物质的转化 导学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

页（共4页）高一化学必修1导学案班级姓名第一章第一节物质的分类及转化（第3课时）物质的转化（编号03）【学习目标】1.回顾酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。结合教材中的“思考与讨论”等，进一步理解物质分类法的应用，深入研究物质的制取方法。2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化，理解化工生成过程中条件的选择原则。【学习重点】应用分类法建立各类物质的转化关系模型。【学习难点】各类物质间的转化关系。【预习导学】[温故知新]初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？根据反应物和生成物的类别(单质或化合物)及数目(一种或几种)从形式上将化学反应分类。反应类型（名称及表达通式）实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB注意：四种基本反应类型的分类方法是从形式上划分的，它不能较深入地反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。如：CO+CuOCu+CO2不属于任何一种基本反应类型。[自我检测]从Zn、BaC12、NaOH、KClO3、CuC12、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中,选出适当的物质,按下列类型写出化学方程式：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应。①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应：SO2和CO2同为酸性氧化物，根据CO2的性质，可预测SO2具有的性质，并写出下列化学方程式：①与水反应：，②与碱性氧化物反应：，③与碱反应：。将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是。【引领悟识】一．酸、碱、盐的性质1.酸的性质酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。酸的主要化学性质生成物类别反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应酸与碱反应酸与碱性氧化物反应酸与某些盐反应酸的主要化学性质中，涉及哪些基本反应类型？微观解释：酸在水溶液中解离出：H+（体现酸的通性）+酸根离子（体现酸的特性）2.碱的性质碱的主要化学性质生成物类别反应实例(化学方程式)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl难溶性碱的不稳定性：难溶性碱受热易分解，生成碱性氧化物和水。(强碱稳定，受热难分解)如：Cu(OH)2；2Fe(OH)3。微观解释：碱在水溶液中解离出：OH—（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子(体现碱的特性)3.盐的性质盐的主要化学性质生成物类别反应实例(写化学方程式)盐与较活泼金属反应盐与酸反应盐与碱反应盐与某些盐反应微观解释：盐在水溶液中解离出：酸根离子+金属离子或铵根离子[关联知识](1)酸性氧化物的主要化性(2)碱性氧化物的主要化性酸性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋水―→酸（部分）,＋碱―→盐＋水,＋碱性氧化物―→盐))碱性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋水―→碱（部分）,＋酸―→盐＋水,＋酸性氧化物―→盐))训练1.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应二．物质的转化通过化学变化可以实现物质之间的转化，考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据是守恒，即化学变化过程中不会发现改变。这是化学的基本观念之一。1．探究物质转化的规律思考与交流：写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。①④②⑤③⑥请用物质的类别总结出相关反应规律：[归纳总结]从物质类别的角度，下图表示酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化关系。思考与交流：根据上图中各类物质的转化关系，思考转化过程中要注意哪些问题？①应用物质的通性时，也要注意特殊性。如金属＋酸→盐＋氢气，不活泼金属铜与盐酸就不反应。酸通常指，硝酸与浓硫酸参与反应不产生氢气。②金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，且该活泼金属不与水反应。③溶液呢？)训练2.写出下列物质之间转化的化学方程式。训练3.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（）A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱物质转化的应用思考与交流：根据物质间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。如制备某种酸、碱或盐时可采取哪些方法？①酸的制备：；②碱的制备：；③盐的制备：。思考与交流：以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。可能的制备途径：①氧化物与水反应；②盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应；③电解饱和食盐水的方法。工业上物质的制备方法选择因素：。训练4.已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是（）A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2【反馈练习】1．物质之间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质之间的转化不能一步实现的是()A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→CaOC.KCl→KNO3 D.MgO→Mg(OH)22．下列四组物质中,任意两种物质之间均能发生反应的是()A.HCl、AgNO3、NaClB.NaOH、MgSO4、BaCl2C.HCl、Ca(OH)2、Na2CO3D.Fe、Na2CO3、H2SO47.A~E是初中化学常见的物质盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应,“”表示两种物质间的转化关系)。(1)A、C的化学式分别为

、

。

(2)D在生活和生产中的一种用途是

。

(3)ED反应的化学方程式为

。

(4)B与D反应的化学方程式为

。

8.在生产、生活中,我们会遇到各种各样的化