1.3.3 氧化还原反应概念 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第三节

氧化还原反应第三课时

氧化还原反应

的基本概念旧知回顾氧化还原反应多角度认识氧化还原反应表示电子转移方向和数目得失氧的角度(初中)化合价的角度(特征)电子转移角度(本质)双线桥法单线桥法知识点1氧化剂和还原剂[思考与讨论]

以下氧化还原反应中，哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？请选择合适的依据将以下三个反应中的反应物分成两类。(1)2Cu+O22CuO(2)H2+CuOCu+H2O(3)3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2化合价升高,失电子,被氧化—还原剂化合价降低,得电子,被还原—氧化剂知识点1氧化剂和还原剂一.氧化剂和还原剂还原剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物，即失去电子(或电子对偏离)的物质。氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物，即得到电子(或电子对偏向)的物质。知识点1氧化剂和还原剂H2+CuO==

H2O+Cu0+2+10

失去2×e—电子，化合价升高，氧化反应，被氧化得到2e—

电子，化合价降低，还原反应，被还原氧化产物还原产物还原剂氧化剂知识点2氧化产物和还原产物二.氧化产物和还原产物还原产物：氧化剂被还原后得到的产物，即化合价降低的元素对应的产物。氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物，即化合价升高的元素对应的产物。对应训练[典例1]指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①CuO+CO

Cu+CO2②2KClO3

2KCl+3O2↑③

3NO2

+

H2O

2HNO3

+

NO氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化/还原剂氧化产物还原产物氧化产物还原产物氧化/还原剂对应训练[典例1]指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。④MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑＋2H2O⑤SO2+2H2S===3S+2H2O⑥2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化/还原产物氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化/还原剂还原产物还原产物氧化产物知识点2氧化产物和还原产物(2)被氧化和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是相同价态的同一元素。(3)反应物参加反应的总量中可以仅有一部分为氧化剂/还原剂，另一部分为反应介质。(1)氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物均可以是不同的物质，也可以是同一物质。微点拨(4)有些物质没有身份，有些物质有两种身份；氧化剂和还原剂是一种化学试剂，不是某一种元素。对应训练[典例2]为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是(

)A.KClO3

→

KCl

B.CuO

→

Cu C.Cu

→

Cu(NO3)2

D.HCO3—→

CO2B氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解生成氯化钾和氧气，不需要加入还原剂就能实现。微点拨对应训练[典例3]氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下所示，其中水的作用是(

)

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂B三.常见的氧化剂和还原剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质元素处于高价时的物质某些氧化物和过氧化物强氧化性酸卤素单质(F2Cl2Br2I2)O2、O3HNO3浓H2SO4FeCl3MnO2H2O2Na2O2HClOKMnO4(H+)F—Cl—Br—I—O2—、O22—、OH—、H2OMn2+NO2、NOSO2Fe2+、FeMn2+H2OO2—、OH—、H2OCl—、Cl2Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O三.常见的氧化剂和还原剂物质类型实例氧化产物活泼的金属单质某些非金属单质变价元素中低价态的物质氧化物氢化物离子Na、Fe、AlH2、C、SCOSO2NH3H2SSO32—Fe2+I—Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+H+、CO或CO2、SO2CO2SO3或SO42—N2或NOSSO42—Fe3+I2对应训练[典例4]下列离子在pH=1溶液中能大量共存的是()A．K＋、NO3—

、Fe2+、Na+

B．Fe3＋、SO42—、I—、K+C．K+

、MnO4—、OH—、

SO32—

D．Ba2＋、NH4+、NO3—、Cl—氧化性离子[如Fe3+、NO3—(H+)、MnO4—

、ClO—等]与还原性离子[如S2—

、I—、Fe2+、SO32—等]不能大量共存。D

知识点4氧化性和还原性四.氧化性和还原性还原性：物质失去电子的能力，还原剂具有还原性。氧化性：物质得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。知识点4氧化性和还原性

氧化性、还原性与元素化合价的关系：核心元素化合价实例性质最高价只有______中间价既有______又有______最低价只有______氧化性氧化性还原性还原性知识点4氧化性和还原性元素价态具有的性质在氧化还原反应中的作用最高价只具有氧化性氧化剂中间价即具有氧化性又具有还原性氧化剂或还原剂(即做氧化剂又作还原剂)最低价只具有还原性还原剂

氧化性、还原性与元素化合价的关系：

通常元素处于最高价时，具有强氧化性，那是否含最高价元素的化合物都具有强氧化性呢?对应训练[典例5]在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2—、Cl—等离子或原子中只有还原性是：

，只有的氧化性是：

，既有氧化性又有还原性是：

。

S2—、Cl—Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C

[注意]

根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态，例如：HCl既有氧化性又有还原性。小结：氧化还原反应中的基本概念反应物电子转移情况化合价升降性质(氧化性或还原性)反应类型产物氧化剂

还原剂

得到电子降低氧化性还原反应还原产物失去电子升高还原性氧化反应氧化产物氧化剂还原剂+还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，氧化反应，被氧化得到电子，化合价降低，还原反应，被还原升—失—氧——还原剂，降—得—还——氧化剂对应训练[典例6]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(5)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素

被还原。(

)(4)所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。(

)

(3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。(

)(2)在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。(

)

(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。(

)×××××对应训练[典例7]请用双线桥法标出电子转移情况，并按要求填空。(1)

是氧化剂，

是还原剂，还原产物是

，氧化产物是

。(2)反应中转移的电子数

。(3)2

个KMnO4参加反应，参加反应n(HCl)=

个，被氧化的n(HCl)=

个，未被氧化的n(HCl)=

个。+7-102KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCl2KMnO4HClMnCl2还原性酸性10e—+216106失去10×e—得到2×5e—对应训练[典例8]3Cu+8HNO3