湖南省岳阳市岳阳县第一中学汨罗市第一中学2023-2024学年高一下学期5月联考化学试卷

高一年级五月考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章至第七章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.Fe2(SO4)4可用于治疗缺铁性贫血B.SO2具有还原性，可用作抗氧化剂C.食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期D.铝材表面易形成致密氧化膜，具有较强的耐腐蚀能力2.下列化学用语使用错误的是A.H2S的结构式：H—S—HB.的电子式：C.CH4的球棍模型：D.溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：3.下列物质一定互为同系物的是①②C2H4O2③CHCl4④C4H₈O2⑤⑥CH4CH2Cl⑦⑧A.①和⑧ B.②和④ C.⑤和⑦ D.③和⑥4.除去甲烷中混有的丙烯可选用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液5.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验B.用乙装置制氯气C.用丙装置防倒吸D.用丁装置验证SO2的漂白性6.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是A.M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液B.M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸C.M为Zn，N为C(石墨)，P为CuSO4溶液D.M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液7.为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的NO(g)和CO(g)发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2的体积分数保持不变B.NO与CO的物质的量浓度之比为1:1C.断裂1molN≡N键的同时断裂4molC=O键D.体系中混合气体的密度保持不变8.甲、乙、丙三种物质存在的转化关系如图所示，图中所有转化均可在一定条件下通过一步反应实现，下列选项中的物质符合图示转化关系的是甲乙丙ACuH2Cu(OH)2BNaNaOHNaHCO3CcCONa2CO3DFeFeCl4FeCl29.离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是A.中滴加足量稀硝酸：B.用NaOH溶液吸收NO和NO2：C.溶液中通入少量CO2：D.溶液中通入SO2：10.工业上CH4(g)与CO2(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能（断裂或形成1mol化学键时吸收或放出的能量）数据如表所示。下列说法正确的是化学键C—HC=OC≡OH—H键能/（kJ·mol1）4138031076436A.断裂1molCH4中所有的化学键需要吸收的能量为413kJB.由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应C.CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量D.当上述反应生成1molH2(g)时，吸收的热量为117kJ11.已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为①②③④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是A.①=④>②>③ B.④>①=②>③ C.①>②>③>④ D.①>③>④>②12.高电压水系锌有机混合液流电池的放电原理如图。下列关于该电池放电时的说法错误的是已知：只允许阳（阴）离子通过的交换膜为阳（阴）离子交换膜，简称阳（阴）膜。A.移动方向：正极区→阴膜→②室B.③室发生的电极反应：C.每消耗65gZn，电路中有2mol转移D.化学能不可能100%转化为电能13.为阿伏加德罗常数的值。硫、氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是A.同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为B.100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为C.一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子D.标准状况下，22.4LSO2和SO4的混合物中所含硫原子数为14.根据下列实验操作、实验现象，相应的解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向某无色待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生待测液中一定含有B向CuSO4溶液中通入H2S有黑色沉淀（CuS）产生酸性：H2S>H2SO4C将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，但不接触无明显现象浓硫酸与浓氨水不反应D取两支大小相同的试管，各加入2Ml0.1mol·L1Na2S2O4溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L1H2SO4溶液，振荡置于热水中的试管内溶液出现浑浊较快升高反应温度能加快反应速率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）纳米氧化镁是一种新型高功能精细无机材料，在电池包装材料上的应用逐渐显现出独特优势。工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，还含有少量FeCO3和SiO2杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图。已知：①“焙烧”时SiO2几乎不发生反应；②“调节pH”的目的是将铁元素转化为沉淀，便于分离；③“沉淀”步骤中发生的反应：试回答下列问题：（1）写出SiO2常见的一种用途：_______。菱镁矿在“焙烧”前需进行预处理，预处理为对菱镁矿进行破碎和研磨，预处理的目的是_______________________________________。（2）常温下，混合气体的主要成分为NH3和________（填化学式），试用文字说明产生NH3的原因：_________________________________________________________________。（3）滤渣Ⅰ的主要成分为____________（填化学式）；“氧化”步骤的目的是____________________。（4）在实验室模拟“过滤”步骤时，需要用到的硅酸盐仪器主要有_______________________。（5）“沉淀”步骤中所得产物可循环利用的是_______________（填化学式）。16.（14分）某化学自主实验小组利用如图所示装置（K1、K2为止水夹，夹持装置已略去）探究NO2能否被NH3还原。回答下列问题：（1）a仪器名称为_______。（2）甲中盛放的试剂的名称是_______，乙中盛放的试剂的化学式为________。（3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为______，C中实验现象为______。（4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为________，其中n(还原产物)：n(氧化产物)=__________。（5）NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则NaOH溶液最多能吸收________molNO2。（忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应）17.（15分）乙烯经多步反应可转化为制作尼龙等的重要原料1,3丁二烯（）。现有如图转化关系：（1）正丁烷的一氯代物有________种。（2）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理_______（填“相同”或“不相同”），理由：_____________________________。（3）某气态有机物Y的分子式中碳原子个数与1,3丁二烯中的相同，1.4gY与足量氧气反应时，生成4.4gCO2和1.8gH2O，则Y的分子式为_________；若Y中含有两个甲基且有一个支链，则Y的结构简式为_______，Y的分子中处于同一平面的原子个数最多为______，写出Y在催化剂的作用下发生加聚反应的化学方程式：_____________________。4.与具有相似的化学性质，写出与Br2以物质的量比1:1反应得到的C₅H₆Br2的所有可能结构：_______________________。（5）28g由正丁烷和1,3丁二烯组成的混合物完全燃烧后得到36g水，则该混合物中正丁烷的物质的量为_______mol。18.（14分）T℃时，在2L的恒容密闭容器中，加入1.2molX(g)和1.0molY(g)，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图（10s时反应达到平衡）。回答下列问题：（1）反应中的________。（2）0~10s内，用Z表示的化学反应速率________。（3）平衡时，Y的转化率为________，此时________。（4）平衡时，X的体积分数为_______（保留两位有效数字）；设平衡时压强为，起始时压强为，则________。（5）若T℃时，向1L的恒容密闭容器中，加入1.2molX(g)和1.0molY(g)发生该反应，在ts时反应达到平衡，则t_______（填“>”“<”或“=”）10。

高一年级五月考试化学参考答案1.A2.C3.A4.B5.A6.D7.A8.D9.B10.D11.A12.B13.C14.D15.（1）生产光导纤维（1分）；增大接触面积，加快反应速率（2分）（2）CO2（2分）；氯化铵受热分解产生氨气（2分）（3）SiO2（2分）；将铁元素全部转化为Fe3+（2分）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对2项给1分，2分）（5）NH4Cl（2分）16.（1）圆底烧瓶（1分）（2）碱石灰（或其他合理答案，2分）；P2O5（或CaCl2等其他合理答案，1分）（3）氧化性和酸性（2分）；铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生（答案描述正确且答道“有红棕色气体产生”给2分，2分）（4）（写了“△”也给分，2分；3:4（2分）（5）0.02