四川省达州市化学高二上学期期中试题与参考答案

四川省达州市化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于强电解质？A、氨水(NH₃·H₂O)B、乙酸(CH₃COOH)C、硫酸(H₂SO₄)D、二氧化碳(CO₂)2、下列物质中，不属于有机化合物的是：A.甲烷（CH4）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.乙酸（CH3COOH）3、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在可逆反应中，只要温度相同，化学平衡常数就相同B.化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关C.化学平衡常数K是定值，不会随任何条件的改变而改变D.对于某一可逆反应，K值越大，说明反应进行的程度越大4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A.反应物浓度增加，反应速率一定加快。B.温度升高，任何化学反应的速率都会减慢。C.催化剂可以改变反应的平衡位置，从而提高产物的产量。D.对于气体参与的反应，增大压强（减小体积）通常会增加反应速率。5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应物消耗越少B.反应物浓度越高，化学反应速率一定越快C.温度升高，化学反应速率一定加快D.催化剂的使用会使反应物转化为产物的能量降低，从而降低反应速率6、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、HCl（盐酸）B、NaOH（氢氧化钠）C、KNO3（硝酸钾）D、CH4（甲烷）7、下列哪种物质在水中电离时能产生OH-离子？A.HClB.NaClC.NaOHD.CO28、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和环丙烷C.2-氯丁烷和1-氯丁烷D.苯和甲苯9、下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，可用于通讯、医疗、信息处理等B.陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品C.单质硅是良好的半导体材料，可以制造光电池D.硅在地壳中含量丰富，主要以硅单质形式存在10、下列哪种物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并且在两者中均能产生气体？A.铁粉B.铜粉C.镁条D.碳酸钙11、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键是金属原子通过共价键相互连接形成的D.氢键是一种非极性键12、下列哪种物质与水反应不会释放氢气？A.锌(Zn)B.铜(Cu)C.镁(Mg)D.钙(Ca)13、下列关于同位素的描述，错误的是：A、同位素具有相同的原子序数，但中子数不同。B、同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。C、同位素在元素周期表中的位置相同，但原子质量不同。D、同位素可以发生核反应，产生新的同位素。14、下列关于卤素的说法错误的是：A、卤素原子最外层电子数相同，均为7个。B、卤素单质从上到下颜色逐渐加深。C、卤素单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱。D、卤化氢的稳定性随卤素原子半径增大而增强。15、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2+O2→2H2OB、CuSO4+Fe→FeSO4+CuC、NaOH+HCl→NaCl+H2OD、C+CO2→2CO16、下列关于同分异构体的说法正确的是：A.同分异构体是指分子式相同、结构相同的化合物B.同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物C.同分异构体是指分子式相同、原子排列顺序不同的化合物D.同分异构体是指分子式相同、分子量不同的化合物二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.以下四个实验方案中，哪个方案可以成功制备出氯化铁（FeCl3）？请写出实验步骤并解释实验原理。A.将铁粉与盐酸反应B.将氧化铁与盐酸反应C.将铁粉与氯气反应D.将铁粉与氯化钠溶液反应第二题题目：某有机物A的相对分子质量为72，分子式为C_3H_6O。A在酸性条件下可以发生酯化反应，与金属钠反应时放出氢气。请回答以下问题：（1）推断出有机物A的结构简式。（2）写出有机物A与金属钠反应的化学方程式。（3）若有机物A的另一种可能的结构为C_3H_6O_2，请写出该结构简式，并说明其可能发生的反应类型。第三题化学实验设计与评价【实验目的】1.探究不同金属与稀盐酸反应的剧烈程度。2.通过实验，了解金属活动性顺序。【实验原理】根据金属活动性顺序，金属与酸反应生成盐和氢气。反应越剧烈，金属活动性越强。【实验材料】1.金属片：铁、锌、铜2.稀盐酸3.试管4.试管夹5.秒表6.滴管【实验步骤】1.将铁、锌、铜金属片分别放入三个试管中。2.用滴管向每个试管中滴加少量稀盐酸。3.观察并记录金属与酸反应的剧烈程度，包括气泡产生的速度、金属片的溶解速度等。4.重复实验两次，取平均值。【实验结果】1.铁与稀盐酸反应产生气泡速度较快，金属片溶解速度较慢。2.锌与稀盐酸反应产生气泡速度较快，金属片溶解速度较快。3.铜与稀盐酸反应几乎不产生气泡，金属片几乎不溶解。【问题】1.根据实验结果，判断三种金属的活动性顺序。2.分析实验结果与金属活动性顺序的关系。第四题化学实验中，常用氯水对自来水进行消毒处理。某实验室对氯水消毒效果进行探究，以下为其实验步骤和结果：1.取一定量的自来水，分别编号为A、B、C。2.将氯水逐滴加入A、B、C三份水样中，观察溶液颜色变化。3.分别记录氯水加入量，当溶液颜色变为浅绿色时，停止加入氯水。4.取少量消毒后的水样进行检测，分析氯水消毒效果。请回答以下问题：（1）实验中，氯水加入量对自来水消毒效果有何影响？（2）请简述实验步骤中观察溶液颜色变化的目的。（3）根据实验结果，分析氯水消毒效果与氯水加入量的关系。四川省达州市化学高二上学期期中自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于强电解质？A、氨水(NH₃·H₂O)B、乙酸(CH₃COOH)C、硫酸(H₂SO₄)D、二氧化碳(CO₂)正确答案：C、硫酸(H₂SO₄)解析：强电解质是指在溶液中完全电离成离子的化合物。选项中的氨水和乙酸是弱碱和弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质；二氧化碳溶于水形成碳酸，主要以分子形式存在，也属于非电解质；而硫酸在水中能够完全电离为氢离子和硫酸根离子，因此是强电解质。2、下列物质中，不属于有机化合物的是：A.甲烷（CH4）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.乙酸（CH3COOH）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了二氧化碳、碳酸盐、碳酸、一氧化碳等。氯化钠（NaCl）是无机盐，不含碳元素，因此不属于有机化合物。其他选项A、C、D均含有碳元素，属于有机化合物。3、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在可逆反应中，只要温度相同，化学平衡常数就相同B.化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关C.化学平衡常数K是定值，不会随任何条件的改变而改变D.对于某一可逆反应，K值越大，说明反应进行的程度越大答案：B；D解析：化学平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，对于给定的化学反应，在温度一定时，平衡常数为定值，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，也就是正反应进行的程度越大，反应物转化率越大，反之则越小，但平衡常数只受温度的影响，与浓度变化无关，所以A、C错误，B、D正确；故答案为B；D。4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A.反应物浓度增加，反应速率一定加快。B.温度升高，任何化学反应的速率都会减慢。C.催化剂可以改变反应的平衡位置，从而提高产物的产量。D.对于气体参与的反应，增大压强（减小体积）通常会增加反应速率。答案：D解析：选项A不完全正确。虽然在很多情况下，增加反应物的浓度确实会导致反应速率的提升，这是因为单位体积内的分子数量增多，碰撞机会随之增加。但是，对于某些特定类型的反应，比如零级反应，其速率并不受反应物浓度的影响。选项B是错误的。实际上，温度升高通常会增加分子的平均动能，使得更多的分子达到活化能的要求，从而加快了化学反应速率。选项C也是错误的。催化剂的作用在于提供一个不同的反应路径来降低反应所需的活化能，但不会改变反应的平衡位置或最终产物的理论产量。它仅影响到达平衡状态的速度。选项D是正确的。对于有气体参与的化学反应来说，当其他条件保持不变时，通过减少容器体积来增加系统内部的压力，会使得气体分子之间的距离更近，碰撞频率更高，因此通常会导致反应速率的上升。这符合勒夏特列原理，即如果对处于平衡状态的体系施加某种压力（如改变浓度、温度或压强），则该体系将向能够部分抵消这种变化的方向移动。5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应物消耗越少B.反应物浓度越高，化学反应速率一定越快C.温度升高，化学反应速率一定加快D.催化剂的使用会使反应物转化为产物的能量降低，从而降低反应速率答案：C解析：选项A错误，化学反应速率快慢与反应物消耗量无直接关系；选项B错误，虽然通常情况下反应物浓度越高，反应速率越快，但也受其他因素影响；选项C正确，温度升高会增加分子间的碰撞频率和碰撞能量，从而加快化学反应速率；选项D错误，催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，而不是降低反应物转化为产物的能量。6、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、HCl（盐酸）B、NaOH（氢氧化钠）C、KNO3（硝酸钾）D、CH4（甲烷）答案：D解析：HCl（盐酸）是一种酸，NaOH（氢氧化钠）是一种碱，KNO3（硝酸钾）是一种盐。而CH4（甲烷）是一种有机化合物，不属于酸碱盐的范畴。7、下列哪种物质在水中电离时能产生OH-离子？A.HClB.NaClC.NaOHD.CO2答案：C.NaOH解析：NaOH是一种强碱，在水中能够完全电离，其电离方程式为NaOH→Na++OH-。HCl是一种强酸，电离产生H+离子；NaCl在水中电离产生Na+和Cl-离子；CO2溶于水后主要形成碳酸(H2CO3)，只有少量会进一步电离产生H+和HCO3-离子，因此不会大量产生OH-离子。所以，正确答案是C.NaOH。8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和环丙烷C.2-氯丁烷和1-氯丁烷D.苯和甲苯答案：D解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。选项A中乙醇和二甲醚分子式相同为C2H6O，但结构不同；选项B中丙烯和环丙烷分子式相同为C3H6，但结构不同；选项C中2-氯丁烷和1-氯丁烷分子式相同为C4H9Cl，但结构不同。而选项D中苯和甲苯分子式不同，苯为C6H6，甲苯为C7H8，因此不属于同分异构体。9、下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，可用于通讯、医疗、信息处理等B.陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品C.单质硅是良好的半导体材料，可以制造光电池D.硅在地壳中含量丰富，主要以硅单质形式存在答案：A；C解析：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，可以用于通讯、医疗、信息处理，故A正确；B．水晶主要成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故B错误；C．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造光电池，故C正确；D．硅在地壳中含量丰富，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，故D错误；故选：AC。10、下列哪种物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并且在两者中均能产生气体？A.铁粉B.铜粉C.镁条D.碳酸钙正确答案：C.镁条解析：镁是一种活泼金属，在周期表中属于第二主族元素，具有较强的还原性。它可以与非氧化性的酸（如盐酸）发生置换反应，生成相应的镁盐和氢气；同时它也可以与强碱（如氢氧化钠溶液）反应，生成偏镁酸盐和氢气。而铁虽然可以与盐酸反应放出氢气，但它不会与氢氧化钠溶液反应生成气体；铜则在常温下不易与盐酸或氢氧化钠溶液反应；碳酸钙虽然能与盐酸反应生成二氧化碳气体，但它不会与氢氧化钠溶液反应生成气体。因此，本题的答案是C选项，即镁条。11、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键是金属原子通过共价键相互连接形成的D.氢键是一种非极性键答案：B解析：A选项错误，因为离子键不仅存在于金属元素和非金属元素之间，还可能存在于铵盐等化合物中；B选项正确，因为共价键确实只存在于非金属元素之间；C选项错误，金属键是金属原子通过自由电子相互连接形成的；D选项错误，氢键是一种特殊的极性键，存在于氢原子和氮、氧、氟等电负性较大的原子之间。12、下列哪种物质与水反应不会释放氢气？A.锌(Zn)B.铜(Cu)C.镁(Mg)D.钙(Ca)正确答案：B.铜(Cu)解析：金属与水反应的能力取决于它们在活动性序列中的位置。一般来说，活泼金属如钙(Ca)和镁(Mg)可以与水反应产生氢气和相应的碱。锌(Zn)虽然不如Ca和Mg活泼，但在一定条件下也能与酸或者热水反应产生氢气。然而，铜(Cu)位于金属活动性顺序较后的位置，通常情况下不会与冷水反应放出氢气，除非是在非常强的还原条件下。因此，在给定选项中，铜是不会与水反应释放氢气的金属。13、下列关于同位素的描述，错误的是：A、同位素具有相同的原子序数，但中子数不同。B、同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。C、同位素在元素周期表中的位置相同，但原子质量不同。D、同位素可以发生核反应，产生新的同位素。答案：D解析：同位素是指具有相同原子序数（即质子数）但中子数不同的原子。因此，A、B、C选项都是正确的描述。而同位素本身不会通过核反应产生新的同位素，所以D选项是错误的。核反应通常涉及原子核的变化，如衰变或核裂变等。14、下列关于卤素的说法错误的是：A、卤素原子最外层电子数相同，均为7个。B、卤素单质从上到下颜色逐渐加深。C、卤素单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱。D、卤化氢的稳定性随卤素原子半径增大而增强。答案：D解析：卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)，它们都是周期表中第17族元素，最外层电子数相同，均为7个电子，因此选项A正确。卤素单质的颜色随着原子序数的增加而加深，这与分子的极化率有关，选项B正确。卤素单质与氢气反应的剧烈程度随着原子半径的增大而减弱，这是因为电负性减小，选项C正确。卤化氢(HX，X代表F,Cl,Br,I)的稳定性实际上是随着卤素原子半径的增大而减弱的，因为键长增加导致键能下降，所以选项D是错误的。15、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2+O2→2H2OB、CuSO4+Fe→FeSO4+CuC、NaOH+HCl→NaCl+H2OD、C+CO2→2CO答案：C解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应。选项A中氢气被氧化，氧气被还原；选项B中铜被还原，铁被氧化；选项D中碳被氧化，二氧化碳被还原。而选项C中NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O，没有电子转移，所以不是氧化还原反应。16、下列关于同分异构体的说法正确的是：A.同分异构体是指分子式相同、结构相同的化合物B.同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物C.同分异构体是指分子式相同、原子排列顺序不同的化合物D.同分异构体是指分子式相同、分子量不同的化合物答案：B解析：同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。选项A描述了同一种化合物的不同形式，选项C描述了同分异构体的分子式相同，但原子排列顺序不同，选项D描述了分子量不同，均与同分异构体的定义不符。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.以下四个实验方案中，哪个方案可以成功制备出氯化铁（FeCl3）？请写出实验步骤并解释实验原理。A.将铁粉与盐酸反应B.将氧化铁与盐酸反应C.将铁粉与氯气反应D.将铁粉与氯化钠溶液反应答案：B.将氧化铁与盐酸反应解析：实验步骤：1.准备氧化铁（Fe2O3）固体。2.将氧化铁放入烧杯中，加入适量盐酸（HCl）。3.搅拌均匀，观察反应现象。4.待反应完全后，过滤掉固体杂质。5.收集滤液，即得氯化铁（FeCl3）溶液。实验原理：氧化铁（Fe2O3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化铁（FeCl3）和水（H2O）。反应方程式如下：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O氯气（Cl2）与铁粉（Fe）反应生成氯化铁（FeCl3），但氯化铁的生成过程中伴随大量热量的释放，可能导致铁粉燃烧，因此方案C不合适。方案A中，铁粉与盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl2），而非氯化铁（FeCl3）。方案D中，铁粉与氯化钠溶液不发生反应。因此，方案B是制备氯化铁的正确实验方案。第二题题目：某有机物A的相对分子质量为72，分子式为C_3H_6O。A在酸性条件下可以发生酯化反应，与金属钠反应时放出氢气。请回答以下问题：（1）推断出有机物A的结构简式。（2）写出有机物A与金属钠反应的化学方程式。（3）若有机物A的另一种可能的结构为C_3H_6O_2，请写出该结构简式，并说明其可能发生的反应类型。答案：（1）有机物A的结构简式为CH_3CH_2OH（乙醇）。解析：由于有机物A的相对分子质量为72，分子式为C_3H_6O，可以推断出其分子中碳、氢、氧的个数分别为3、6、1。在酸性条件下可以发生酯化反应，说明含有羟基（-OH）；与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基。因此，A的结构简式为乙醇（CH_3CH_2OH）。（2）有机物A与金属钠反应的化学方程式为：2CH_3CH_2OH+2Na→2CH_3CH_2ONa+H_2↑解析：乙醇中的羟基（-OH）与金属钠反应，生成乙醇钠（CH_3CH_2ONa）和氢气（H_2）。（3）另一种可能的结构简式为CH_3COOH（乙酸）。可能发生的反应类型：羧酸（CH_3COOH）可以发生以下反应类型：酯化反应：与醇反应生成酯；消去反应：在酸性条件下，可以发生消去反应生成烯烃；脱羧反应：在高温或催化剂作用下，可以脱去羧基生成二氧化碳和水；水解反应：酯类化合物可以水解生成羧酸和醇。第三题化学实验设计与评价【实验目的】1.探究不同金属与稀盐酸反应的剧烈程度。2.通过实验，了解金属活动性顺序。【实验原理】根据金属活动性顺序，金属与酸反应生成盐和氢气。反应越剧烈，金属活动性越强。【实验材料】1.金属片：铁、锌、铜2.稀盐酸3.试管4.试管夹5.秒表6.滴管【实验步骤】1.将铁、锌、铜金属片分别放入三个试管中。2.用滴管向每个试管中滴加少量稀盐酸。3.观察并记录金属与酸反应的剧烈程度，包括气泡产生的速