河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册（第五、六章）、选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为10的氧原子： B.HCl的形成过程：C.在水溶液中的电离方程式：D.反应：，不属于化学变化3.下列有关说法中错误的是A.硝酸钾属于盐，是复合肥料 B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 D.用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念4.下列指定条件下物质间的转化能实现的是A. B.C. D.5.下列关于和性质的说法正确的是A.均为酸性氧化物 B.均可与溶液反应C.均具有氧化性和还原性 D.均可通过两种单质化合生成阅读下列材料，完成题。氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子。在强碱条件下能被NaClO氧化生成，肼的燃烧热为。可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。6.下列关于的相关实验能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的验证易溶于水且溶液呈碱性制取并收集干燥的尾气吸收7.下列相关说法正确的是A.液氨与氨水均属于电解质 B.金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同C.与HCl气体反应生成也属于氮的固定D.制备时，应先向饱和NaCl溶液中通入8.下列反应原理或方程式错误的是A.与NaClO反应制备B.（1）燃烧的热化学方程式：C.与反应制备D.通入溶液中：9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A铜丝插入浓硝酸中制备NOB向FeS固体中滴加浓硫酸制备C将通入水溶液中验证的还原性D向蔗糖中加入浓硫酸验证浓硫酸的脱水性10.已知反应（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中含数为 B.中含质子数为C.中含极性共价键的数目为 D.每生成2.24L（标准状况下）转移电子数为11.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A.微粒观：是由碳原子和氧分子构成的B.转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液C.守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸（足量）充分反应后所得的溶液质量为11.2gD.结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同12.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是A.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B.最简单氢化物的热稳定性：C.是一种新型陶瓷材料 D.自然界中不存在的单质13.一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）制备超细铜粉的流程如下：下列说法中错误的是A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为C.“沉铜”发生的反应为复分解反应D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：14.工业上处理含的废气，同时制得晶体（溶解度随着温度的升高而增大）的过程如下：含的废气、空气反应炉溶液吸收溶液一系列操作晶体。已知：。下列说法正确的是A.“一系列操作”是蒸发结晶、洗涤、㤨干 B.反应过程中发生多个氧化还原反应C.反应过程证明了的酸性比强D.每制取，理论上消耗22.4L（标准状况）15.某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是时间段/min产物Y的平均生成速率0.200.150.10A.1min时，Y的浓度为 B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数C.5min时，M的物质的量为1.4mol D.6min时，加入0.20molM，此时二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：（1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表：化学键断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量413615436348则______。（2）已知：；。若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为______kJ（用含有和的代数式表示）。（3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为______（4）已知某反应器中发生如下反应：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.若，则反应ⅳ热化学方程式为______。（5）酸性锌锰干电池（电池总反应为）和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示：①酸性锌锰干电池工作时，向______（填“正极”或“负极”）移动。②碱性锌锰干电池负极电极反应式为______。③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：______。17.（14分）氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题：（1）与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为______。（2）的电子式为______，的结构式为______。（3）可以将含硫废水中硫元素氧化。向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得的去除率、S（单质）的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。①写出与反应生成S的离子方程式：______。②当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是______。（4）一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和发生如下反应：。①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是______（填字母）。a. b.体系压强不再改变 c.混合气体密度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变②若起始时向容器中加入时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时的转化率为______，内用CO表示的速率______。18.（14分）亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为；②。回答下列问题：（1）盛放铜片的仪器名称是______。（2）䧇置A中反应的化学方程式为______。（3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为______。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中______（填“=”“>”或“<”）。（4）装置D的作用是______。（5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a.稀盐酸b.的KI溶液c.的溶液d.的酸性溶液实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入______（填具体试剂，下同）并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加______，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为，则的纯度为______。19.（14分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在]中回收的工艺流程如下：已知：①；②。回答下列问题：（1）的名称是______。（2）“沉砷”过程中的作用是________________________。（3）浸渣的主要成分是______（填化学式）。（4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：______________________________，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是______。（5）写出“还原”时反应的化学方程式：______________________________。（6）是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为________________________________________________。（7）用去除酸性废水中的机理如下（“HS”为自由基，“”表示孤电子），方框中X的化学式为____________。

高三化学参考答案、提示及评分细则1.B 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，A项正确；维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B项错误；铁合金中含碳量越小，韧性越大，C项正确；陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D项正确。2.D 中子数为10的氧原子：项错误；HCl是共价化合物，B项错误；在水溶液中可以完全电离成和，C项错误；核反应不是化学变化，D项正确。3.D 铜和浓硫酸反应制取时有污染空气的生成，不符合绿色化学理念，D项错误；三项均正确。4.B HClO光照下生成和HCl，A项错误；催化氧化生成项错误；不与HCl反应，D项错误。5.C 不是酸性氧化物，A项错误；与不反应，B项错误；和均具有氧化性和还原性，C项正确；与反应生成项错误。6.A 易溶解于水，且水溶液呈碱性，A项能达到实验目的；制取应该用与，B项不能达到实验目的；潮湿与反应，C项不能达到实验目的；直接通入浓硫酸中，达不到防倒吸的目的，D项不能达到实验目的。7.D 液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A项错误；金属Na溶解于液氨，Na失去了电子，NaCl溶于水无电子转移，B项错误；氮的固定是单质转化为化合物，C项错误；溶解度大，故应先通入，D项正确。8.D 的酸性与醋酸相当，强于碳酸，D项错误；A、B、C三项均正确。9.D 将铜丝插入浓硝酸中开始会产生，不能达到实验目的，A项不符合题意；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢气体，因为会被浓硫酸氧化，B项不符合题意；通入水溶液中，表现氧化性，C项不符合题意；蔗糖中加入浓，蔗糖炭化说明浓具有脱水性，D项符合题意。10.B 无体积，无法计算，A项错误；为0.1mol，含质子数为，B项正确；中含极性共价键的数目为，C项错误；每生成标准状况下转移电子数为，D项错误。11.B 分子是由C原子和O原子构成的，A项错误；溶解度随温度的升高而降低，升高温度，不饱和溶液会变为饱和溶液，B项正确；Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于11.2g，C项错误；和化学性质不同，D项错误。12.D 由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，则X为为+2价，原子序数最小，Y为为+4价，原子半径大于Y，则为为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为价，则P为S，Q为价，则Q为。由分析可知，X为为强碱，A项正确；非金属性：，故最简单氢化物热稳定性：项正确；是一种新型陶瓷材料，C项正确；自然界中存在硫单质，如火山口处，D项错误。13.C 废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，A项正确；是弱碱，在离子方程式中不能拆，B项正确；滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C项错误；转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：，D项正确。14.B 从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A项错误；含的废气在反应过程中发生的反应可能有与生成与生成S或与生成与、生成，B项正确；与生成不是强酸制弱酸的复分解反应，不能证明的酸性比强，C项错误；由关系式：可知，制取，理论上消耗的体积为44.8L（标准状况），D项错误。15.C 反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则内Y的平均生成速率大于内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于，A项错误；反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1：2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为，B项错误；由表中数据知4min时生成Y时生成Y也是0.6mol，则说明4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6mol，则M的转化量为0.6mol，初始M的物质的量为2.0mol，剩余M的物质的量为1.4mol，C项正确；M为固体，加入M，反应速率不变，，D项错误。16.（1）+123（2分）（2）或等表达形式正确即可（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①正极（1分）②（2分）③（2分）17.（1）（2分）（2）（各1分）（3）①（2分） ②硫元素被氧化成更高价态的或（2分）（4）①cd（2分） ②；（各2分）18