1.2.1 电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第二节

离子反应第一课时

电解质的电离第一章

物质及其变化第二节

离子反应第一课时

电解质的电离1.理解电解质的概念，了解常见的电解质，能判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质的电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。教学目标

情景导入

知识点1：电解质[初中课本实验][实验现象]乙醇溶液不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。

知识点1：电解质[课本P14实验探究物质的导电性]

知识点1：电解质

知识点1：电解质样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮NaCl固体不导电KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电[实验现象]

知识点1：电解质电流：由带电荷的粒子定向移动形成的。金属能导电

自由电子溶液能导电

自由移动的离子自由移动带电荷的粒子

知识点1：电解质[思考与讨论1]

干燥的NaCl固体和KNO3固体不导电，NaCl溶液和KNO3溶液却导电，这是为什么?----++++-++-+--++--+-++--++--++--+-Na+Cl-与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着带相反电荷的离子间存在相互吸引力离子不能自由移动干燥的NaCl固体不导电

知识点1：电解质NaCl固体溶于水的微观过程

知识点1：电解质将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

知识点1：电解质Na+Cl-H2O与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCI溶液能够导电。

知识点1：电解质探究NaCl溶液能导电的原因NaCl固体NaCl溶液加水溶解微观宏观Na+和Cl-能自由移动Na+和Cl不能自由移动-干燥的NaCl固体不导电NaCl溶液能够导电

知识点1：电解质熔融状态下盐的导电性

知识点1：电解质探究熔融NaCl能导电的原因

知识点1：电解质NaCl固体熔融NaCl加热熔化微观宏观Na+和Cl-能自由移动Na+和Cl不能自由移动-干燥的NaCl固体不导电熔融NaCl能够导电探究熔融NaCl能导电的原因

知识点1：电解质蔗糖分子溶于水时，不能产生自由移动的带电粒子。

知识点1：电解质蔗糖固体酒精蔗糖溶液酒精溶液制成溶液蔗糖固体酒精熔融状态水溶液和熔融状态下均不导电，灯泡均不亮！

知识点1：电解质一、电解质和非电解质的概念(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。

知识点1：电解质(1)常见的电解质类别：①酸：HCl、H2SO4、

H2CO3、HNO3

等。②碱：KOH、NaOH、

Ca(OH)2等。③盐：KCl、Na2SO4、Ca(NO3)2等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水(2)常见的非电解质类别：①部分非金属氧化物：CO、CO2、SO3、P2O5等。②气态氢化物：NH3。③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、除电解质外的其他化合物严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，可以用灵敏电流计观测。

知识点1：电解质二、电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质

知识点1：电解质活动：概念辨析1铜丝、盐酸能导电，它们是

(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)。既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。2CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗?CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。

知识点1：电解质活动：概念辨析3BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗?属于盐，是电解质。虽然难溶于水，但是熔融状态下可以导电。4NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗?NaCl属于盐，液态HCl属于酸，是电解质。注意：只有碱与盐在熔融状态下导电，酸在熔融状态下不导电能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。电解质、非电解质都必须是化合物。电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质。电解质一定是自身能电离产生离子，在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质。如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。电解质与其溶解性无关。如：BaSO4、AgCl等是电解质。

知识点1：电解质电解质的判断

知识点1：电解质COVID-19“三步曲”判断电解质、非电解质第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。第三步还要看是否自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。对应训练[典例1]根据定义，判断对错。①铁、盐酸能导电，所以它们都是电解质。()②BaSO4难溶于水，是非电解质。()③液态HCl不导电，是非电解质。()④NaCl固体不能导电,所以它不是电解质。()⑤CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。()对应训练[典例2]下列物质哪些能导电?哪些是电解质?哪些是非电解质?(1)碳棒(2)O2(3)H2SO4(4)液态HCl(5)CH3COOH(6)葡萄糖水溶液(7)固态NaCl(8)CaCO3固体(9)CuSO4·5H2O(10)熔融状态的KNO3(11)KOH水溶液(12)氨水(13)CaO(14)SO3(15)稀硫酸(16)NH3电解质：(3)

(4)

(5)

(7)

(8)

(9)

(10)

(13)能导电：(1)

(10)

(11)

(12)

(15)非电解质：(14)

(16)

知识点1：电解质HCl的水溶液

知识点1：电解质CH3COOH的水溶液

知识点1：电解质三、强弱电解质强电解质弱电解质完全电离部分电离六强酸四强碱(CH3COO)2Pb活泼金属氧化物大多数盐强碱强酸弱酸弱碱少数盐电解质电离程度强弱水对应训练[典例3]在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH

④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3

⑦C2H5OH

⑧H2O

⑨SO2(1)属于强电解质的是_________________(2)属于弱电解质的是_________________(3)属于非电解质的是_________________②③⑤⑥①④⑧⑦⑨当堂检测[典例4]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。()(2)铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质。()(3)NaCl溶于水，在通电条件下发生了电离。()(4)熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质。()(5)BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质。()(6)给NaCl溶液插入电极并接通直流电源，Na+移向与电源正极相连的一极。()(7)NaHSO4溶于水电离生成H+，因此NaHSO4属于酸。()(8)从组成上看，两种盐熔融后电离产生的离子可能完全不同(

)×××√×××√当堂检测[典例5](双选)下列说法错误的是(

)A.CaO溶于水能导电，是因为CaO在水中形成了自由移动的Ca2+和O2-B.KNO3溶液导电时，NO3—移向与直流电源负极相连的电极C.NaCl熔融时导电是因为温度升高，Na+和Cl-运动加快，克服了彼此之间的相互作用的缘故D.HCl在气态和液态时都没有离子存在，只有在溶于水后才能产生自由移动的离子AB当堂检测[典例6]现有下列物质：①草木灰②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥硝酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫澄清石灰水⑬CH3COOH上述状态下可导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

，属于纯净物的是

，属于盐的是

，属于强电解质且可以导电的是

。②③③④⑦⑨⑫②③⑤⑥⑬⑩⑪②③⑤⑥⑧⑩⑪⑬③

知识点2：电离根据上面电解质导电的微观探析，思考电解质导电与离子有何关系?电解质导电电解质溶于水或熔融时生成了自由移动的带电离子。四、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。注意：电解质的电离，不需通电！通电时为电解。

知识点3：电离方程式的书写五、电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。

a.左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子。

b.符合客观事实，原子团不能拆开，遵循质量守恒及电荷守恒。c.强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“

”。NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

知识点3：电离方程式的书写

知识点3：电离方程式的书写

强酸的酸式盐：在水溶液中，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

在熔融状态时，如：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

弱酸的酸式盐：在水溶液中和熔融状态时，如：NaHCO3=Na＋＋HCO3－

注意：酸式盐的电离方程式

对应训练[典例7]判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－对应训练[典例8]写出下列物质的水溶液电离方程式：

①Fe2(SO4)3

②Ca(OH)2

③KMnO4

④KAl(SO4)2

⑤

NaHCO3

⑥

NaHSO4

Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-Ca(OH)2==Ca2++2OH-KMnO4==K++MnO4-NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3-

知识点4：从电离角度认识酸、碱、盐

酸酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物。

知识点4：从电离角度认识酸、碱、盐

碱碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。

知识点4：从电离角度认识酸、碱、盐

盐盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物。

知识点5：电解质溶液的导电能力电流：由带电荷的粒子定向移动形成的。影响导电能力的主要因素：自由移动离子的浓度大小

离子所带电荷数金属能导电

自由电子溶液能导电

自由移动、带电荷的粒子(离子)自由移动带电荷的粒子

知识点5：电解质溶液的导电能力思考并作出判断：1.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多()2.强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱()影响导电能力的主要因素：自由移动离子的浓度大小

离子所带电荷数

知识点5：电解质溶液的导电能力1.下列物质中导电能力最差的是(

)A、熔融的氢氧化钠

B、石墨棒C、盐酸

D、氯化钾晶体D2.向盛有一定量