高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点

一、氧化还原相关概念和应用

⑴借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2032-的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

⑵同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

⑷能画出短周期元素周期表的草表，理解“位一构一性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

⑶因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

⑸题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

⑵电荷守恒中的多价态离子处理

七、pH值的计算

⑴遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

⑶酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以0H-计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

⑴能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

⑵理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

⑶遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

⑵能写出各电极的电极反应方程式。

⑶了解常见离子的电化学放电顺序。

⑷能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

⑴盐类能发生水解的原因。

⑵不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

⑷对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

⑸能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、0、S、CKP、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重

⑶有关A1的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系).

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的通氧化性。

⑸物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

⑵熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

⑶熟悉含(一C00H、一OH)、(-C00H,—NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答「'乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和

“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳

相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(D常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般

方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法”在计算题中的暗示和具体计算时的优

势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法

等。

历年高频考点题型

高频考点一：选择题

选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存，元素化合物(碱金

属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子

鉴别等)，阿伏加德罗常数，阿伏加德罗定律及其推论，物质的量的计算，元素的

“位一构一性”关系，同位素的原子结构，常见分子的空间结构，晶体的类型与性

质，外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响，原电池原理，电解原理，官能团的

结构及性质，同分异构体，同系物，氧化还原反应，热化学方程式的书写及正误判

断，盐类水解，pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系，弱电解质的电离平衡及移

动，多步反应关系式的确定，实验方案设计及评价。

高频考点二：推断题

推断题包括无机推断和有机推断。

无机部分包括框图题：突破口［特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、

特殊反应条件、特殊量的关系）；

推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等;方程式的书

写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷

守恒，后质量守恒）。

有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去

氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代燃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；

化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；

化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；

有机合成：信息的使用;框图分析、官能团的改变特别要注意等。

高频考点三：实验题

实验考查在试题中的比重越来越大，稿好实验复习对提高分数有着至关重要的作

用。

实验部分包括试剂的存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；

药品的取用；

温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；

实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2c03

溶液的作用）、苯酚与浓滨水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（0H）2的生成操作

（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）；

气密性检查：①常用方法、②特殊方法；

喷泉实验原理；

尾气吸收的方法：（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；

气体制备；

装置连接顺序：制备一除杂一干燥-一验纯一检验一收集一性质实验一尾气处理；

接口处理：（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；

定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体

法）、误差分析（根据表达式）；

实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以

上）；

失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；

物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常

有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择

适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶

解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；

化学实验方案设计与评价。

怎么才能学好高中化学

1.归纳整理夯实基础。

对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议

同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知

识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟

练到位。

如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2

种碱、4种盐，在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系，紧扣三点，即

考点、重点、热点，编织知识的网络结构，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关

系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化.

2.注重探究、培养能力。

每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试