2024-2025学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第1课时自然界中的硫学案鲁科版必修1

PAGE4-第1课时自然界中的硫[学习目标]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫元素在自然界中的存在。2．了解常见含硫矿物。3．相识硫的物理性质，驾驭硫的化学性质。(重点)授课提示：对应学生用书第54页1．自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于火山口旁边。(2)化合态：存在于多种含硫矿物中。2．自然界中有丰富的含硫元素的物质如H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、CaSO4等。上述物质在“价—类”二维图中的位置如图。3．硫单质的物理性质(2)硫元素的同素异形体①定义：由同一种元素组成的性质不同的单质。②硫元素的同素异形体：正交硫和单斜硫。4．硫单质的化学性质5．硫黄的主要用途制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。■多维思索·自主预习1．用短线连接物质 类别①S②H2SO4 A．③SO2④SO3 B．盐⑤Na2SO4·10H2O⑥石膏 C．非金属单质⑦H2SO3 D．酸答案：①C②D③A④A⑤B⑥B⑦D2．推断正误。(1)斜方硫和单斜硫属于同一种物质。(×)(2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。(√)(3)1mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。(×)(4)某固体呈黄色，则该固体肯定是硫黄。(×)(5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。(×)(6)氧化性：S＞Cl(×)授课提示：对应学生用书第55页要点一自然界中不同价态硫元素之间的转化[问题探究]答案：亚硫酸硫酸FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O[探究应用]1．依次写出硫的氧化物、酸、盐的化学式：(1)＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3；(2)＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4。2．将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的依次排列；H2S、S、H2SO3、SO3。要点二硫的化学性质[问题探究]1．Fe与S反应试验中，只加热混合物一端就能接着反应，这是为什么？答案：该反应是放热反应，反应放出的热量足以维持反应的持续进行。2．铁与硫的生成物中铁是＋2价还是＋3价，如何验证？(生成物不溶于水而溶于稀盐酸)答案：＋2价，验证方法：取固体少量于试管中，加入稀盐酸使固体溶解，再滴加KSCN溶液，假如溶液变红，则证明是＋3价铁；假如无明显现象，接着滴加氯水，溶液变红，则证明是＋2价铁。3．写出Fe与硫、氯气反应的化学方程式，并比较硫、氯气氧化性的强弱，说明理由。答案：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS,2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3，氯气将铁氧化成＋3价，而硫将铁氧化成＋2价，说明氯元素得电子的实力比硫元素强，所以氧化性Cl2>S。4．硫在过量的O2中燃烧时产物是什么？答案：硫在O2中燃烧时只能生成SO2，不能生成SO3。[归纳总结]1．硫与金属反应2Na＋S=Na2S(研磨即反应)；Hg＋S=HgS(应用：用硫粉处理洒落在地面上的汞)；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；S＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，而氯气与变价金属反应生成高价的金属氯化物，说明S的氧化性比Cl2弱(填“强”或“弱”)。试验探究：硫与非金属反应试验试验现象结论硫黄在氧气中猛烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色、有刺激性气味的气体硫与氧气猛烈反应，生成SO22.硫与非金属反应S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2(S表现了还原性)；S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(S表现了氧化性)。[拓展应用]下列化合物不能用相应元素的单质干脆化合生成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧SO3A．②⑤⑦ B．①④⑥⑧C．③④ D．④⑥⑧答案：B学科素养培育(十四)——科学精神授课提示：对应学生用书第56页[培育方向]具有严谨求实的科学看法，具有探究未知、崇尚真理的意识。[素养特训]已知铁和硫的反应为S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下试验(部分试验过程)：eq\x(Fe、S混合粉末A)eq\o(→,\s\up7(惰性环境中),\s\do5(操作①))eq\x(黑色固体B)eq\o(→,\s\up7(加入热的KOH溶液并过滤),\s\do5(操作②))eq\x(滤渣C)eq\o(→,\s\up7(加入煮沸过的稀硫酸),\s\do5(操作③))eq\x(溶液D)已知3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，请回答下列问题。(1)混合粉末A中硫粉需过量的缘由是_________________________________。(2)操作②的作用是_____________________________________。(3)操作③中稀硫酸煮沸的目的是________________________________________。(4)为检测产物中铁的价态，对溶液D的试验操作是________________________________________________________________________。解析：铁和硫反应生成FeS，要检测产物中铁的化合价，必需解除Fe和Fe3＋的干扰。(1)硫粉过量的目的是保证Fe全部反应。(2)加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。(3)氧气能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以解除其中所含氧气。答案：(1)