吉林省部分学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题2

20242025学年度上学期第一次月考高二化学试题本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。第I卷选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率C.增大了反应的平衡常数 D.增大了单位体积内活化分子百分数2.下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是(

)A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH33.对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是A.可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C.左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间4.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅5.煤燃烧排放的烟气含有和，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应：，在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.若采用处理烟气，可以脱硫，不能脱硝B.的化学平衡常数大于C.对应达到平衡，则在内用表示的平均反应速率为D.a达到平衡时，的转化率小于的转化率6.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时的浓度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大7.下列实验方法或方案能达到目的的是目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓NaOH溶液，观察溶液颜色的变化D探究浓度对反应速率的影响分别向两支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和溶液，比较溶液褪色快慢A.A B.B C.C D.D8.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是A.总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2OB.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量D.反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应活化能9.NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。下列说法不正确的是A.反应①为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NOC.0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10﹣4mol/(L·s)D.反应②分两步进行，第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶810.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是A.血浆中电离程度比胃中大 B.在胃中，C.在血浆中， D.血浆与胃中相同11.2NO2(g)N2O4(g)，，，其中、只与温度有关，T0时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是A.d点B.T0时，K=0.5C.T1时，，则T1<T0D.保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变12.近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化转化为，副产物有。其部分机理如图所示。下列说法正确的是A.由图可知，转化为过程放出热量0.43eVB.由图可知，转化为的历程中，最大活化能为0.77eVC.时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成D.由图可知，转化为的反应速率小于转化为的反应速率13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：14.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应：，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应15.向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是A.B.C.D.图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d第Ⅱ卷填空题本题共4道，1619题，共55分16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：_______。（2）工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。A.铜 B.铂 C.铝 D.镁（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。A.酸雨 B.沙尘暴 C.光化学烟雾 D.白色污染（4）人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)_______（5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B.N2与H2反应属于氮的固定过程C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移（6）某兴趣小组对反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L1·min1(用含t1的代数式表示)；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。17.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式：_______。（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______；其中a的值为_______。（3）利用实验3中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为_______。（4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：假设1：反应放热假设2：_______②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min06mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_______t③若该小组同学提出的假设2成立，应观察到的现象是_______。18.回答下列问题：Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态依据是________。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。Ⅱ.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常数K=，已知1100℃时，K=0.263。（5）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)：平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（6）1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v正______v逆(填“＞”或“=”或“＜”)。19.催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知和的燃烧热分别为、，和的汽化热分别为。则___________。（2）下列关于反应Ⅰ和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。A．增大与的投料比有利于提高的转化率B．若浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动E．及时将液化分离，有利于提高反应Ⅰ的正反应速率（3）一般认为反应Ⅰ通过如下步骤实现：第一步：(慢)第二步：(快)下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。A. B.C. D.（4）研究发现表面脱除O原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。（5）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无