2024高考化学一轮复习单元卷一化学计量在实验中的应用含解析新人教版

PAGE10-化学计量在试验中的应用(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2024山东潍坊检测)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB.常温常压下,44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC.常温常压下,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.05NA2.配制肯定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量试验,下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥干脆用于配制溶液B.配制肯定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁3.(2024吉林长春东北师大附中摸底)4℃时,在100mL水中溶解22.4L标准状况下的HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出D.所得溶液的体积为22.5L4.(2024辽宁锦州联合校期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数肯定为7.5NAB.1molP4S3()中所含P—S键的数目为9NAC.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NAD.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值,假如ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积是()A.22.4apbC.22.4NA6.下列关于误差的推断正确的是()A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量肯定偏小C.配制1mol·L-1NaOH溶液时未复原至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小7.(2024广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发觉,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数为3%)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃干脆电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是()A.22.4LA中质子数为10molB.1molC中共价键数目为4molC.生成1molNi可同时生成1molBD.11.8g泡沫镍含Ni单质0.194mol8.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。依据甲、乙的摩尔质量(M)的关系推断,下列说法中正确的是()A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙9.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,依据阿伏加德罗定律推断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶110.(2024山东泰安第四中学高三期中)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中正确的是()A.ρ=17B.w=17cC.w=17VD.c=V二、非选择题:本题共4小题,共50分。11.(2024安徽安庆起点检测)(12分)某同学利用如图所示试验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。依据下列步骤完成试验:①装配好试验装置,检查气密性。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.0480g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1mol·L-1硫酸溶液。③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10mL)。④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应。⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是。

(2)在记录量气管读数时,应留意将,再,视线与量气管内凹液面最低处相切,水平读数。

(3)该同学测出此条件下的气体摩尔体积为。测定结果比理论值偏大,可能的缘由是(填选项字母)。

a.镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝c.试验步骤③记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A,试验精确度更高。请说明理由:。

12.(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液250mL,应精确称取肯定质量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1]。(1)计算配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时须要精确称量K2Cr2O7的质量为g(保留4位有效数字)。

(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有(用编号表示)。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。

②定容时,仰视刻度线。

(4)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?。

(5)用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是。

13.(14分)Ⅰ.肯定质量的液态化合物XY2与标准状况下的肯定质量的O2恰好完全反应,该反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·L-1。则:(1)反应前O2的体积是。

(2)化合物XY2的摩尔质量是。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为和。(写元素符号)

Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种平安无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672mL,该样品中CaO2·xH2O的物质的量为。

(2)另取同一样品5.42g溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为。

②样品中CaO2·xH2O中x的值为。

14.(2024湖北武汉部分市级示范中学联考)(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采纳mg·cm-3来表示。抽取肯定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某探讨性学习小组设计如下试验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液。如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你视察图示并推断其中不正确的操作有(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。

(3)假如依据图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的状况下,配制溶液的浓度将(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度:取血液样品20.00mL,经过肯定操作处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x=(5)滴定时,依据现象,即可确定反应达到终点。

(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mg·cm-3。

单元质检卷答案与解析单元质检卷一化学计量在试验中的应用1.D5.5g超重水(T2O)物质的量为5.5g22g·mol-1=0.25mol,1个T2O分子中含有12个中子,0.25mol超重水(T2O)含有的中子数目为3NA,故A正确;2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和1mol氧气,转移2mol电子,因此常温常压下,44gCO2(物质的量为1mol)与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确;C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42gC2H4和C4H8相当于含有3molCH2,则混合气体中含有氢原子的物质的量为6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确;0.1L0.5mol·L-12.A量筒只能精确到0.1mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1g,C错误;用胶头滴管定容时,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部引起误差,D错误。3.B标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,溶于100mL水中形成溶液的体积未知,无法计算该溶液的物质的量浓度,A错误,B正确;标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,其质量为36.5g·mol-1×1mol=36.5g,4℃时100mL水的质量为100g,所以溶液中溶质的质量分数为36.4.CC2H4和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,14g由C2H4和N2组成的混合气体为0.5mol,一个C2H4分子和一个N2分子中所含质子数分别为16和14,所以0.5mol两者的混合气体中所含有的质子总数介于7NA~8NA之间,A错误;1molP4S3()中所含P—S键的数目为6NA,B错误;1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物质的量为0.1mol,HSO3-会电离出H+,H2O也会电离出H+,所以阳离子的总数大于0.1NA5.Dag双原子分子的物质的量为pNAmol,该分子的摩尔质量为agpNAmol=aNApg·mol6.A用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视,量取的浓硫酸的体积偏小,会使所配溶液浓度偏小,A项正确;用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可能偏小,也可能不变,B项错误;配制1mol·L-1NaOH溶液时未复原至室温就转移并定容,会导致溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,C项错误;用润湿的pH试纸测醋酸的pH,相当于将醋酸稀释,醋酸溶液的酸性减弱,pH测定结果偏大,D项错误。7.D由A的球棍模型可知A为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,故A错误;由C的球棍模型可知C为甲醇,1molC中共价键数目为5mol,故B错误;依据图示可知,总反应方程式为3CH4+3NiO3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O,则生成1molNi可同时生成13molB,故C错误;11.8g泡沫镍含Ni单质的物质的量11.8.C等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)<M(乙),则分子数:甲>乙,A项错误;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又因为两种气体的质量、密度均相同,则两种气体的体积相同,故气体摩尔体积:甲>乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙,C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,即甲=乙,与甲、乙的摩尔质量无关,D项错误。9.Dag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,依据ρ=mV知,其密度相同,故A正确;同温同压下,气体摩尔体积相同,依据m=nM=VVm×M知,二者的相对分子质量之比为1∶1,故B正确;依据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的10.C标准状况下VL氨气的物质的量为V22.4mol,氨气质量为V22.4mol×17g·mol-1=17V22.4g,1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g,故溶液质量为(17V22.4+1000)g,溶液体积为V22.4molcmol·L-1=V22.4cL,所以溶液的密度为1711.答案(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调整水准管高度,使其液面与量气管中液面相平(3)24.75L·mol-1bc(4)可避开加入硫酸时,液体所占的体积引入的试验误差解析:(1)仪器a为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。(2)待装置冷却后,再调整水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面最低处相切,即可读数。(3)0.0480g镁带的物质的量为0.048g24g·mol-1=0.002mol,依据化学方程式,生成气体的物质的量为0.002mol,产生气体的体积为49.60mL-0.10mL=49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积Vm=0.(4)用装置B代替装置A,可避开加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的试验误差,可提高试验精确度。12.答案(1)0.7350(2)③⑦(3)①偏低②偏低(4)重新配制(5)0.03000mol·L-1解析:(1)配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,须要K2Cr2O7的质量为0.250L×0.01000mol·L-1×294.0g·mol-1=0.7350g。(2)配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;②定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致试验失败,且无法挽救,必需重新配制。(5)设+2价铁离子的物质的量浓度为c:6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H 6 1 c×20.00mL 0.01000mol·L-1×10.00mL计算得出c=0.03000mol·L-1;所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03000mol·L-1。13.答案Ⅰ.(1)672mL(2)76g·mol-1(3)CSⅡ.(1)0.06mol(2)①0.56g②0.5解析:Ⅰ.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故反应前O2的体积为672mL。(2)由m=ρV可知,生成物的质量为0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,n(O2)=0.672L22.4L·mol-1=0.03mol,由化学计量数之比可得