天津市八校高三下学期4月二模联考试题化学

天津八校高三年级联合模拟考试化学（二）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷（本卷共12题，每题3分，共36分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 Cl35.5 Cr52每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）。A．明矾用作净水剂 B．铁粉用作食品脱氧剂C．漂白粉用作消毒剂 D．小苏打用作食品膨松剂2．下列物质沸点的比较，正确的是（）。A． B．C． D．3．下列有关化学用语表示不正确的是（）。A．的中心原子的杂化轨道类型：B．的VSEPR模型：C．基态Cu原子的电子排布式：D．用电子式表示HCl的形成过程：4．利用反应可制备。下列叙述不正确的是（）。A．一个分子中有5个键B．分子有孤电子对，可作配体C．NaCl晶体不导电，但NaCl晶体是电解质D．NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同5．氮化铝广泛应用于电子，陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。下列说法正确的是（）。A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮元素的化合价为＋3C．上述反应中，是还原剂，是氧化剂D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）。A．用醋酸除去水垢：B．利用腐蚀法制作印刷线路板：C．用稀硝酸溶解FeS固体：D．溶液使酸性溶液褪色：7．下列实验操作中选用仪器正确的是（）。A．用量筒量取10.00ml盐酸B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体C．除去中的少量HClD．配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌8．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是（）。A．石墨比金刚石稳定B．两物质的碳碳键的键角相同C．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨D．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶49．以（蓝色）（黄色） 为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（）。选项操作和现象分析A观察溶液为绿色和同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，的浓度增大C加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，的浓度减小D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，的浓度增大10．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是（）。A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程B．和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C．由图可知为吸热反应D．该历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率11．常温下，向20mL0.1溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，溶液中水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）。A．b、d两点溶液的pH相同B．从a到e，水的电离程度一直增大C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．e点所示溶液中，12．一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时．与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法不正确的是（）。A．放电时，多孔碳材料电极为正极B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为第Ⅱ卷（本卷共4题，共64分）13．（16分）Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题：（1）基态Mg原子的价层电子轨道表示式为。（2）的电子式为。（3）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释原因：。（4）检验溶液中是否残留的试剂是（填化学式）。（5）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为，加入的目的是。（6）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过、（填字母）。a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液（7）天然碱的主要成分为，2mol经充分加热得到的质量为g。（8）一个晶胞（如图）中，Cu原子的数目为。14．（18分）苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。已知：（R、R＇代表烃基）。回答下列问题：（1）B所含官能团的名称为。（2）苯甲醛→A的反应类型是。（3）D、G的结构简式分别为、。（4）苯甲醛与新制的反应的化学方程式为。（5）F→M的化学方程式为。（6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出一种含亚甲基（）的同分异构体的结构简式：。（7）写出用苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：。15．（16分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：（1）请写出海水淡化的一种方法：。（2）从海水中提取的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是（填字母）。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（3）在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外，还有。（4）操作②为。（5）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是。（6）吸收塔中发生反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（7）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为。16．（14分）甲醇水蒸气重整制氢法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示。回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ： 反应Ⅲ： ①反应Ⅰ的△S0（填“＞”“＝”或“＜”），该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任何温度”）。②该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是。（2）已知反应Ⅱ在进气比[]不同时，在不同温度（、）下，测得相应的CO的平衡转化率如图。①比较、的大小，并解释原因：。②A点对应的化学平衡常数是。③温度时，t时刻各物质的浓度如下表。物质COt时刻浓度/（）1.20.20.80.8判断t时刻v（正）、v（逆）的大小关系为v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）。④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

2024年天津市普通高等学校招生八校模拟试卷答案化 学第Ⅰ卷（共12题，每题3分，共36分）1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C第Ⅱ卷（共4题，共6↓分）13．（16分）（1）（2）（3）（4）（5）降低NaCl熔融温度（或作助熔剂）（6）c a（7）318（8）414．（18分）（1）羟基、羧基（2）加成反应（3）