复习巩固：（5）物质的量- 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

复习巩固：（5）物质的量——高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接1.下列说法正确的是()A.和充分反应后和数目之比为B.同温同压条件下，和密度之比为C.同温同压条件下，含H原子数相等的、、体积比为D.同温同压条件下，质量相等的和，体积比为2.28g铜镁合金完全溶解于75mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1680mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81g沉淀，下列说法正确的是()A.该合金中，镁的物质的量为0.03molB.和混合气体的平均相对分子质量约为55.2C.得到3.81g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900mLD.该浓硝酸中的物质的量浓度为12.0mol/L3.在0.2L由NaCl、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法错误的是()A.NaCl的物质的量为0.2molB.溶质的质量为19gC.该混合液中的物质的量为0.1molD.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L4.一张医院血清检验的报告单（部分）如图所示（可将元素近似折算成相应离子），根据此报告可得出每10mL血清中含有的的物质的量为()××附属医院报告单（部分）项目结果单位参考值钾（K）4.11钠（Na）142.5氯（Cl）104.5总钙（TCa）2.25A.1425mol B.142.5mol C.0.1425mol D.0.001425mol5.偏二甲肼（）是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.标准状况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有个分子D.个偏二甲肼分子的质量为60g6.由18个C原子构成的环分子（结构如图）可能在纳米电子器件领域发挥重要的作用。下列有关环的说法正确的是()A.属于具有潜在应用价值的新型化合物B.摩尔质量为216gC.个环分子中含碳的质量为1.08gD.43.2g环分子中含碳原子数为7.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()A. B. C. D.8.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气和氦气在容器中的相对关系的是()A. B. C. D.9.如图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是()A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.①②④⑦10.物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是()A.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1B.在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2C.等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5:1D.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2:111.下列关于溶液中溶质的物质的量浓度的计算或说法中正确的是()A.溶液中含，则溶液中B.将溶液与溶液混合（忽略溶液体积的变化），得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为C.实验室配制硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液D.标准状况下，溶于1000g水中，得到的溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为12.如图Ⅰ，将质量均为的和气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是()A.甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为1:2B.两者压强（p）与温度（T）的关系如图Ⅱ所示C.甲、乙中气体质子数之比为1:2D.甲、乙中气体密度之比为1:213.完成下列填空：（1）中含有的质子总数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。（2）中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为__________。（3）相同质量的CO和所含氧元素的质量之比为_______。（4）已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是_______。（5）把1000mL含有的混合溶液分成10等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为_______。14.实验室中需溶液950mL，下图为配制该溶液的示意图。请回答下列问题：（1）配制时用托盘天平称取固体的质量是______g。（2）②和③中玻璃棒的作用分别是__________。（3）如下情况中使所配溶液浓度偏高的有_____（填字母）。A.步骤①称量的失去部分结晶水B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外C.没有进行步骤④和⑤D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视15.（1）常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出如图所示的四个气球，下列气球中的气体为的是________（填字母）。（2）溶液中含，溶液中的物质的量浓度是_________。（3）在0.1L由形成的植物营养液中，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为_________。（4）硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知溶液恰好把标准状况下224mL的完全转化为，则将转化成______（填字母）。A. B.S C. D.（5）溶液（密度为）和溶液（密度为）混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为__________（用含的式子表示）。

答案以及解析1.答案：A解析：A.和充分反应后O和N数目之比为，A正确；B.同温同压条件下，和密度之比等于摩尔质量之比为，B错误；C.同温同压条件下，含H原子数相等的、、分子数比为，体积比为，C错误；D.同温同压条件下，质量相等的和，体积比为，D错误；答案选A。2.答案：B解析：设铜、镁的物质的量分别为，则①，②，解得x=00.03mol，y=0.015mol，混合气体的物质的,设的物质的量分别为,根据氧化还原反应中得失电子数相等:,a+b=0.075,则a=0.015mol,b=0.06mol,,硝酸的物质的量。由分析可知该合金中,镁的物质的量为0.015mol,A错误；和混合气体的摩尔质量约,其平均相对分子质量约为55.2,B正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠,根据原子守恒:1.05mol-0.09mol=0.96mol,氢氧化钠溶液体积为960mL,C错误；，D错误；故选B。3.答案：B解析：A.由图可知，钠离子的物质的量浓度为1.0mol/L，则NaC1的物质的量为，A正确；B.镁离子的物质的量浓度为，则的物质的量为，溶质的质量为9.5g，B错误；C.根据溶液电中性可知，离子浓度为，该混合液中的物质的量为，C正确；D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为，D正确。4.答案：D解析：5.答案：D解析：摩尔质量的单位是以g/mol，A错误；偏二甲肼是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，B错误；偏二甲肼分子中不含氮气分子，C错误；偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，D正确。6.答案：C解析：环是由碳原子构成的单质，A项错误；摩尔质量为，单位错误，B项错误；，碳的质量为，C项正确；43.2g环的物质的量为，碳原子数为，D项错误。7.答案：A解析：一份加氢氧化钠溶液时发生反应：，由方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，发生反应：，由方程式可知每份溶液中，由电荷守恒可知每份中，故原溶液中，A项正确。8.答案：A解析：白球代表氢原子，黑球代表氦原子，设氢气与氦气都为，则二者的物质的量之比为，则体积之比为2:1.氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，经分析可知，A项符合题目要求。9.答案：A解析：氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性的药品应放在小烧杯或称量瓶中，①错误；将固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②正确；用玻璃棒搅拌加速固体溶解，③正确；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，④错误；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，⑤正确；试剂瓶塞应倒放，防止药品污染，⑥错误；加水到接近刻度线1~2m处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，但胶头滴管不能伸入容量瓶中，⑦错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，⑧正确；故选A。10.答案：C解析：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为，A错误；在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为，B错误；等质量的甲烷和氧气的原子数之比为，C正确；同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比=16:32=1:2，D错误。11.答案：C解析：A项，，溶液中，错误；B项，混合后所得溶液中NaCl的物质的量浓度为，错误；C项，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为，正确；D项，，m（溶液），溶液的体积为，溶液中溶质的物质的量浓度为，错误。12.答案：B解析：根据质量均为的和，物质的量与塵尔质量成反比，即，则甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为2:1，A错误；体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且，代表氧气的压强较高，B正确；，质子数之比为，C错误；根据，甲、乙容器体积相等，两气体的质量相等，则密度也相等，D错误。13.答案：（1）（2）（或）（3）11:14（4）（5）解析：（1）1个甲烷分子含有10个质子，的物质的量是，其中含有的质子总数为。（2）1个甲烷分子含有5个原子，中所含原子数为a，则有（或）。（3）相同质量的CO和所含氧元素的质量之比为。（4）已知个X气体分子的质量为8g，物质的量是，则X气体的摩尔质量是。（5）取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使完全沉淀，根据原子守恒可知生成硫酸钡，则每份溶液中含有；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使完全沉淀，根据原子守恒可知生成氯化银，则每份溶液中的物质的量是，依据电荷守恒可知每份溶液中的物质的量是，则该混合溶液中浓度为。14.答案：（1）143.0（2）②中玻璃棒的作用是搅拌，促进物质溶解，③中玻璃棒的作用是引流（3）A解析：（1）实验室中需要溶液950mL，设有规格是950mL的容量瓶，应该选择使用1000mL容量瓶配制该溶液，需溶质的物质的量，根据C原子守恒，可知需要称量固体的质量为。（3）若步骤①称量的失去部分结晶水，则其中含有的偏多，溶液浓度偏高，A正确；在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，则溶液浓度偏低，B错误；若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使溶质减少，则溶液浓度偏低，C错误；若某同学在步骤⑥观察液面时仰视，导致溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低，D错误。15.答案：（1）A（2）（3）0.03mol（4）D（5）解析：（1）同温同压下，气体的物质的量越大，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以由可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，因为二氧化硫的摩尔质量最大，故二氧化硫的物质的量最小，对应气球的体积最小。（2）的物质的量，由化学式可知，200mL