共价键、分子间作用力 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3.2共价键、分子间作用力过关练选择题只有1个选项符合题意1.下列物质含有非极性共价键的是()A.NaOH B.Cl2C.H2S D.KCl2.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()A.Na2O2Na2O B.KClONaOHC.Br2HBr D.HFH2O3.下列有关化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D.只含共价键的物质一定是共价化合物4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将CO2通入水中 B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中 D.过氧化钠溶于水5.下列关于电子式的相关描述正确的是()A.CS2的电子式：B.N2的电子式：N⋮⋮NC.Na2O2的电子式：D.用电子式表示H2S的形成过程：6.下列表示电子式的形成过程正确的是()7.X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是()ABCDHClH2OCO2CH4直线形直线形直线形平面正方形8.下列各组物质中，含有的化学键类型完全相同的是()A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr9.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键10.汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(1)下列判断正确的是________(填字母)。A.道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关B.NH4NO3中只含有极性共价键C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3=NaN3＋3NaOH＋NH3↑。①写出NaNH2的电子式：________。②NaOH固体中含有的化学键类型有________。B级素养培优练11.水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B.该反应的化学方程式是CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))CO2＋H2C.H2O和CO2分子中均含有共价键D.该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物12.“84”消毒液(有效成分是NaClO)使用方便的消毒剂，可以有效杀灭病毒。工业上，制备“84”消毒液的原理为NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NaClO＋H2↑。下列说法不正确的是()A.NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性B.NaClO的电子式为Na+[︰O····︰Cl··C.该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClOD.上述反应过程中只有离子键、非极性共价键的断裂和形成13.化合物M(结构式如图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是()A.简单离子的半径：Y>Z>WB.简单氢化物的沸点：X>YC.化合物M中X的化合价均为－2D.ZW可与H2O反应生成W的单质14.下面是同学们熟悉的物质：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是______________；不存在化学键的是____________；电解质有________；非电解质有________(填编号)。(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是________，写出其电离方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________，破坏的化学键是________。(4)写出⑥的电子式：________；②与足量NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)⑩的化合物类型是________化合物(填“共价”或“离子”)，写出其电子式________。15.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中的化学键类型是________，电子式是________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。①D的离子结构示意图是________。②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e－稳定结构，化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________。参考答案1.B[A项,NaOH中含有离子键和极性键,不符合题意;B项,Cl2只含有非极性键,符合题意;C项,H2S只含极性键,不符合题意;D项,KCl只含离子键,不符合题意。]2.B[Na2O2、Na2O都属于离子化合物,但氧化钠只有离子键,A不符合题意;次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物,均含有离子键和共价键,B符合题意;溴和溴化氢均只含有共价键,溴是单质,HBr是共价化合物,C不符合题意;HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物,D不符合题意。]3.A[A项,由离子键形成的化合物是离子化合物;B项,稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键;C项,由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键;D项,只含共价键的物质还可以是非金属单质,如氧气、金刚石等。]4.D[既有离子键被破坏又有共价键被破坏,说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。A项,二氧化碳溶于水,部分与水反应生成H2CO3,只有共价键被破坏和生成;B项,烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液,氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子,只有离子键被破坏;C项,HCl通入水中得到盐酸,氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子,只有共价键被破坏;D项,过氧化钠中含有离子键和共价键,与水反应生成氢氧化钠和氧气,既有离子键被破坏又有共价键被破坏。]5.D[二硫化碳是共价化合物,C原子最外层4个电子,S原子最外层6个电子,所以二硫化碳的电子式为S····︰︰C︰︰S····,故A错误;氮气中N原子之间以三键结合,电子式为︰N︙︙N︰,故B错误;Na2O2是离子化合物,由Na+和O22-构成,O22-中O原子间共用一对电子,其电子式为Na+[︰O····︰O6.D[A项,电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示,故应为H×+·Cl····︰H×·Cl····︰;B项,应为;C项,Mg原子的电子式电子应分布在Mg原子两侧,F-电子式不能并列书写,7.C[A项,HCl由2个原子构成,为直线型分子,但是原子大小不同,错误;B项,水是V形分子,错误;C项,CO2是直线形分子,正确;D项,CH4的空间构型为正四面体,错误。]8.C[NaI是离子化合物,存在的化学键是离子键,HI是共价化合物,只存在共价键,化学键类型不相同,故A错误;NaF和KOH均是离子化合物,存在离子键,KOH中还存在共价键,化学键类型不全相同,故B错误;CO2和HCl都是共价化合物,存在的化学键都是极性共价键,故C正确;F2是共价化合物,存在的化学键是共价键,NaBr是离子化合物,只存在离子键,化学键类型不同,故D错误。]9.D[固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化,属于物理变化,破坏了范德华力,氯气→氯原子破坏了共价键,所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中,被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。]10.(1)CD(2)①Na+[H︰N····︰H]-解析(1)道路起雾,空气中的水蒸气凝结为水分子,没有化学键的断裂,故A错误;NH4NO3中含有离子键和极性共价键,故B错误;NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应,一定有化学键断裂和生成,故C正确;含离子键的一定为离子化合物,则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物,故D正确。(2)①NaNH2是由Na+和NH2-构成的Na+[H︰N····︰H]-。②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键11.D[A项,由图知,过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂;B项,由图知,反应物为CO、H2O,生成物为CO2和H2,则反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2;C项,H2O分子中为氢氧键、CO2分子中为碳氧双键,均为共价键;D项,由图知,CO分子内的化学键没有断裂形成原子。]12.D[NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,A正确;NaClO的电子式为Na+[︰O····︰Cl····︰]-,B正确;根据化学方程式可知,Cl的化合价从-1价升高为+1价,每转移2mol电子生成74.5g的NaClO,故该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO,C正确;NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键,水分子中含有极性共价键,NaClO中含有离子键和极性共价键,H2中存在非极性共价键,故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂,13.C[已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键,X与Y同主族可知,X为O、Y为S;Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同,Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子,Z为第ⅠA族元素,为K;W与Z同主族,W为H。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,简单离子的半径:Y>Z>W,A正确;水分子可以形成分子间氢键,导致水的沸点高于硫化氢,B正确;由图可知,化合物M中存在过氧根,故O的化合价存在-1价,C错误;KH为金属氢化物,可与水反应生成氢气,D正确。]14.(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧③④⑤⑥⑦⑨⑩②(2)离子键NaHSO4(熔融)Na++HSO4(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2离子键和共价键(4)[H︰N··H··H︰H]+[︰Cl····︰]-CO2+2OH-(5)离子Na+[︰O····︰解析(1)各物质的化学键所属类别①O2中O原子之间只存在非极性共价键,属于单质;②干冰为二氧化碳,原子之间只存在共价键,属于非电解质;③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键,属于离子化合物,属于电解质;④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键,属于共价化合物,属于电解质;⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键,属于离子化合物,属于电解质;⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键,属于离子化合物,属于电解质;⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键,属于离子化合物,属于电解质;⑧Ne中不存在化学键,属于稀有气体;⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键,属于离子化合物,属于电解质;⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键,属于离子化合物,属于电解质;综上所述,只含有共价键的是①②④;只含有离子键的是③;既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩;不存在化学键的是⑧;电解质有③④⑤⑥⑦⑨⑩;非电解质有②;(2)NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子,破坏了离子键,其电离方程式NaHSO4(熔融)N