3.3.2 影响盐类水解的主要因素 课件-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡新化县第一中学主讲人：蔡威盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素实质1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡条件1、盐中必须有弱离子2、盐必须溶于水规律盐类的水解有弱才水解越弱越水解都弱双水解谁强显谁性同强显中性【旧知回顾】【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？

生活中，我们常用用纯碱溶液清洗油污时，同时热的溶液还可增强去污力，这是为什么？3.3.2影响盐类水解的主要因素一、影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。盐类水解内因：盐本身的性质外因：浓度、温度、溶液酸碱性等一、影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素1.内因(决定因素)例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-结合H+的能力越强HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大越弱越水解盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强3.3.2影响盐类水解的主要因素NH4Cl<AlCl3②比较等浓度NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa③同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。随堂小练HX＞HY＞HZ一、影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素2.外因(外界条件)反应条件对FeCl3水解平衡的影响【探究】

【提出问题】

1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。酸性，2）从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？温度、浓度等一、影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素2.外因(外界条件)影响因素实验步骤实验现象解释温度②试管：水解过程吸热，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多

取2支试管分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液将试管②放入热水中颜色明显加深冷水浴热水浴①温度升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

一、影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素2.外因(外界条件)影响因素实验步骤实验现象解释反应物的浓度①试管：C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多

取2支试管分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在试管①加入FeCl3晶体颜色明显加深②浓度

加FeCl3晶体增大反应物浓度，水解平衡正向移动，盐的水解程度减小一、影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素2.外因(外界条件)②浓度

影响因素实验步骤实验现象解释生成物的浓度取2支试管分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在试管①加入1mL浓盐酸在试管②加入等体积水①试管：颜色明显变浅C生成物增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少

加盐酸加蒸馏水c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。一、影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素2.外因(外界条件)③外加盐

【实验步骤】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固体

？溶液颜色变浅【结论】加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解，

加入与盐水解性质相同的盐会相互抑制水解。加入少量NaCl固体

？加入少量NaHCO3固体

？一、影响盐类水解的主要因素3.3.2影响盐类水解的主要因素2.外因(外界条件)升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热)②浓度a.加水稀释，促进水解，水解程度增大③同离子效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进水解①温度：越热越水解b.加溶质(增大浓度)，水解平衡向右移动，但水解程度减小越稀越水解——符合勒夏特列原理水解程度增大水解程度减小

3.3.2影响盐类水解的主要因素随堂小练

√×××√3.3.2影响盐类水解的主要因素随堂小练2、在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A.加热 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液D3、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大A3.3.2影响盐类水解的主要因素小结在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热加水稀释加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色↓正向增大减小增大红褐色↓无色↑逆向减小增大减小颜色变浅颜色变深正向增大减小增大正向增大减小增大红褐色↓无色↑二、盐类水解常数及应用3.3.2影响盐类水解的主要因素1.盐的水解常数(1)概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh

表示

(3)意义：Kh

数值越大，水解程度越大(4)影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大二、盐类水解常数及应用3.3.2影响盐类水解的主要因素交流讨论(1)若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。

=Kw

(2)水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析Na2CO3、NaHCO3的Kh与Ka和Kw间的关系。

3.3.2影响盐类水解的主要因素随堂小练25℃时,H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=

mol/L1.0×10-12二、盐类水解常数及应用3.3.2影响盐类水解的主要因素2.盐类水解常数(Kh)的应用(1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小)已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

二、盐类水解常数及应用3.3.2影响盐类水解的主要因素2.盐类水解常数(Kh)的应用(2)判断酸式盐的酸碱性

二、盐类水解常数及应用3.3.2影响盐类水解的主要因素2.盐类水解常数(Kh)的应用(2)判断酸式盐的酸碱性

碱酸总结酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性；HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。二、盐类水解常数及应用3.3.2影响盐类水解的主要因素2.盐类水解常数(Kh)的应用(3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。导练1.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列问题：(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是______________________________________________________________________________。NaXNaZ酸HX的电离常数高二化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡新化县第一中学主讲人：蔡威盐类的水解第三课时盐类水解的应用广义水解一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解1.在化学实验中的应用应用举例

判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性)FeCl3溶液显酸性，原因Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10则酸性：HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体离子反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋1.在化学实验中的应用应用举例

制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存Al3＋与、

、S2－、HS－、

；Fe3＋与、

、

；

与、因发生完全双水解而不能大量共存判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量;CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，反应的化学方程式TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O焙烧得到TiO2一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解2.在生产生活中的应用

药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液(1)泡沫灭火器原理内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液外筒(钢质)装有NaHCO3溶液离子间互相促进水解程度非常大的，可认为完全水解——双水解反应。一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等Al3+

+3H2O⇌Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3+

+3H2O⇌Fe(OH)3

(胶体)+3H+(2)作净水剂明矾晶体2.在生产生活中的应用Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。问题探究一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解(3)化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混合使用2.在生产生活中的应用草木灰的成分——K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解(4)焊接金属作除锈剂2.在生产生活中的应用金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+△NH3•H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解(4)焊接金属作除锈剂2.在生产生活中的应用NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂NH4++H2ONH3•H2O+H+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解2.在生产生活中的应用在碱性条件下及在热水中的去油污能力强CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-（吸热）肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？(5)热纯碱去污能力强一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解2.在生产生活中的应用(6)污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（

）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHD一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解3.3.2影响盐类水解的主要因素3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4但由于H2SO4是高沸点酸不易挥发加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4一、盐类水解的应用3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。Fe2O3（1）加热促进水解（2）HCl挥发只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断总结：盐溶液蒸干规律1盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)33盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质；如Na2CO32盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO44易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断总结：盐溶液蒸干规律5考虑盐受热时是否分解原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在一、盐类水解的应用3.3.3盐类水解的应用广义水解随堂小练将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

无Na2CO3Na2CO33.3.3