四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题2

秘密★启用前【考试时间:2024年6月18日09:20—12:00】2023~2024学年度下期高中2022级期末联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ga70一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述错误的是A过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象B.乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品C.有机合成农药研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展D.处方药的包装上印有“OTC”标识2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子： B.的系统命名：3甲基戊烷C.Fe2+的结构示意图： D.乙烯的空间填充模型：3.下列有关原子结构的表述错误的是A.基态Cr原子的价层电子排布图为B.基态Se原子的核外电子排布式为C.基态Ni原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族D.基态F原子核外电子的运动状态有5种4.青蒿素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.青蒿素属于芳香族化合物B.中国科学家通过红外光谱分析最终测定了青蒿素分子结构C.青蒿素分子结构中除过氧基外，还有两种含氧官能团D.组成元素的第一电离能由大到小的顺序为O>C>H5.A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是A.若A元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A为钾元素B.B元素基态原子的轨道表示式为C.D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族D.B、C、D三种元素中B的非金属性最强，电负性最大6.链状葡萄糖的结构如图所示，下列有关链状葡萄糖的说法正确的是A.不能形成分子间氢键B.可与新制氢氧化铜溶液反应生成黑色沉淀C.分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D.1mol链状葡萄糖中含手性碳原子数目为5NA7.已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是A.H2O2与O3均为极性分子B.H2O、H3O+结构中均无配位键C.H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形D.H3O+、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化8.下列说法正确的是A.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高B.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形C.共价晶体中，共价键越强，熔点越高D.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子9.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A.金刚石中碳原子均为sp3杂化，C原子数目与C—C数目之比为1：2B.石墨同层内碳原子为sp3杂化，C原子数目与C—C数目之比为2：3C.石墨炔中碳原子均为sp杂化D.三种物质的晶体类型均为共价晶体10.关于下列物质的说法正确的是A.②⑤⑥互为同系物 B.③④互为同分异构体C.④⑥核磁共振氢谱图均有四组峰 D.①②③④具有的含氧官能团数目不同11.维生素C是重要的营养素，具有较强的还原性，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A.维生素C可发生消去反应B.维生素C难溶于水C.维生素C可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.向碘和淀粉混合液中加入维生素C可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色12.下列物质中，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇都能反应的是A. B.C. D.13.关于下列两种物质的说法正确的是A.均能发生水解反应 B.均有三种官能团C.均能发生消去反应 D.均能使溴的CCl₄溶液褪色14.下列实验的操作和所用的试剂均正确的是A.鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液B.检验醛基：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3~4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热C.检验1溴丁烷中的溴原子：取1溴丁烷于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液D.若想观察到试管内壁出现一层光亮的银镜，可向AgNO3溶液中滴加氨水，产生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知：A是石油裂解气的产物之一，其分子式为C3H6。下图是有机物A~H之间的转化关系：回答下列问题：（1）A的结构简式为_______；G的结构简式为_______；D中官能团名称为_______。（2）B→C的化学反应方程式为_______。（3）有机物X是C的同分异构体，且具有相同官能团，则X的系统命名为_______。（4）H是一种具有香味的液体，用作锂离子电池电解液添加剂，是一种优良的有机溶剂。已知H在NaOH溶液中能生成F的盐和有机物C，则该化学反应方程式为_______。（5）有机物H的同分异构体中，含—COOH的共有_______种。（6）有机物M与D互为同分异构体，且其核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：2：2；又知M能使溴的四氯化碳溶液褪色，则M的结构简式为_______。16.苯甲醛(C6H5CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇和苯甲酸(C6H5COOH)，反应原理为：(C6H5为苯基)。有关物质的物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲醇15.3205微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃苯甲醛26179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶苯甲酸122249水中溶解度：0.21g(17.5℃)、0.35g(25℃)、2.2g(75℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)实验流程如下：回答下列问题：（1）步骤①需连续搅拌加热1小时(装置如图所示)。仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。（2）步骤②所用的主要玻璃仪器为_______。（3）步骤③经2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是_______；步骤④的操作名称是_______。（4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+HO、_______。（5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好_______(填标号)。A.乙醇 B.冷水 C.热水 D.苯（6）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可加热)，再用(0.1000mol·L1NaOH标准溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.32mL，则苯甲酸样品的纯度为_______%(保留4位有效数字)。[M(苯甲酸)=122g·mol1]17.已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A元素的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含未成对电子；D元素基态原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；E元素与B元素同主族；F元素基态原子为前四周期未成对电子数最多的元素。回答下列问题：（1）B元素的名称为_______，F元素的符号为_______。（2）化合物（ABC）是一种重要的化工原料，主要应用于电镀业、采矿业，但此物有剧毒，对其使用应严格管控。请写出该化合物（ABC）的电子式：________。（3）化合物（B2A4D2）是一种常见食物调味剂，该分子中所含的化学键的类型为（填标号）。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键（4）为验证B、C、E三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。实验中可能用到的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、碳酸钙、溶液、饱和NaHCO3溶液。已知H2SiO3不溶于水。①分液漏斗中装入的试剂为______；②装置B的作用是_______；③烧杯C中发生的离子方程式为_______；④实验结论：B、C、E三元素非金属性由强到弱的顺序为________（用元素符号回答）。18.氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分ZnFe2O4、Ga2（Fe2O4）3、CuO.和制备并提取GaN，其工艺流程如下：已知：i.镓和铝位于同一主族，性质相似；ii.常温下，酸浸后浸出液中可能存在各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的pH见下表：（离子浓度时即认为沉淀完全；lg2≈0.3）金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+Cu2+浓度1.0×1034.0×1020.104.0×1020.20开始沉淀pH8.602006.003.804.50完全沉淀pH9.603.208.005.006.65回答下列问题：（1）提高酸浸效率的方法有________（填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是_______。（2）滤液①中浓度大于的金属离子有_______。（3）用NaOH“碱浸”时的化学方程