2高一年级化学学科试题(新力量)

绝密★考试结束前2023学年第二学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科试题命题：宜山高中金乡卫城考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于烃的是A．CH4B．CH3OHC．CH3COOHD．C6H12O62.按物质的组成分，SO2属于A.酸B.非金属氧化物C.金属氧化物D.单质3．下列关于含硫化合物的化学式不正确的是A．胆矾:FeSO4·7H2O B．石膏:CaSO4·2H2OC．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石:BaSO44．下列化学用语不正确的是A．硫离子的结构示意图： B．乙酸的结构简式：CH3COOHC．分子的空间填充模型： D．乙烷分子的分子式：C2H65．下列说法不正确的是A.14C和14N互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．C2H6和C3H8互为同系物D．葡萄糖和果糖互为同分异构体6.下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.NaHCO3与盐酸反应C.C和H2O(g)反应生成CO和H2D.钠与水反应光照7．下列属于取代反应的是光照A．CH3CH3+Cl2ClCH2CH3+HClB．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化剂△C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br催化剂△D．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH8．下列说法正确的是A．SiO2可用来生产半导体材料B．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的C．SiC硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂9.反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A.v(NH3)=0.4mol·L1·s1B.v(O2)=0.6mol·L1·s1C.v(NO)=0.8mol·L1·min1D.v(H2O)=0.9mol·L1·s110．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是A．锌作电池的负极，铜作正极B．电子从锌片流向铜片C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转11.下列过程属于物理变化的是A.石油的裂化B.煤的干馏C.煤的气化D.石油的分馏12.下列说法不正确的是A.石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂B.非处方药的包装上印有“OTC”标识C.绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”D.加碘食盐中加是碘酸钾13.下列物质的水溶液具有酸性的是乙醇B．乙酸C．蔗糖D.纯碱14.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ.试管内液面上升ⅲ.试管壁出现油状液滴下列说法不正确的是A．饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解B．出现油状液滴，说明CH4全部转化为CCl4C．产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关D．若用铝箔套住装满CH4和Cl2的试管，一段时间后没有明显变化15.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是序号不纯物除杂试剂ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液B乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液CCl2(HCl)饱和NaHCO3溶液DFeCl2(FeCl3)铜片A.AB．BC．CD．D17.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应。下列说法不正确的是A.若t3=4min，则0~t3时间内CO的平均反应速率为B.充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大C.时，，反应未达到平衡状态D.后，混合气体的平均分子量为35.118．下列化学用语书写正确的是A．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2OD．氯化铁与铜反应的离子方程式：19．下列“推理”结果正确的是A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2C．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极D．乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故作任何醇都能在Cu的催化下氧化成醛20.关于有机物丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)的说法不正确的是A.含有2种官能团B.可发生加聚反应C.可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为2NAC．常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NAD．0.1mol·L1的CH3COOH溶液中含有的c(CH3COO)为0.1mol/L22.下列实验方法或操作合理的是A.定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水B.铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止C.去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上D.铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红NH3→NH3→N2→NO→NO2→HNO3②③=4\*GB3④①下列说法正确的是A.①的转化属于置换反应B.NO是一种红棕色的有毒气体C.③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NOD.浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO224.由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是ASiO2属于酸性氧化物B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为25.“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是

A.“氧化”过程中Cl2使Br—转化为Br2

B.“吹出"过程中利用了Br2的挥发性

C.“吸收"过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO3

D.“蒸馏”的目的是得到液溴非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．（8分）回答下列问题：(1)写出乙炔的结构简式：▲。(2)氨气的电子式▲。(3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是▲。(4)向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是▲。27.（8分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下：

请回答：(1)黄铁矿主要成分的化学式是▲。

(2)SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有▲性。

(3)步骤Ⅲ的化学方程式是▲。

(4)下列说法正确的是▲。

A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率

B.SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效。

C.步骤Ⅲ中选用的吸收剂是水

D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应

28.（8分）已知常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。在一定条件下能发生如图的转化关系。请回答：（1）有机物的结构简式▲。（2）的官能团名称▲。（3）写出有机物B与D反应生成E的化学方程式▲。。（4）下列说法不正确的是▲。A.有机物的分子式为C4H8O2B.Na2CO3溶液滴入D溶液会有冒气泡现象C.在制备时，浓硫酸只起到催化剂的作用D.E是一种密度比水大的有芳香味的不溶于水的液体29．（10分）在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)该反应的化学方程式为▲。(2)如果升高温度，则▲(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为▲mol/(L·min)。(4)t2时，N的转化率是▲。(5)下列能说明该反应已达到平衡状态的是▲(填字母)。A.混合气体密度不再改变B.容器内压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.正反应速率与逆反应速率相等，且都为030．（10分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。图1装置中生成NH3的化学方程式为▲。有同学认为图2需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是▲。(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是▲(填字母)。(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为▲