4（1）写出该反应的离子方程式：______。（2）第1组和第2组实验是探究浓度对反应速率的影响，则_______，___（填“<”“>”或“=”）。（3）第1组和第3组实验是探究______对反应速率的影响。（4）设计第4组实验的目的是______。Ⅱ．探究影响化学平衡的因素（5）i可证明反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。（6）ii是验证“只降低生成物浓度，该平衡正向移动”，那么加入的试剂a可能是______。（7）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能否达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。（8）根据实验Ⅱ的现象，可得出结论：氧化性：______（填“>”、“<”或“=”）。18.一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究的分解反应，常温下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。I．Ⅱ．反应机理及能量关系如下图：（1）由图示信息可知，下列说法错误的是______。A．等物质的量的分解生成放热出的热量比生成放热出的热量多B．低温时分解，是主要产物C．体系达平衡时，升高温度，HCOOH的浓度增大D．压强不再改变时，反应体系达到平衡状态E．分解过程只涉及极性键的断裂和形成（2）温度保持不变，溶液中含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。时刻测得的浓度分别为，此时达到峰值，反应达到化学平衡状态，反应I的平衡常数为______；此后，随着反应的进行，c(CO2)逐渐增大，c(CO)逐渐减少，结合反应I、Ⅱ说明原因：____________。（3）研究发现，在反应I、Ⅱ中，仅对反应I有催化加速作用；相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则上图所示点中，的浓度峰值点可能是_______（填标号）。与不用盐酸相比，CO达浓度峰值时，浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”），的值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）实验测得反应Ⅱ的，其中分别为正、逆反应的速率常数。则如图（lgK表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线____________。19.氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应，回答下列问题：反应I：反应II：（1）已知反应III：则__________（用含和的代数式表示）。（2）将和加入容积为的刚性密闭容器中，容器温度保持，下列不能表示反应达到平衡的标志是____________（填编号）。A．的体积分数不再变B．压强不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．混合气体密度不再变化E．不变（3）压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。①反应II的平衡常数：_______（填“>”、“=”或“<”）。②的产率：点_________点（填“>”、“=”或“<”）。③A、B两点产率相等的原因是__________。（4）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。［已知CO的选择性]①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量=_________mol。②表示选择性的曲线是__________（填标号）。③573K时，反应II的____________（保留二位有效数字）。

哈尔滨市第九中学2024—2025学年度上学期十月月考高二化学考试试卷（考试时间：75分钟满分：100分）第I卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】BII卷