高考化学3年高考2年模拟专题08原子结构与化学键含解析

专题08原子结构与化学键

考纲解读三年高考分析

⑴了解元素、核素和同位素的含义。

原子结构、化学键是高考必考内容。

⑵了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、

中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

⑶了解原子核外电子排布规律。

⑷了解化学键的定义。

⑸了解离子键、共价键的形成。

舜高考

1.[2019新课标I]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z

核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

Lzz.

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

1）.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依

次增强，则非金属性的强弱顺序为C1>S>P,故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，

磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为T价，满足8电子稳定结构，故D错误。

2.[2019新课标IH]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族，Y最

外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

I).Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

【答案】B

【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个,

则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z,则Y只能是第三周

期的Mg,因此X与Z的最外层电子数是(10—2)/2=4,则X是C,Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶

体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳兀素的非金属

性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确：C、C

与Si形成的是共价化合物SiC,C错误；

【)、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误。

3.[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的

最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

【答案】B

【解析】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，0位于第二周期，其他元素位于第

三周期，因此0的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)

>r(Si)>r(S)>r(0),故A错误；B.X为0元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物,

故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si,所以S的最高价氧化物对应水化物的

酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为0元素，因为0的非金属性强于S,所以0的气态氢化物

的热稳定性强于S的，故D错误。

4.[2018新课标H卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺

激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同•下列叙述正确

的是

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】MX、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气

体，W是N,X是0；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电

子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是C1,结合元素周期律和物质的性质解答。根据以

上分析可知W、X、Y和Z分别是N、0、Na、CL则A.氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两

种以上的二元化合物，例如NO、NO?、Na。Na202,CLO-,CIO2等，A正确；B.过氧化钠中含有离子键和

共价键，B错误；C.N、0、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电

子微粒，C错误；D.亚硝酸为弱酸，D错误。

5.[2018新课标I卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数

之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氨化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

[).W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。甲与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,

其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca或K,W与Y同族，则Y是C1。肌X、Z的最外层

电子数之和为10，则X是Na或Mg,据此解答。根据以上分析可知叭X、Y、Z分别是F、Na、ChCa或F、

Mg、Cl、K。则A、金属钠和镁常温常压下都是固态，A错误；B、KH、CaHz中含有离子键，属于离子化合物,

B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钾、氯化钙，其水溶液显中性，C错误；

D、F是最活泼的非金属，没有正价，C1元素的最高价是+7价，D错误。

6.[2017江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是

地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

1).X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】I)

【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为0元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；

X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是II元素。A.原子半径N>0,A错误；B.W的最高价的氧化物

的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C.氮气的氧化性比氧气弱，C错误；I).H、N、0可以组成HNO：等

共价化合物，也可以组成NHjNOs等离子化合物，D正确。

7.[2017新课标I]短周期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的

原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有

黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

【解析】氨可作制冷剂，所以用是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀

盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A.非金属性。强

于N,所以X的筒单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B.Na、0的简单离子都具有与负原子相同的电子

层结构，均是10电子微粒，B正确；C.硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红，C错

误；D.S、。属于VIA,S、Na属于第三周期，D正确。

8.[2017新课标H]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外

层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱1).d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【解析】a、b、c、d分别为0、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子

半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>0,故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或

Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱,

故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。

9.[2017新课标II口短周期元素MX、Y和1Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电

子数之和为21。下列关系正确的是

WX

YZ

A.氢化物沸点：W<ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y冲

C.化合物熔点：Y2X3CZ3D.简单离子的半径：Y〈X

【答案】I)

【解析】设W原子的最外层电子数为X,由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=广/1+了~2+产2=21,

解得产5,则W为N元素、X为0元素、Y为A1元素、Z为C1元素。A.NH：,分子间有氢键，其沸点比HC1

高，故A错误；B.A1SH）：,显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNOa、HM）2均显酸性，故B错误；C.Al20.3

是离子晶体，高熔点，而AlCh是分子晶体，熔点低，故C错误：D.A产和炉离子结构相同，核电荷数大，

离子半径小，故D正确。

2年模拟

1.（安徽省黄山市2019届高三毕业班第二次质量检测）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中

只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在

X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断箱误的是

A.W的单质可做半导体材料

B.Z可能位于元素周期表第三周期HA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素原子序数依次增加，X元素原子的L层电子是K层的两倍为C：X、

W为同•主族元素，则山为Si：Z在短周期元素中为金属元素，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中

能发生反应生成化合物乙和X的单质，则Y为0,Z为Mg,甲为CO”乙为MgO。A、Si的单质可做半导体

材料，故选项A正确；B、Mg位于元素周期表第三周期IIA族，故选项B正确：C、同周期元素原子从左到

右半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最

小，故选项C正确；D、工业匕通过电解化合物MgCk来制取Mg,不是MgO,MgO熔点高，故选项D错误。

2.（天津市新华中学2019届高三下学期第八次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原

子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成"丫、型离子化合物，Z与

T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是（）

Z

SRT

*XY

,航一一点

A.简单离子半径：T>Z〉Y

B.ZW、ZzL所含有的化学键类型相同

C.由于XzY的沸点高于X/T,可推出X?Y的稳定性强于XzT

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

【答案】D

【解析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数

关系可知R应为C元素；Y与Z能形成%丫、Z2%型离子化合物，应为Na#、NaA,则Y为0元素，Z为Na

元素：Z与T形成的Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径

最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解

答该题。根据上述推断可知：X是H元素；Y是0元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S。核外

有3个电子层，0'、Na'核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；B.LN、Z2Y2表示的是\aQ、

NaA,NaQ只含离子键，Na。含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B错误；C.0、S

是同一主族的元素，由于也0分子之间存在氢键，而乩S分子之间只存在范德华力，氢键的存在使［区的沸

点比H£高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；D.ZXT表

示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS水解，消耗水电离产生的H'结合形成H8,使水的电离平

衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(0H)增大，最终达到平衡时，溶液中c(0H)>c(H),溶液显碱性,

D正确。

3.(天津市红桥区2019届高三下学期二轮模拟)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有

四种不同主族短周期元素X、Y、Z、IV的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、

W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：Z<W

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

【答案】C

【解析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,

则Z位于IA族，W位于VIIA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为HQ、CO”

若为HQ,H位于IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为C0”则X为C、Y为

0元素；Z、W的原子序数大于0元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。根据分析

可知：X为C元素，Y为0元素，Z为Na,W为Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,

故A错误；B.0、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错

误；C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；D.除了氯气，臭

氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

4.(天津市十二校2019届高三下学期第二次模拟考试)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,

A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.Imol・LTD溶液

的pH为13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是

-1D

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.0.ImolB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、I)、F都是由其中的两种或三种元

素组成的化合物，0.Imol•L'D溶液的pH为13(25°C),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；

E是由Z元素形成的单质，根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为

过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为0元素、W为Na元素，据此分析解

答。由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为0,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,

E为氧气，F为碳酸钠。A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，陌曲晶体中阴、阳离子

2

个数比为1：2,故A正确；B.等体积等浓度的F(Na£Oj溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解，C03

+ILO=±=IICO-+OI【~、IIC0"+IL0「，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B

正确；C.B为Na。，C为CO”A为HQ,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，

0.ImolB与足量A或C完全反应转移电子0.1N,、，故C正确；D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金

属性C<0,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与氢键无关，故D错误。

5.(辽宁省兴城市2019届高三第九次模拟考试)如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是

)

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

I）.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

【答案】A

【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为0元素，结合元素周期律分析

判断。周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为0元素。A.一般而言，电子层数越多,

半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,故A正确；B.元素的

非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X<Y<Z,故B错误；C.N的氨化物不只有一利I可以

是氨气、联氨等氯化物，故C错误；D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误。

6.（山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为

同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素

中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于

伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.Imol•L丙溶液的pH=13,下列说法错误的是

A.X和Y、巾均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X〉W

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的

稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸

中发生钝化；X和W为同主族元素，则X为0元素；甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲

为压。2；常温下0.加。1丙溶液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧

化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙->丙+W'

的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为Na-S。A.根据上述分析X、Y、W分别为0、Na、S元素。X和

Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，

故A正确；B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧

化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，故B错误；C.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、

Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最

大，离子半径最小，故C正确；D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物

越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,故D正确。

7.（黑龙江省大庆第一中学2019届高三第四次模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子

数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W'、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ：:是非电解质

I）.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

【答案】A

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为

CH.f,则W为C元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是C1,因原子序数依次增大，则X为F

元素；W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为

C1元素，据此分析解答。根据上述分析可知，■为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为C1元素。A.常

温下,X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2Hq=4HF+Oz、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸,故A正确;

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；C.Y与Z的化合物YZ：,为A1CL,氯化铝溶于水能够导电，

属于电解质，故C错误；D.W的氧化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误。

8.（甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol•m溶液的pH=13,组成n的两种

离子的电子层数相差1。P、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示•下列说法正确

的是（）

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

【答案】D

【解析】0.Imol•L/'m溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差

1.根据图示可知，n为NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、也和Ck,p、q为其中两种元素形成的单质，则P、

q为此和C1”结合短周期主族元素X、Y、Z、"的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为0元素、Z为

Na元素、W为C1元素，据此答题。由分析可知：X为H元素、Y为0元素、Z为Na元素、W为C1元素。A.

电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小,

所以原子半径：X<Y<W<Z,故A错误；B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数

均为1,属于同一主族，故B错误；C.Y、W形成的氢化物分别为H?0和HC1,因为水分子中含有氢键，含有

氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的沸点：Y>W,故C错误；D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,

NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

11.（福建省厦门市2019届高中毕业班5月第二次质量检查）主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增加，

且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生

成的气体可使酸性高铳酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

【答案】A

【解析】主族元素以X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,中与Z形成的离子化合物可与水反应,

其生成的气体可使酸性高钵酸钾溶液褪色，则气体为烯烧或焕烧，W为C、Z为Ca时，生成乙焕符合；W、X、

Z最外层电子数之和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,

以此来解答。由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，

A正确：B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；D.Si

单质是常见的半导体材料，D错误。

12.（辽宁省沈阳市东北育才中学（科学高中部）2019届高三最后一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的

短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元

化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂"，化合物N是具有

漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

4”射包

H3

A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

【答案】C

【解析】乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为HQ”乙和丁组成的元素相同，则丁为L0,化合物N是具有漂

白性的气体(常温下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，II。分解成5和也0,即M为6,甲在酸中生

成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H£,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X

为H,Y为0,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W

不符合要求；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半

径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(0),故A错误;B、S0?能使滨水褪色，发生SOp+Bm+lbONlBr+IbSO”利用

SO2的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应，故B错误；C、含S元素的盐溶液，如果是NaAO”溶液

显中性，如果是NaHSO”溶液显酸性，如果是NazSOs,溶液显碱性，故C正确；D、形成化合物分别是NaH、

Na，0/Na202sNa2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答案选C。

13.(辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三下学期第八次模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次

增大。W的单质与压在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等

于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()

A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

【答案】B

【解析】短周期元素队X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与比在暗处能化合并发生爆炸，则W为F

元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最

外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W

和Z原子的最外层电子数相同，则Z为C1元素：A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是

分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W

为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X

<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与0形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、

Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢

氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

14.（山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试）主族元素X、Y、Z、N的原子序数依次增大，且均不

大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z

的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.”风中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

【答案】B

【解析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质

与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为0,结合原子序数可知Z、W位于

第三周期，X,Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外

层电子数为n,则6+7+n=3m,只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

由上述分析可知，X为0、Y为F、Z为P、W'为Ca,A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的

离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>02>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WXz为CaO”

含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H20,

即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P」或红磷，常温常压下均为固态，D错误。

15.（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、

Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见

的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHI族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO,的量一定相等

【答案】B

【解析】X,Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是

Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁

是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe。,，结合元素及化合物的性质逆推可

知甲为Fe,乙为压0,丁是七,戊为金属单质，可以与Fe：O反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为A1。,

结合原子序数的关系可知Y是0元素，W是Fe元素，据此分析解答。综上所述可知X是H元素，Y是0元

素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是HQ,丙是Fe：Q,丁是lb,戊是Al单质，己是ALO?。

A.Fe原子序数是26,Al原子序数是13,26为13的2倍，金属性ADFe,A错误；B.Fe是26号元素，在

元素周期表中位于第四周期VHI族，B正确；C.丙是Fe。，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应,

因此不是两性氧化物，C错误；D.Fe是变价金属，与硝酸反应时;二者的相对物质的量的多少不同，反应

失去电子数目不同，可能产生Fe。也可能产生Fe",而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全

溶于稀硝酸，消耗的HN。,的量不一定相等，D错误。

16.（四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族

元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙

的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

w的中«―I-r^j

□_目

HZ]

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

【答案】B

【解析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化

合物甲为NH”乙为H2,能与HQ反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、0、

F。据此解答。A.根据以上分析，H、N、0、F四种元素形成的单质中E的氧化性最强，故A正确；B.常温

下Mh和HF为气态，HQ在常温下为液态，所以沸点最高的是比0,故B错误；C.化合物甲为Nlh,氨气易

液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；I）.化合物甲为NM,乙为比0,NH：,和田0分

子均只含极性共价键，故D正确。

17.（辽宁省大连市2019届高三第二次模拟考试）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表

示)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是

.而「向1111而一

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f(gdj溶液中,离子浓度：c(f3t)>c(zx?)

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

【答案】B

【解析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、

g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、

g为S、h为Cl。kg为S,h为Cl,属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子

半径d〉e,故离子半径:g>h>d>e,A正确;B.根据上述分析可知，ZX，(gdj组成为NH,A1(SOj,溶液中Al"

和Nil「水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大

于镂根，即离子浓度：C(A130<C(NH；),故B错误；C.d为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成

的盐Na0(h溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al,f的最高价氧化物的水化物为Al(0H)

3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC10,,可以与Al(OH)」发生反应，故D正

确；答案：B。

18.(山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟二模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不

大于20。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的

一半。甲是肌X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如

下转化关系。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小W<X<Y<Z

B.戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键

1）.X元素的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】B

【解析】据原子序数增大的要求，由Y、Z原子结构特征可知分别是氧、钠（或钾）元素；又由甲的组成和

性质可知其为NH”则W、X分别是氢、氮元素；Y元素的单质乙通常为Oz；最后由转化关系得丙、丁、戊分

别是NO、也0、N02»前20号元素中，原子最外层电子数是内层电子数的3倍的元素是氧，原子最外层电子

数是最内层电子数的一半的元素有锂、钠、钾，Y的原子序数小于Z,则Y为氧（0）、Z为钠（Na）或钾（K）。

简单化合物甲的水溶液呈碱性，甲只能是氨则W、X元素分别是氢（H）、氮（N）。Y元素的单质乙

通常是据物质转化关系图，丙、丁、戊分别是NO、HQ、NO”A项：据周期表中主族元素原子半径变化

规律,得原子半径H<0<N<Na（或K）,A项错误;B项：戊与丁反应3厢2+比0=21/03+皿中,NO2得电子生成

NO,NO?是氧化剂，2N0?失电子生成HNO3,2N0z是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2,B项正确；

C项：Y与Z形成的化合物有Na"、NaQ?、KQ等，其中Na。有离子键和共价键，C项错误；D项：X元素的

氧化物对应的水化物有IINO：,、HNO”其中HNO,为强酸，HNO；：属于弱酸，D项错误。

19.（河南省洛阳市2019届高三第四次模拟考试）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的

最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2»在含该两种盐的混

合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<dD.简单氢化物的沸点：a<d

【答案】B

【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子

数之和，这四种元素组成两种盐从das和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸

过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaA102,

因此a为0元素，c为A1元素，b为Na元素；根据盐kda：,的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水,

因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析解答。根据上述分析，a为0元素，b为Na元素，c为A1元素，

d为Si元素。A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-0键，故A错误；B.工业上冶炼

铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子

序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C错误；D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH,

不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误。

20.(广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模)短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原

子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2.与P?-具有相同的

电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是

A.比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W

B.比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C.比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<W

D.比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同

【答案】A

【解析】短周期主族元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。P原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,

则P为0元素；Q，与P"具有相同的电子层结构，可以知道Q为Mg元素；W与M同主族，最外层电子

数相同，M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，则M为C,W为Si,以此来解答。由上述分析可以知

道，M为C,P为0,Q为Mg,W为Si,A.P为0,W为Si,0非金属性强于Si,因此0形成的气态简单氢

化物的热稳定性更强，故A正确；B.同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，可得原子半径大小顺

序：r(Q)>r(W)>r(M)>r(P),故B错误；C.M为C,W为Si,同主族元